【題目】已知X為中學(xué)化學(xué)中的一種常見的鹽,F為淡黃色固體;M、N為常見的金屬,N的最高價氧化物是耐火材料;H為氣體單質(zhì),D為無色氣體,在空氣中會出現(xiàn)紅棕色。各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(部分反應(yīng)產(chǎn)物已略去)。
請回答下列問題:
(1)固體E的化學(xué)式為___________,寫出H的化學(xué)式為___________
(2)在反應(yīng)①②③④中屬于置換反應(yīng)的是___________(填序號)。
(3)反應(yīng)②的離子方程式為___________________________。
(4)X溶液與F反應(yīng)的總化學(xué)方程式為___________。
(5)若向100mL鹽X的溶液中加入10g金屬單質(zhì)M的粉末,充分?jǐn)嚢韬,過濾,烘干得10.16g固體C。則濾液A中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_____________。(假設(shè)溶液體積不變)
【答案】Fe2O3 O2 ①③ 3Fe2+++4H+=3Fe3++NO↑+2H2O 2Na2O2+2Cu(NO3)2+2H2O=2Cu(OH)2↓+4NaNO3+O2↑ 0.2mol/L
【解析】
F為淡黃色固體,應(yīng)為Na2O2,藍(lán)色沉淀Y為Cu(OH)2;N的最高價氧化物是耐火材料,應(yīng)為Al2O3,則N為Al;過氧化鈉與水反應(yīng)生成的H為O2;D為無色氣體,在空氣中會出現(xiàn)紅棕色,則D為NO,說明X為Cu(NO3)2;由A→D生物反應(yīng)可知A中含有Fe2+,則M為Fe、C為Cu、G應(yīng)為Fe(OH)3、E為Fe2O3。E可以與N反應(yīng),N的最高價氧化物是耐火材料,應(yīng)為Al2O3,則N為Al。結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)和題目的要求解答該題。
(1)由以上分析可知E為Fe2O3,H的化學(xué)式為O2,故答案為:Fe2O3;O2;
(2)根據(jù)題中反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,反應(yīng)①③都有單質(zhì)參加和生成,為置換反應(yīng),②④沒有單質(zhì)生成,肯定不是置換反應(yīng),故答案為:①③;
(3)反應(yīng)②為Fe2+與NO3在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為3Fe2+++4H+=3Fe3++NO↑+2H2O,故答案為:3Fe2+++4H+==3Fe3++NO↑+2H2O;
(4) Cu(NO3)2溶液與Na2O2反應(yīng),過氧化鈉與水反應(yīng),2NaO+2HO=4NaOH+O↑,生成的氫氧化鈉與硝酸銅反應(yīng):Cu(NO3)2+2NaOH= Cu(OH)2↓+2NaNO3,總化學(xué)方程式為2Na2O2+2Cu(NO3)2+2H2O=2Cu(OH)2↓+4NaNO3+O2↑,故答案為:2Na2O2+2Cu(NO3)2+2H2O=2Cu(OH)2↓+4NaNO3+O2↑;
(5)反應(yīng)為Fe+Cu2+=Cu+Fe2+,n(Fe)= =0.18mol,如全部生成Cu,n(Cu)=0.18mol×64g/mol=11.4g,但得10.16g固體,說明Fe過量,則可用差量法計算,
解得:n=0.02mol,c=n÷V=0.02mol÷0.1L=0.2mol/L,故答案為:0.2 mol/L.。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硅是重要的無機(jī)非金屬材料,工業(yè)上從硅的氧化物制取硅單質(zhì)的主要反應(yīng)為SiO2+2C=Si+2CO↑。其中,其中硅元素的化合價_______(填“升高”或“降低”),氧化劑是_____(填化學(xué)式),被氧化的物質(zhì)是____(填化學(xué)式);若反應(yīng)中消耗了2molC,則生成_____molSi。
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【題目】電化學(xué)合成氨法實(shí)現(xiàn)了氨的常溫常壓合成,一種堿性介質(zhì)下的工作原理示意圖如下所示。下列說法錯誤的是
A.b接外加電源的正極
B.交換膜為陰離子交換膜
C.左池的電極反應(yīng)式為
D.右池中水發(fā)生還原反應(yīng)生成氧氣
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A.氯化鋁溶液中加入過量氨水:Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4+2H2O
B.氯氣溶于水:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
