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【題目】已知25℃時,CaCO3飽和溶液中c(Ca2)5.3×105 mol·L1 MgCO3的飽和溶液中c(Mg2)2.6×103 mol·L1。若在5 mL濃度均為0.01 mol·L1CaCl2MgCl2溶液中,逐滴加入5 mL 0.012 mol·L1 Na2CO3溶液,充分反應后過濾得到溶液M和沉淀N(不考慮溶液體積的變化)。下列觀點不正確的是

A.25℃時,Ksp(CaCO3)2.8×109

B.加入Na2CO3溶液的過程中,先生成CaCO3沉淀

C.濾液M中:c(Cl)c(Na)c(Mg2)c(CO32)c(OH)

D.濾液M中:

【答案】D

【解析】

ACaCO3飽和溶液中c(Ca2+)=5.3×10-5molL-1,則c(CO32-)=5.3×10-5molL-1Ksp=c(Ca2+)×c(CO32-)=5.3×10-5×5.3×10-5=2.8×10-9,故A正確;

BKsp(CaCO3)=2.8×10-9Ksp(MgCO3)=2.6×10-3×2.6×10-3=6.76×10-6,Ksp(CaCO3)較小,先生成CaCO3沉淀,故B正確;

C.在5mL濃度均為0.01molL-1CaCl2MgCl2的混合溶液中加入5mL0.012molL-1Na2CO3溶液,如先不考慮離子之間的反應,混合后c(Ca2+)=0.005molL-1(Mg2+)=0.005molL-1,c(Cl-)=0.02molL-1,c(CO32-)=0.006molL-1,c(Na+)=0.012molL-1c(Ca2+)×c(CO32-)=3×10-52.8×10-9,則先生成碳酸鈣沉淀,后剩余c(CO32-)=0.001molL-1,此時(Mg2+)=0.005molL-1,則c(Cl-)c(Na+)c(Mg2+)c(CO32-)c(OH-),故C正確;

D.由C可知,混合后c(Ca2+)=0.005molL-1,(Mg2+)=0.005molL-1c(CO32-)=0.006molL-1,c(Ca2+)×c(CO32-)=3×10-52.8×10-9,有CaCO3沉淀生成,而c(Mg2+)×c(CO32-)=5×10-66.76×10-6,沒有碳酸鎂沉淀生成,則溶液中,故D錯誤;

故答案為D

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】取純凈固體用如下方法制備。

(4)操作②中反應的離子方程式為_________。

(5)操作①中若用鹽酸代替鹽酸,再通入后,無白色沉淀產生。對此現象有如下兩種猜想:

猜想一:過大導致白色沉淀溶解。為驗證此猜想,取75gCuCl2固體、鹽酸及________配制溶液,再進行操作②,觀察是否有白色沉淀產生。

猜想二:____________。為驗證此猜想,取少量白色沉淀加入飽和氯化鈉溶液中,攪拌,觀察白色沉淀是否溶解。

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【題目】CO2CH4催化重整可制備合成氣,對減緩燃料危機具有重要的意義,其反應歷程示意圖如圖:

下列說法中錯誤的是(

A.過程①②是吸熱反應

B.Ni是該反應的催化劑

C.過程①②既有碳氧鍵的斷裂,又有碳氧鍵的形成

D.反應的總化學方程式可表示為:CH4+CO22CO+2H2

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【題目】已知p(A)=-lgc(A)。三種金屬硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法不正確的是

A. a點無ZnS沉淀生成

B. 可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量ZnCl2

C. 向CuS懸濁液中加入少量水,平衡向溶解的方向移動,c(S2-)增大

D. CuS和MnS共存的懸獨液中,

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【題目】錳的用途非常廣泛,以碳酸錳礦(主要成分為MnCO3,還含有鐵、鎳、鈷的碳酸鹽及SiO2雜質)為原料生產金屬錳的工藝流程如下:

