鐵是人體必需的微量元素之一，醫(yī)學(xué)上常用硫酸亞鐵糖衣片（主要成分為FeSO4?7H2O）給貧血病人補(bǔ)鐵，為測(cè)定該糖衣片中鐵元素的含量，某實(shí)驗(yàn)小組做了如下實(shí)驗(yàn)：
步驟一：取本品10片，稱量，除去糖衣，研細(xì)，用新煮沸過的冷水溶解，過濾，將濾液配制成250mL溶液．
步驟二：取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，使用酸性KMnO4，溶液滴定至終點(diǎn)．
步驟三：重復(fù)步驟一、步驟二．
三次滴定分別消耗0.0010mol/L  KMnO4溶液21.44mL、21.43mL、21.42mL．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）配制樣品溶液時(shí)把水煮沸的原因是
 

（2）酸性KMnO4溶液與Fe2+反應(yīng)的離子方程式
 

（3）上述實(shí)驗(yàn)中所用的KMO4溶液要進(jìn)行酸化，用于酸化的酸是
 

A．稀硝酸  B．稀硫酸　　C．稀鹽酸　　D．三種都可以
（4）滴定前，
 
（填儀器名稱）應(yīng)使用KMnO4溶液潤(rùn)洗，滴定時(shí)如何判斷已經(jīng)達(dá)到終點(diǎn)？
 

（5）由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算每片硫酸亞鐵糖衣片中含有鐵元素為
 
mg．
分析：（1）亞鐵離子具有較強(qiáng)的還原性，容易被氧氣氧化；
（2）酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，將Fe2+氧化為Fe3+，被還原為Mn2+，同時(shí)生成水；
（3）用高錳酸鉀溶液滴定，加入的酸不能具有氧化性，不能與高錳酸鉀溶液反應(yīng)；
（4）高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化堿式滴定管的橡膠管；根據(jù)反應(yīng)的顏色變化判斷滴定終點(diǎn)；
（5）根據(jù)反應(yīng)方程式找出關(guān)系式，然后計(jì)算出三次滴定消耗的高錳酸鉀溶液的平均體積，根據(jù)關(guān)系式計(jì)算出每片硫酸亞鐵糖衣片中含有鐵元素質(zhì)量．
解答：解：（1）由于亞鐵離子容易被氧氣氧化，所以配制樣品溶液時(shí)把水煮沸，除去溶解在水中的氧氣，故答案為：除去溶解在水中的氧氣；
（2）酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，將Fe2+氧化為Fe3+，被還原為Mn2+，同時(shí)生成水，反應(yīng)離子方程式為5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；
故答案為：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；
（3）由于利用高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定來測(cè)量亞鐵離子的含量，加入的酸不能具有氧化性，所以不可以用硝酸；鹽酸中的氯離子具有還原性，能夠被高錳酸鉀氧化，對(duì)測(cè)定結(jié)果產(chǎn)生影響，所以不可以用鹽酸；故實(shí)驗(yàn)中所用的KMO4溶液要進(jìn)行酸化，用于酸化的酸是：B硫酸，
故選B；
（4）由于高錳酸鉀溶液具有氧化性，不能使用堿式滴定管，所以量取高錳酸鉀溶液使用的是酸式滴定管；反應(yīng)結(jié)束前溶液是無色的，反應(yīng)結(jié)束時(shí)再滴入高錳酸鉀溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紫色，所以滴定終點(diǎn)現(xiàn)象是：滴入最后一滴高錳酸鉀溶液后，溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色，
故答案為：酸式滴定管；滴入最后一滴高錳酸鉀溶液后，溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色；
（5）三次滴定消耗的高錳酸鉀溶液都是有效的，平均體積為：
21.44mL+21.43mL+21.42mL
3
=21.43mL，消耗的高錳酸鉀的物質(zhì)的量是：0.02143L×0.0010mol/L=2.143×10-5mol，
根據(jù)反應(yīng)：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，可得關(guān)系式：5Fe2+～MnO4-，n（Fe2+）=5n（MnO4-）=5×2.143×10-5mol，250mL溶液中含有的亞鐵離子的物質(zhì)的量是：5×2.143×10-5mol×
250
25
=5×2.143×10-4mol，
10片硫酸亞鐵糖衣片中亞鐵離子的質(zhì)量是：m（Fe2+）=56×5×2.143×10-4g≈0.06g=60mg，每片每片硫酸亞鐵糖衣片中含有鐵元素的質(zhì)量為：
60
10
=6mg，
故答案為：6．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)原理與實(shí)驗(yàn)操作的理解、元素化合物性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)滴定、化學(xué)計(jì)算等，難度中等，清楚實(shí)驗(yàn)原理是解題的關(guān)鍵，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)知識(shí)與綜合運(yùn)用知識(shí)分析問題、解決問題的能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

