【題目】（1）某同學(xué)采用萃取—分液的方法從碘水中提取碘，主要操作步驟如下圖：

①該同學(xué)所采用的萃取劑可能是______________（填序號(hào)）。

A 酒精 B 苯 C 四氯化碳 D 汽油

②甲、乙、丙3步實(shí)驗(yàn)操作中，不正確的是_______________（填“甲”、“乙”或“丙”）。

（2）實(shí)驗(yàn)室制取、凈化并收集氯氣涉及以下幾個(gè)主要階段：

現(xiàn)有以下2種試劑：A 飽和食鹽水 B NaOH溶液

請(qǐng)?jiān)谝陨蠈?shí)際中選擇填空（填“A”或“B”）：

①X溶液應(yīng)選用________________。

②尾氣處理過程中，多余的氯氣可用________________吸收。

【答案】C 丙 A B

【解析】

(1)①根據(jù)圖示，該萃取劑的密度比水大；②分離時(shí)先分離下層液體；據(jù)此分析解答；

(2)由圖可知，二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，生成的氯氣中混有HCl，通過X除去HCl，然后通過濃硫酸干燥氯氣，結(jié)合氯氣的性質(zhì)分析判斷收集方法和尾氣處理。

(1)①?gòu)牡馑刑崛〉�，萃取劑不能與水混溶，根據(jù)圖示，萃取后，下層有色，說(shuō)明有機(jī)層在下層，有機(jī)溶劑的密度比水大，故答案為：C；

②振蕩、靜置分層操作均合理，而分離時(shí)應(yīng)該先分離下層液體后倒出上層液體，則丙圖不合理，故答案為：丙；

(2)由圖可知，二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，生成的氯氣中混有HCl，通過X除去HCl，然后通過濃硫酸干燥氯氣，利用向上排空氣收集，尾氣利用NaOH溶液吸收。

①由上述分析可知，X為除去氯氣中的氯化氫，應(yīng)該選飽和食鹽水，可抑制氯氣的溶解，故答案為：A；

②氯氣與NaOH反應(yīng)生成無(wú)毒物質(zhì)，則多余的氯氣可用NaOH吸收，故答案為：B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用反應(yīng)6NO2+8NH3=7N2+12H2O構(gòu)成電池的方法，既能實(shí)現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放，減少環(huán)境污染，又能充分利用化學(xué)能，裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.電流從電極A經(jīng)過負(fù)載后流向電極B

B.為使電池持續(xù)放電，離子交換膜只允許陰離子通過

C.電極A的電極反應(yīng)式為：2NH3-6e-=N2+6H+

D.室溫下，當(dāng)有4.48LNO2被處理時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為0.8mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究小組以異丙苯為起始原料，按下列路線合成植物香料花青醛。

已知：(l)RXRMgX ( R 表示烴基）；

(2)RCHO + R'CH2CHO (R、R' 表示烴基或氫原子）。

請(qǐng)回答：

(1)下列說(shuō)法正確的是__________（填序號(hào)）。

A．異丙苯到化合物C 共經(jīng)歷了三步取代反應(yīng)

B．常溫常壓下，化合物D可溶于NaOH 溶液

C．化合物B具有弱堿性

D．花青醛的分子式是C13H18O

(2)寫出化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

(3)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式___________。

(4)設(shè)計(jì)從乙烯到F 的合成路線（用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選）_______。

(5)寫出化合物A同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______。1H-NMR譜和IR譜檢測(cè)表明：

①分子中共有4種氫原子，有氮?dú)滏I；

②除苯環(huán)外不含其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)，且無(wú)氮氧鍵、碳氮雙鍵和氧氫鍵。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】探究 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+l0CO2↑+8H2O 反應(yīng)速率的影響因素，有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：

編號(hào)

溫度

℃

催化

劑(g)

酸性KMnO4溶液

H2C2O4溶液

KMnO4溶液褪

色平均時(shí)間(min)

體積(mL)

濃度(mol/L)

體積(mL)

濃度(mol/L)

1

25

0.5

4

0.1

8

0.2

12.7

2

80

0.5

4

0.1

8

0.2

a

3

25

0.5

4

0.01

8

0.2

6.7

4

25

0

4

0.01

8

0.2

b

下列說(shuō)法不正確的是

A.a<12.7，b>6.7

B.可通過比較收集相同體積CO2所消耗的時(shí)間來(lái)判斷反應(yīng)速率快慢

C.用H2C2O4表示該反應(yīng)速率，v(實(shí)驗(yàn)1)約為6.6×l0-3 mol·L-1·min-1

D.用KMnO4表示該反應(yīng)速率，v(實(shí)驗(yàn)3)＞v(實(shí)驗(yàn)1)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用化學(xué)原理可以對(duì)工廠排放的廢水、廢渣等進(jìn)行有效檢測(cè)與合理處理。某工廠對(duì)制革工業(yè)污泥中Cr（Ⅲ）的處理工藝流程如下：

已知：①硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。下列說(shuō)法不正確的是

A.H2O2的作用是將濾液Ⅰ中的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr2O72-

B.加入NaOH溶液使溶液呈堿性，可以將Cr2O72-轉(zhuǎn)化為CrO42-

C.加入H2O2的離子方程式2Cr3++3H2O2+H2O=Cr2O72－+8H+

D.鈉離子交換樹脂可除去濾液Ⅱ中的金屬陽(yáng)離子有Al3+、Ca2+和Mg2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】煤的綜合利用是一個(gè)減少污染、提高燃料利用率的重要課題，其常用的方法包括煤的氣化、液化以及轉(zhuǎn)化為有機(jī)產(chǎn)品等。請(qǐng)回答下列問題：

