【題目】利用化學原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理。某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr（Ⅲ）的處理工藝流程如下：

已知：①硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。下列說法不正確的是

A.H2O2的作用是將濾液Ⅰ中的Cr3+轉化為Cr2O72-

B.加入NaOH溶液使溶液呈堿性，可以將Cr2O72-轉化為CrO42-

C.加入H2O2的離子方程式2Cr3++3H2O2+H2O=Cr2O72－+8H+

D.鈉離子交換樹脂可除去濾液Ⅱ中的金屬陽離子有Al3+、Ca2+和Mg2+

【答案】D

【解析】

向含鉻污泥中加入稀硫酸和水，并將溶液pH調(diào)節(jié)為1，根據(jù)信息①知，硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+，然后過濾，向濾液中加入雙氧水，Cr3+被氧化生成Cr2O72-，然后向溶液中加入NaOH溶液并調(diào)節(jié)溶液的pH=8，溶液中Fe3+、Al3+生成沉淀，且溶液中Cr2O72-轉化為CrO42-，然后過濾，向濾液中加入鈉離子交換樹脂，除去Ca2+，最后向溶液中通入二氧化硫生成Cr(OH)(H2O)5SO4，據(jù)此分析解答。

A．根據(jù)上述分析，H2O2的作用是將濾液Ⅰ中的Cr3+轉化為Cr2O72-，離子方程式為2Cr3++3H2O2+H2O=Cr2O72-+8H+，故A正確；

B．加入NaOH溶液并調(diào)節(jié)溶液的pH=8，溶液中Fe3+、Al3+生成沉淀，且溶液中Cr2O72-轉化為CrO42-，故B正確；

C．根據(jù)A的分析，H2O2的作用是將濾液Ⅰ中的Cr3+轉化為Cr2O72-，離子方程式為2Cr3++3H2O2+H2O=Cr2O72-+8H+，故C正確；

D．鈉離子交換樹脂交換的離子主要是Ca2+，Mg2+、Al3+在加入氫氧化鈉時就已經(jīng)除去了，故D錯誤；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對甲烷和CO2的高效利用不僅能緩解大氣變暖，而且對日益枯竭的石油資源也有一定的補充作用，甲烷臨氧耦合CO2重整反應有：

反應（i）：2CH4(g)＋O2(g)2CO(g)＋4H2(g) △H=－71.4kJmol-1

反應（ii）：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g) △H=+247.0kJmol-1

（1）寫出表示CO燃燒熱的熱化學方程式：_____。

（2）在兩個體積均為2L的恒容密閉容器中，起始時按表中相應的量加入物質(zhì)，在相同溫度下進行反應（ii）：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)（不發(fā)生其它反應），CO2的平衡轉化率如下表所示：

起始物質(zhì)的量(n)/mol

CO2的平衡轉化率

CH4

CO2

CO

H2

Ⅰ

0.1

0.1

0

0

50%

Ⅱ

0.1

0.1

0.2

0.2

/

①下列能說明反應達到平衡狀態(tài)是_____。

A.v正(CH4)=2v逆(CO)

B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度滿足c(CH4)·c(CO2)=c2(CO)·c2(H2)

C.容器內(nèi)混合氣體的總壓強不再變化

D.容器內(nèi)混合氣體密度保持不變

②若容器Ⅰ內(nèi)反應從開始到平衡所用的時間為tmin，則tmin內(nèi)該反應的平均反應速率為：v(H2)=____（用含t的表達式表示）。

③達到平衡時，容器Ⅰ、Ⅱ內(nèi)CO的物質(zhì)的量的關系滿足：2n(CO)Ⅰ___n(CO)Ⅱ（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（3）將CH4(g)和O2(g)以物質(zhì)的量比為4：3充入盛有催化劑的恒容密閉容器內(nèi)，發(fā)生上述反應（i）：2CH4(g)＋O2(g)2CO(g)＋4H2(g)CO的體積分數(shù)[ψ(CO)]與溫度（T）的關系如圖如示。