實(shí)驗(yàn)室配置FeSO4時(shí)，需要向FeSO4溶液中加入
稀硫酸、鐵粉
稀硫酸、鐵粉
，目的是
加稀硫酸目的是抑制Fe2+水解；加鐵粉目的是防止Fe2+被氧氣氧化
加稀硫酸目的是抑制Fe2+水解；加鐵粉目的是防止Fe2+被氧氣氧化
．鐵是人體必需的微量元素，缺少時(shí)會(huì)引起貧血，治療缺鐵性貧血的常見方法是服用補(bǔ)鐵藥物．“速力菲”是一種常見的補(bǔ)鐵劑，它不溶于水但能溶于人體中的胃酸．某同學(xué)為了檢測(cè)“速力菲”藥片中Fe2+的存在，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下所示實(shí)驗(yàn)：
藥片
①
淡綠色溶液
KSCN溶液
淡紅色溶液
新制氯水
血紅色溶液
一段時(shí)間后
溶液褪色
①的具體操作是
將藥片碾碎后溶于稀鹽酸，在隔絕空氣的情況下靜置并過濾．
將藥片碾碎后溶于稀鹽酸，在隔絕空氣的情況下靜置并過濾．
．
（1）加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情況下，溶液中也產(chǎn)生了血紅色，其可能的原因
少量的Fe2+被
少量的Fe2+被
空氣中的氧氣氧化
空氣中的氧氣氧化
在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)放置，溶液的顏色會(huì)逐漸褪去．為了進(jìn)一步探究溶液褪色的原因，該同學(xué)提出了三種假設(shè)，請(qǐng)把假設(shè)1與假設(shè)3補(bǔ)充完整．
編號(hào) 猜想
假設(shè)1
新制的氯水具有漂白性，溶液被漂白
新制的氯水具有漂白性，溶液被漂白
假設(shè)2 溶液中的SCN-被過量的氯水氧化
假設(shè)3
溶液中的Fe3+被還原成Fe2+
溶液中的Fe3+被還原成Fe2+
基于該同學(xué)的猜想，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證假設(shè)2是否正確．寫出有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．（不一定填滿，也可以補(bǔ)充）
編號(hào) 實(shí)驗(yàn)操作 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
①
取少量褪色后溶液，加入KSCN溶液
取少量褪色后溶液，加入KSCN溶液
如果溶液變紅色，說明該同學(xué)的猜想是合理的；如果溶液不變紅色，說明乙同學(xué)的猜想是不合理的
如果溶液變紅色，說明該同學(xué)的猜想是合理的；如果溶液不變紅色，說明乙同學(xué)的猜想是不合理的
②
取少量褪色后溶液，加入FeCl3溶液
取少量褪色后溶液，加入FeCl3溶液
如果溶液仍不變紅色，說明該同學(xué)的猜想是合理的；如果溶液變紅色，說明該同學(xué)的猜想是不合理的
如果溶液仍不變紅色，說明該同學(xué)的猜想是合理的；如果溶液變紅色，說明該同學(xué)的猜想是不合理的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵是人體必需的微量元素，治療缺鐵性貧血的常見方法是服用補(bǔ)鐵藥物�！八倭Ψ啤保ㄖ饕煞郑虹晁醽嗚F，呈暗黃色）是市場(chǎng)上一種常見的補(bǔ)鐵藥物。該藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸。

