Question

【題目】我國有豐富的海水資源，開發(fā)和利用海水資源是當(dāng)前科學(xué)研究的一項(xiàng)重要任務(wù)。下列有關(guān)海水綜合利用的說法不正確的是( )

A.從海水中提煉出的氘(含HDO 0.03‰)進(jìn)行核聚變，放出巨大的能量以解決能源問題，成為一條新的科學(xué)思路，HDO與H2O化學(xué)性質(zhì)相同

B.從海水中提取鎂可以采用下列方法：海水Mg(OH)2MgCl2溶液→MgCl2·6H2OMgCl2(熔融)Mg[

C.從海水獲得的碘，可以跟氧氣反應(yīng)生成多種化合物，其中一種稱為碘酸碘，在該化合物中，碘元素呈+3和+5兩種價(jià)態(tài)，這種化合物的化學(xué)式是I4O9

D.除去粗鹽中的SO42 －、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)，加入的藥品順序?yàn)椋?/span>Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、同位素是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素的不同原子，原子最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相同，HDO與H2O化學(xué)性質(zhì)相同，故A正確；

B、海水中含有鎂離子，先將海水蒸發(fā)、濃縮得到含有鎂離子的溶液，再向溶液中加入沉淀劑將Mg 2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，加入的沉淀劑應(yīng)該具有堿性且價(jià)格較廉價(jià)、來源豐富，貝殼中含有CaCO3且來源豐富，煅燒貝殼得到CaO，將CaO溶于水得到Ca(OH)2，所以加入的沉淀劑是Ca(OH)2，將鎂離子轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2；將Mg(OH)2溶于稀鹽酸得到MgCl2，將MgCl2在HCl氛圍中加熱得到MgCl2固體，電解熔融MgCl2得到Mg，MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑，故B正確；

C、因碘酸碘的化學(xué)式一定為Im(IO3)n形式，其中碘酸根為-1價(jià)(類似于氯酸根)，碘酸根中I的化合價(jià)為+5價(jià)，所以前面的I的化合價(jià)為+3價(jià)，所以碘酸碘的化學(xué)式為：I(IO3)3，即 I4O9，故C正確；

D、除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)：Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO42-時(shí)，可以加入過量NaOH(去除鎂離子和鐵離子)：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，Fe3++3OH-═Fe(OH)3↓，加入過量BaCl2(去除硫酸根離子)：SO42-+Ba2+=BaSO4↓；加入過量Na2CO3(去除鈣離子的多余的鋇離子)：Ca2++CO32-=CaCO3，碳酸鈉必須加在氯化鋇之后，氫氧化鈉和氯化鋇可以顛倒加入的順序；然后調(diào)節(jié)溶液的pH等于7后蒸發(fā)即可，選項(xiàng)中過量的氯化鋇不能除去，故D錯誤；

故選D。

【點(diǎn)晴】

本題主要考查同位素概念和性質(zhì)的分析判斷，海水中提取鎂的過程，知道每一步發(fā)生的反應(yīng)及操作方法，再結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)、金屬冶煉方法的選取等知識點(diǎn)，粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)方法應(yīng)用，化合價(jià)的規(guī)律和原則，同時(shí)還考查常見元素及原子團(tuán)的化合價(jià)，解題應(yīng)抓住題目信息。