①T2℃時，CO體積分數(shù)最大的原因是____。

②若T2℃時，容器內(nèi)起始壓強為P0，平衡時CO的體積分數(shù)為20%，則反應的平衡常數(shù)KP=___（用平衡分壓強代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）。

（4）2016年我國科研人員根據(jù)反應Na+CO2→Na2CO3+C（未配平）研制出一種室溫“可呼吸”Na-CO2電池。放電時該電池“吸入”CO2，充電時“呼出”CO2。其放電時的工作原理如圖所示，已知吸收的全部CO2中，有轉化為Na2CO3固體沉積在多壁碳納米管（MWCNT）電極表面，寫出放電時正極的電極反應式：___。

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【題目】(1)以下列出的是一些原子的2p能級和3d能級中電子排布的情況。試判斷，違反了泡利原理的是___________，違反了洪特規(guī)則的是____________。

①②③④⑤

(2)用符號“＞”“＜”或“＝”表示下列各項關系。

①第一電離能：Na____Mg，Mg_____Ca。

②電負性：O______F，F(xiàn)______Cl。

③能量高低：ns______(n＋1)s，ns______np。

④主族序數(shù)______價電子數(shù)______元素最高正化合價。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國最近在太陽能光電催化－化學耦合分解硫化氫研究中獲得新進展，相關裝置如圖所示。下列說法正確的是

A.該裝置工作時，H+由b極區(qū)流向a極區(qū)

B.該制氫工藝中光能最終轉化為化學能

C.a極上發(fā)生的電極反應為Fe3++e-=Fe2+

D.a極區(qū)需不斷補充含Fe3+和Fe2+的溶液

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【題目】短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次增大，它們的原子最外層電子數(shù)之和為10，A與C同主族，B原子的最外層電子數(shù)等于A原子的次外層電子數(shù)，則下列敘述正確的是(　 　)

A.原子半徑：A<B<C

B.三種元素的最高價氧化物對應水化物均可由化合反應得到

C.A的氫化物穩(wěn)定性小于C的氫化物穩(wěn)定性

D.B 和A的最高價氧化物可發(fā)生置換反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）某同學采用萃取—分液的方法從碘水中提取碘，主要操作步驟如下圖：

①該同學所采用的萃取劑可能是______________（填序號）。

A 酒精 B 苯 C 四氯化碳 D 汽油

②甲、乙、丙3步實驗操作中，不正確的是_______________（填“甲”、“乙”或“丙”）。

（2）實驗室制取、凈化并收集氯氣涉及以下幾個主要階段：

現(xiàn)有以下2種試劑：A 飽和食鹽水 B NaOH溶液

請在以上實際中選擇填空（填“A”或“B”）：

①X溶液應選用________________。

②尾氣處理過程中，多余的氯氣可用________________吸收。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，CH4和CO燃燒的熱化學方程式分別為：

CH4(g)+2O2(g)2H2O(l)+CO2(g) ΔH =﹣890 kJ/mol

2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH =﹣566 kJ/mol

如果有CH4和CO的混合氣體充分燃燒，放出的熱量為262.9 kJ，生成的CO2用過量的飽和石灰水完全吸收，得到50g白色沉淀。則混合氣體中CH4和CO的體積比為（　 �。�

A.1∶2B.1∶3C.2∶3D.3∶2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為從光盤中提取Ag(其它金屬微量忽略不計)對廢舊資源進行回收利用的工藝流程，下列說法錯誤的是( )

A.“氧化"階段需在80 ℃條件下進行，則適宜的加熱方式為水浴加熱

B.“氧化“過程還生成O2，則反應方程式為4Ag+4NaClO+2H2O=4AgCl+ 4NaOH+O2↑

C.10%的氨水洛解AgCl團體，AgCl與NH3·H2O按1：2反應可生成Cl-和[Ag(NH3)2]+

D.“還原”過程中N2H4·H2O在堿性條件下轉化為無害氣體N2，則理論上生成22.4LN2可提取到43.2g的單質(zhì)Ag。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗臺上有序擺放整齊的藥品中，有一瓶標簽破損的試劑（見圖）．這瓶標簽破損的溶液最有可能是（ ）

A.Na2CO3B.H2CO3C.BaCO3D.CaCO3

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