（1）已知：I.C(s)、CO(g)、H2(g)的燃燒熱依次為△H1=-393.5kJ·mol-1、△H2=-283.0kJ·mol-1、△H3=-285.8kJ·mol-1

II.H2O(l)=H2O(g)△H4=＋44.0kJ·mol-1

則煤氣化主要反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)的△H=___。

（2）現(xiàn)在一恒溫的剛性容器中加入足量煤，并通入1mol水蒸氣，發(fā)生反應(yīng)C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)，則下列指標(biāo)能夠說(shuō)明已到達(dá)平衡狀態(tài)的有___ (填標(biāo)號(hào))。

①氣體的密度保持不變；②斷裂2molH-O鍵的同時(shí)生成1molH-H鍵；③CO的體積分?jǐn)?shù)保持不變；④氣體的平均摩爾質(zhì)量不變；⑤CO與H2的比例保持不變；⑥容器的壓強(qiáng)保持不變。

（3）氣化后，將水煤氣CO與H2化合CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)可得到甲醇，最終實(shí)現(xiàn)煤的間接液化。已知在T℃時(shí)，其正反應(yīng)速率為v正=k正·(CO)·c2(H2)，逆反應(yīng)速率為v逆=k逆·c(CH3OH)，其中k為速率常數(shù)，其數(shù)值k正=97.5，k逆=39.0，則該溫度下的平衡常數(shù)K=___；若在T℃下，向一體積為2L的剛性密閉體系中通入3molCO、2molH2和5molCH3OH，則此時(shí)證v正___v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。

（4）關(guān)于CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，下列說(shuō)法正確的是___(填字母)。

A.加壓有利于速率加快和平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B.甲醇的平衡體積分?jǐn)?shù)隨著CO與H2投料比的增大而增大

C.使用催化性能好的催化劑，可提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率

D.在恒溫恒容條件下達(dá)到平衡后，通入Ar，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

E.已知E[CO(g)＋2H2(g)]>E[CH3OH(g)](E表示物質(zhì)的能量)，則降溫有利于提高正反應(yīng)進(jìn)行的程度

（5）在一特殊的恒容容器中，充入一定量的CO(g)與H2(g)來(lái)模擬CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，測(cè)得v正隨時(shí)間的變化曲線如圖所示，則t之前v正逐漸增大的原因?yàn)?/span>___；t之后v正又逐漸減小的原因?yàn)?/span>___。

（6）煤經(jīng)過一系列轉(zhuǎn)化還可得到草酸。常溫下，向某濃度的草酸溶液中加入一定量某濃度的NaOH溶液，所得溶液中c(HC2O4-)=c(C2O42-)，則此時(shí)溶液的pH=___(已知常溫下H2C2O4的Ka1=6×10-2，Ka2=6×10-5，lg6=0.8)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金剛烷胺是一種抗病毒藥物， 可阻止病毒穿入宿主細(xì)胞并有明顯地抑制病毒脫殼的作用，可用于流感病毒A型感染性疾病的治療，其合成線路圖如圖所示。[尿素的分子式為CO(NH2)2]下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A.金剛烷的分子式是C10H16其不能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色

B.中間產(chǎn)物X可發(fā)生消去反應(yīng)，生成的有機(jī)產(chǎn)物只有一種

C.金剛烷胺碳原子上的一溴代物有兩種

D.上述反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ．室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液的體積變化），實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

起始濃度／（mol·L－1）

反應(yīng)后溶液的pH

c（HA）

c（KOH）

①

0.1

0.1

9

②

x

0.2

7

請(qǐng)回答：

（1）HA溶液和KOH溶液反應(yīng)的離子方程式為________。

（2）實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中由水電離出的c（OH－）＝________mol·L－1；x________0.2mol·L－1（填“＞”“＜”或“＝”）。

（3）下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液說(shuō)法不正確的是________（填字母）。

a．溶液中只存在著兩個(gè)平衡

b．溶液中：c（A－）＋c（HA）＞0.1mol·L－1

c．溶液中：c（K＋）＝c（A－）＞c（OH－）＝c（H＋）

Ⅱ．已知2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（1） ΔH＝－572kJ·mol－1。某氫氧燃料電池以疏松多孔石墨棒為電極，KOH溶液為電解質(zhì)溶液。

（4）寫出該電池工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式________。

（5）若該氫氧燃料電池每釋放228.8kJ電能時(shí)，會(huì)生成1mol液態(tài)水，則該電池的能量轉(zhuǎn)化率為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】偏二甲肼(C2H8N2)是一種高能燃料，可作為航天運(yùn)載火箭的推動(dòng)力。下列敘述正確的是(　)

A.偏二甲肼的摩爾質(zhì)量為60 g

B.6.02×1023個(gè)偏二甲肼分子的質(zhì)量約為60 g

C.常溫下，22.4L偏二甲肼氣體的含C質(zhì)量為24g

D.6 g偏二甲肼含有NA個(gè)N2 分子

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