某同學(xué)為了檢測(cè)“速力菲”藥片中Fe2+的存在，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

試回答下列問題：

（1）試劑1是______________，試劑2是______________，加入新制氯水后溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是_______________________，_______________________________________；

（2）加入試劑2后溶液中顏色由淡黃色轉(zhuǎn)變?yōu)榈t色是因?yàn)開______________，寫出+2價(jià)Fe在空氣中轉(zhuǎn)化為+3價(jià)Fe的化學(xué)方程式__________________________________________；

（3）該同學(xué)猜想血紅色溶液變?yōu)闊o色溶液的原因是溶液中的+3價(jià)鐵被還原為+2價(jià)鐵，你認(rèn)為該同學(xué)的猜想合理嗎？_________________。若你認(rèn)為合理，請(qǐng)說明理由（若你認(rèn)為不合理，該空不要作答）_________________；若你認(rèn)為不合理請(qǐng)?zhí)岢瞿愕牟孪氩⒃O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)加以驗(yàn)證（若你認(rèn)為合理，該空不要作答）_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2012年蘇教高中化學(xué)選修6 1.2用紙層析法分離鐵離子和銅離子練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

鐵是人體必需的微量元素，治療缺鐵性貧血的常見方法是服用補(bǔ)鐵藥物。“速力菲”(主要成分：琥珀酸亞鐵，呈暗黃色)是市場(chǎng)上一種常見的補(bǔ)鐵藥物。該藥品不溶于水，但能溶于人體中的胃酸。

某同學(xué)為了檢測(cè)“速力菲”藥片中Fe2＋的存在，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

(1)試劑Ⅰ是____________。

(2)加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情況下，溶液中也產(chǎn)生了紅色，其可能的原因是________________________________________________________________________。

(3)在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)放置一段時(shí)間，溶液的顏色會(huì)逐漸褪去。為了進(jìn)一步探究溶液褪色的原因，甲、乙、丙三位同學(xué)首先進(jìn)行了猜想：

編號(hào)

猜想

甲

溶液中的＋3價(jià)Fe又被還原為＋2價(jià)Fe

乙

溶液中的SCN－被過量的氯水氧化 　

丙

新制的氯水具有漂白性，將該溶液漂白

基于乙同學(xué)的猜想，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證乙同學(xué)的猜想是否正確。寫出有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。(不一定填滿，也可以補(bǔ)充)

編號(hào)

實(shí)驗(yàn)操作

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

①

 

 

②

 

 

③

 

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：同步題 題型：實(shí)驗(yàn)題

鐵是人體必需的微量元素，治療缺鐵性貧血的常見方法是服用補(bǔ)鐵藥物�！八倭Ψ啤保ㄖ饕煞郑虹晁醽嗚F，呈暗黃色）是市場(chǎng)上一種常見的補(bǔ)鐵藥物。該藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸。某同學(xué)為了檢測(cè)“速力菲”藥片中Fe2+的存在，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

(1)試劑l是______________，試劑2是_______________，加入新制氯水后溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是_____________________________。
(2)加入試劑2后溶液中顏色由淡黃色轉(zhuǎn)變?yōu)榈t色是因?yàn)開_________________________；寫出+2價(jià)Fe在空氣中轉(zhuǎn)化為+3價(jià)Fe的離子方程式___________________________。
(3)該同學(xué)猜想血紅色溶液變?yōu)闊o色溶液的原因是溶液中的+3價(jià)鐵被還原為+2價(jià)鐵，你認(rèn)為該同學(xué)的猜想合理嗎？________________________________。若你認(rèn)為合理，請(qǐng)說明理由（若你認(rèn)為不合理，該空不要作答）________________________； 若你認(rèn)為不合理請(qǐng)?zhí)岢瞿愕牟孪氩⒃O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)加以驗(yàn)證（若你認(rèn)為合理，該空不要作答）： _______________________。

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