C.實(shí)驗室用氯化銨和熟石灰制氨:+OH-NH3↑+H2O
D.Cu與足量的濃硝酸:Cu+2+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O
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【題目】下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是( )
A.乙醇和丙三醇互為同系物
B.環(huán)己烯()分子中的所有碳原子共面
C.分子式為C5H10O2,且屬于酯的同分異構(gòu)體共有9種(不考慮立體異構(gòu))
D.二環(huán)己烷( )的二氯代物有6種結(jié)構(gòu)(不考慮立體異構(gòu))
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鍶有“金屬味精”之稱。以天青石(主要含有SrSO4和少量CaCO3、MgO雜質(zhì))生產(chǎn)氫氧化鍶的工藝如下:
已知?dú)溲趸J在水中的溶解度:
溫度(℃) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 60 | 80 | 90 | 100 |
溶解度(g/100mL) | 0.91 | 1.25 | 1.77 | 2.64 | 3.95 | 8.42 | 20.2 | 44.5 | 91.2 |
(1)隔絕空氣焙燒時SrSO4只被還原成SrS,化學(xué)方程式為____。
(2)“除雜”方法:將溶液升溫至95℃,加NaOH溶液調(diào)節(jié)pH為12。
①95℃時水的離子積KW=1.0×10-12,Ksp[Mg(OH)2]=1.2×10-10,則溶液中c(Mg2+)=____。
②若pH過大,將導(dǎo)致氫氧化鍶的產(chǎn)率降低,請解釋原因____。
(3)“趁熱過濾”的目的是____,“濾渣”的主要成分為___。
(4)從趁熱過濾后的濾液中得到Sr(OH)2產(chǎn)品的步驟為____、過濾、洗滌、干燥。
(5)“脫硫”方法:用FeCl3溶液吸收酸浸產(chǎn)生的氣體,吸收時的氧化產(chǎn)物為___(填化學(xué)式);再用石墨電極電解吸收液,電解后可在“脫硫”中循環(huán)利用的物質(zhì)是__。
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【題目】乙醇和乙酸是生活中常見的有機(jī)物。
(1)如圖所示為___(填“乙醇”或“乙酸”)的球棍模型。
(2)乙醇中所含有的官能團(tuán)的名稱為___,乙酸中所含有的官能團(tuán)的名稱為___。
(3)寫出實(shí)驗室由乙醇制取乙醛的化學(xué)反應(yīng)方程式___。
(4)寫出如圖所示裝置中乙醇和乙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:___。該反應(yīng)的類型為___反應(yīng),右側(cè)小試管中應(yīng)裝有___溶液。
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【題目】我國有豐富的海水資源,開發(fā)和利用海水資源是當(dāng)前科學(xué)研究的一項重要任務(wù)。下列有關(guān)海水綜合利用的說法不正確的是( )
A.從海水中提煉出的氘(含HDO 0.03‰)進(jìn)行核聚變,放出巨大的能量以解決能源問題,成為一條新的科學(xué)思路,HDO與H2O化學(xué)性質(zhì)相同
B.從海水中提取鎂可以采用下列方法:海水Mg(OH)2MgCl2溶液→MgCl2·6H2OMgCl2(熔融)Mg[
C.從海水獲得的碘,可以跟氧氣反應(yīng)生成多種化合物,其中一種稱為碘酸碘,在該化合物中,碘元素呈+3和+5兩種價態(tài),這種化合物的化學(xué)式是I4O9
D.除去粗鹽中的SO42 -、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì),加入的藥品順序為:Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸
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【題目】能正確表達(dá)下列反應(yīng)的離子方程式為
A. 用醋酸除去水垢:2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
B. 硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱:2H++FeS=H2S↑+ Fe2+
C. 向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液:2Al3++3=Al2(CO3)3↓
D. 用氫氧化鈉溶液吸收工業(yè)廢氣中的NO2:2NO2+2OH-=++ H2O
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