金屬自然界中存在的形態(tài)：除了
 
等極少數(shù)金屬以外，絕大多數(shù)金屬以
 
的形式存在于自然界．在這些金屬化合物中，金屬元素都顯
 
化合價(jià)．
考點(diǎn)：常見(jiàn)金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：金屬活動(dòng)性順序表中從左到右活潑性減弱，化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定；化學(xué)性質(zhì)較活潑的金屬，在地殼中常以化合物的形式存在；化學(xué)性質(zhì)較穩(wěn)定的金屬，常以單質(zhì)的形式存在．
解答：解：化學(xué)性質(zhì)較活潑的金屬，在地殼中常以化合物的形式存在；化學(xué)性質(zhì)較穩(wěn)定的金屬，常以單質(zhì)的形式存在，如金，銀，絕大多數(shù)金屬易失電子，
故答案為：金，銀；化合態(tài)；正．
點(diǎn)評(píng)：學(xué)習(xí)金屬資源的利用和保護(hù)時(shí)，要理解金屬的化學(xué)性質(zhì)與存在形式和冶煉難易及冶煉方法的關(guān)系．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中，正確的是（　　）
A、鐵是人類在生產(chǎn)、生活中最早使用的金屬
B、金、銀、銅是應(yīng)用最廣泛的金屬材料
C、鈦被譽(yù)為“21世紀(jì)的金屬”，應(yīng)用前景很廣闊
D、銅是導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性最好的黑色金屬

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

a、b、c、d、e分別是Cu、Na、Fe、Al、Mg五種金屬中的一種．已知（1）a、c均能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體（2）除b以外，其余金屬都能從d的硫酸鹽溶液中置換出單質(zhì)d（3）c與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氣體（4）c、e在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化．由此判斷a、b、c、d、e依次為（　�。�
A、Fe、Cu、Al、Na、Mg
B、Mg、Cu、Al、Na、Fe
C、Al、Cu、Mg、Na、Fe
D、Mg、Na、Al、Cu、Fe

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

重鉻酸鈉（Na2Cr2O7?2H2O）俗稱紅礬鈉，在工業(yè)方面有廣泛用途．我國(guó)目前主要是以鉻鐵礦（主要成份為FeO?Cr2O3，還含有Al2O3、MgO、SiO2等雜質(zhì)）為主要原料進(jìn)行生產(chǎn)，其主要工藝流程如下：

①中涉及的主要反應(yīng)有：
主反應(yīng)：4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O2 
  △  
.
 
8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
副反應(yīng)：SiO2+Na2CO3 
  △  
.
 
Na2SiO3+CO2↑、Al2O3+Na2CO3
  △  
.
 
2NaAlO2+CO2↑
試回答下列問(wèn)題：
（1）步驟②中采用水浸取，步驟③中調(diào)節(jié)pH呈弱酸性，其濾渣2主要成分為
 

（2）“⑤”中加硫酸酸化的目的是使CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，請(qǐng)寫(xiě)出該平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式：
 

（3）已知重鉻酸鈉有較強(qiáng)的氧化性，一定條件下可將I-氧化為I2，自身還原為Cr3+，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：
 

依此原理實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下方法測(cè)定重鉻酸鈉（Na2Cr2O7?2H2O）樣品的純度：
稱取重鉻酸鈉樣品2.5g配成250mL溶液，取出25.00mL于錐形瓶中，加入10mL 2mol/LH2SO4溶液和足量碘化鉀，放于暗處5min，然后加入100mL水，再加入3mL淀粉指示劑，用0.1200mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）．
①判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是
 

②若實(shí)驗(yàn)中共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00mL，則所得產(chǎn)品中的重鉻酸納的純度為
 
．（設(shè)Na2Cr2O7?2H2O的摩爾質(zhì)量為298g?mol-1，整個(gè)過(guò)程中其它雜質(zhì)不參與反應(yīng)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鈉、鋁和鐵的單質(zhì)與化合物，它們用途非常廣泛．
（1）以下不屬于純凈的鈉、鋁和鐵的共同的性質(zhì)是
 

A．導(dǎo)電性  B．導(dǎo)熱性  C．延展性  D．高密度  E．銀白色（金屬光澤）
（2）鈉、鋁、鐵的活潑性不同，它們的金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?!--BA-->
 
，以下從理論上可以驗(yàn)證鋁和鐵的活潑性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)是
 
．
a．將在空氣中放置已久的這兩種塊狀單質(zhì)分別放入熱水中
b．將兩種金屬連接后放入稀硫酸中
c．將一種金屬投入到另一種金屬的硝酸鹽溶液中
d．向含鋁離子和亞鐵離子的溶液中加入鈉，看誰(shuí)先析出
（3）鈉的性質(zhì)太活潑，所以金屬鈉在自然界中的存在形態(tài)是
 