已知25℃時,部分物質的溶度積常數如下:

物質

Mn(OH)2

Co(OH)2

Ni(OH)2

Fe(OH)3

MnS

CoS

NiS

Ksp

2.1×1013

3.0×1016

5.0×1016

1.1×1036

1.0×1011

5.0×1022

1.0×1022

(1)步驟I中,為加快溶浸速率,可采取的措施是__________(至少答兩條)。

(2)步驟II中,加氨水調節(jié)溶液的pH5.06.0,則濾渣1的成分主要為________(填化學式);已知MnO2的作用為氧化劑,除雜1”中涉及的離子方程式為NH3·H2OHNH4+H2O、_____________、___________。

(3)步驟中,所加(NH4)2S的濃度不宜過大的原因是______________。

(4)濾液2中,c(Co2):c(Ni2)____________。

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【題目】AG 表示溶液酸度:AGlg。常溫下,用 0.1 mol·L1NaOH 溶液滴定 25 mL 0.1 mol·L1CH3COOH。滴定結果可表示如圖,下列分析正確的是( )

A.常溫下 CH3COOHKa 數量級為 106

B.m 點加入 NaOH 的體積為 25 mL

C.n 點:c(Na)>c(OH)>c(CH3COO)>c(H)

D.在滴加 NaOH 溶液的過程中,溶液中 m 點水的電離程度最大

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【題目】無水FeCl2易吸濕、易被氧化,常作為超高壓潤滑油的成分。某實驗小組利用無水FeCl3和氯苯(無色液體,沸點132.2℃)制備少量無水FeCl2,并測定無水FeCl2的產率。

實驗原理:2FeCl3+C6H5Cl2FeCl2+C6H4Cl2+HCl↑

實驗裝置:按如圖所示組裝好的裝置,檢查氣密性后,向三頸燒瓶A中加入16.76g無水FeCl3和22.5g氯苯。

回答下列問題:

(1)利用工業(yè)氮氣(含有H2O、O2、CO2)制取純凈干燥的氮氣。

①請從下列裝置中選擇必要的裝置,確定其合理的連接順序:a→________→上圖中的j口(按氣流方向,用小寫字母表示)。

②實驗完成后通入氮氣的主要目的是________。

(2)裝置C中的試劑是________(填試劑名稱),其作用是________。

(3)啟動攪拌器,在約126℃條件下劇烈攪拌30min,物料變成黑色泥狀。加熱裝置A最好選用__(填字母)。

a.酒精燈 b.水浴鍋 c.電磁爐 d.油浴鍋

(4)繼續(xù)升溫,在128~139℃條件下加熱2h,混合物顏色逐漸變淺,黏度降低。該步驟中加熱溫度已經接近或超過氯苯沸點,但氯苯實際損失量卻非常小,其原因是________

(5)繼續(xù)加熱1h后放置冷卻,在隔絕空氣條件下過濾出固體,用洗滌劑多次洗滌所得固體,置于真空中干燥,得到成品。若D中所得溶液恰好與25mL2.0mol·L-1NaOH溶液完全反應,則該實驗中FeCl2的產率約為________(保留3位有效數字)。

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【題目】NA為阿伏加德羅常數的值,下列敘述正確的是(  )

A.標準狀況下,等物質的量的C2H4CH4所含的氫原子數均為4NA

B.1L0.4mol/L亞硫酸鈉溶液中H2SO3、HSO3-SO32-的總數為0.4NA

C.向含4molFeI2的溶液中通入等物質的量的Cl2,轉移的電子數為4NA

D.100g98%的硫酸與磷酸的混合溶液中含氧原子數為0.4NA

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【題目】—CH3、—COOH—OH、四種基團中的兩種組成的化合物中,與過量的NaOH溶液發(fā)生反應,反應后向所得產物中再通入二氧化碳也能反應的物質的種類有

A.1B.2

C.3D.4

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