；鋁、鐵性質(zhì)較為活潑，但卻可用鋁（鐵）槽車(chē)保存濃硫酸，其原因是
 
．
（4）鈉、鋁、鐵的氫氧化物與鹽類在生活中有重要的作用．
①明礬中因含有Al3+可作為凈水劑，其凈水原理用離子方程式表示為：
 
．
②已知堿性強(qiáng)弱為：NaOH＞Fe（OH）2＞Al（OH）3＞Fe（OH）3，則同溫度、同濃度的NaCl、FeCl2、FeCl3、AlCl3溶液的pH值由大到小順序?yàn)?!--BA-->
 
．
③碳酸鈉溶液中滴加酚酞后溶液顏色為
 
，加熱后的現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO?Cr2O3，還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)，如圖所示是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的工藝流程．
已知1：物質(zhì)的溶解度（g/100g水）   
已知2：
物質(zhì) 0℃ 40℃ 80℃
KCl 28.0 40.1 51.3
NaCl 35.7 36.4 38.0
K2Cr2O7 4.7 26.3 73.0
Na2Cr2O7 163.0 215.0 376.0
①焙燒時(shí)有Na2CrO4、Fe2O3、NaAlO2 等生成．
②Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+；Cr2O72-具有很強(qiáng)的氧化性
回答問(wèn)題：
（1）“浸出”步驟中，為了提高浸出率，可采取的措施有
 
（要求寫(xiě)一條）．
（2）固體b中主要含有
 
（填寫(xiě)化學(xué)式）．
（3）要檢測(cè)酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，應(yīng)該使用
 
（填寫(xiě)儀器或用品名稱）．
（4）酸化步驟用醋酸調(diào)節(jié)溶液的pH＜5，其目的是
 
；不用鹽酸調(diào)節(jié)溶液pH的原因是
 
．
（5）操作Ⅲ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
，要得到K2Cr2O7 晶體的操作步驟是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、
 
、
 
和干燥．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鐵及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛，請(qǐng)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)回答問(wèn)題：
（1）鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)式為：
 
．
（2）生鐵中含有一種鐵碳化合物X（Fe3C）．X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，Y可溶于過(guò)量鹽酸，形成黃綠色的溶液，寫(xiě)出Y與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（3）某煉鐵廢渣中含有大量CuS及少量鐵的化合物，工業(yè)上以該廢渣為原料生產(chǎn)CuCl2?2H2O的工藝流程如下：

已知：Fe（OH）2、Fe（OH）3、Cu（OH）2沉淀完全時(shí)的pH值分別為：9.7、3.2、6.4．
試回答下列問(wèn)題：
①試劑F應(yīng)選用
 
．（填編號(hào)）
A．Cl2              B．NaClO  C．HNO3           D．濃硫酸
理由是
 
．
②為了獲得CuCl2?2H2O晶體，對(duì)濾液B進(jìn)行的操作是：蒸發(fā)濃縮，趁熱過(guò)濾，濾液經(jīng)冷卻結(jié)晶，過(guò)濾得到產(chǎn)品．分析有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線（如圖），“趁熱過(guò)濾”得到的固體是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將爐甘石（ZnCO3）、赤銅礦（Cu2O）和過(guò)量的炭混合后，加熱至800℃左右，即得金光閃閃的“假黃金”．有同學(xué)對(duì)“假黃金”的組成進(jìn)行了以下探究．
[查閱資料]高溫時(shí)炭可將金屬活動(dòng)順序表中鋁以后的金屬氧化物還原成金屬單質(zhì)；ZnCO3高溫可分解成金屬氧化物．
[提出問(wèn)題]“假黃金”的化學(xué)組成可能是什么？
[猜想]甲同學(xué)對(duì)該“假黃金”的組成作了以下三種猜想：
猜想1：可能的單質(zhì)有：C、Zn、Cu
猜想2：可能的氧化物有：ZnO、CuO、Cu2O
猜想3：可能是單質(zhì)和氧化物組成的混合物
[論證]乙同學(xué)經(jīng)思考和推理后，首先排除了猜想
 
（選填①②或③），理由是
 
．
進(jìn)而再排除了猜想
 
（選填①②或③）；對(duì)余下的一種猜想，乙同學(xué)又排除了其中的一種物質(zhì)，依據(jù)是
 
．對(duì)余下的兩種物質(zhì)，甲和乙同學(xué)用實(shí)驗(yàn)鑒定該兩種物質(zhì)確實(shí)是“假黃金”的成分．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下面的排序不正確的是（　　）
A、晶體熔點(diǎn)由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4
B、硬度由大到�。航饎偸咎蓟瑁揪w硅
C、熔點(diǎn)由高到低：Na＞Mg＞Al
D、熔點(diǎn)由高到低：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI

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