【題目】由—CH3、—COOH、—OH、四種基團中的兩種組成的化合物中，與過量的NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)后向所得產(chǎn)物中再通入二氧化碳也能反應(yīng)的物質(zhì)的種類有

A.1種B.2種

C.3種D.4種

【答案】B

【解析】

由CH3、COOH、OH、中的兩個基團組成的化合物中，與過量的NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)后向所得產(chǎn)物中再通入二氧化碳，也能發(fā)生反應(yīng)，說明該物質(zhì)具有酸性，且酸性小于碳酸，注意苯環(huán)與OH直接相連為苯酚，具有酸性，以此來解答。

由4種基團CH3、OH、、COOH兩兩組成的物質(zhì)中，能與NaOH反應(yīng)的物質(zhì)有CH3COOH、苯酚、碳酸、苯甲酸4種物質(zhì)，苯酚鈉、碳酸鈉都能與二氧化碳反應(yīng)，但乙酸鈉、苯甲酸鈉不能與二氧化碳反應(yīng)，故答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知25℃時，CaCO3飽和溶液中c(Ca2＋)為5.3×10－5 mol·L－1 MgCO3的飽和溶液中c(Mg2＋)為2.6×10－3 mol·L－1。若在5 mL濃度均為0.01 mol·L－1的CaCl2和MgCl2溶液中，逐滴加入5 mL 0.012 mol·L－1 Na2CO3溶液，充分反應(yīng)后過濾得到溶液M和沉淀N(不考慮溶液體積的變化)。下列觀點不正確的是

A.25℃時，Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9

B.加入Na2CO3溶液的過程中，先生成CaCO3沉淀

C.濾液M中：c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(Mg2＋)＞c(CO32－)＞c(OH－)

D.濾液M中：＝

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)制硫酸的尾氣中含有一定量SO2，處理尾氣的手段除了氨吸收法以外還有以下幾種方法。

（一）工業(yè)實際吸收過程中，第Ⅰ步常采用濃苛性鈉溶液吸收為其中的SO2，然后向生成溶液中加入熟石灰，充分反應(yīng)后將生成產(chǎn)物分離后再經(jīng)氟化后制得產(chǎn)品A。

（1）產(chǎn)品A是_______（填化學(xué)式）。

（2）有人提出將第一步中的濃苛性鈉溶液換成同溫度下飽和Ca(OH)2溶液直接制得產(chǎn)品CaSO3，你認(rèn)為是否可行？_______（填“可以”、“不可以”或“不確定”）原因是_______。

（二）制備MnSO4H2O：SO2還原MnO2礦制備MnSO4H2O，過程如下：

己知25℃時部分物質(zhì)的溶度積常數(shù)如下表:

物質(zhì)

Mn(OH)2

Fe(OH)3

Cu(OH)2

MnS

FeS

CuS

溶度積

2.1×10-13

4.0× 10-38

2.2×10-23

1.0×10-11

6.3×10-18

6.3×10-38

（3）還原時，若尾氣中SO2含量為4.48%,除去標(biāo)況下lm3尾氣至少需要含錳質(zhì)量分?jǐn)?shù)為55%的MnO2 礦粉_______g。

（4）除鐵時加入碳酸鈣，發(fā)生的反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_____________________。

（5）試劑A最好是______________（寫化學(xué)式）。

（6）操作I的名稱為_________________。MnSO4H2O在1150℃高溫下易分解，產(chǎn)物是Mn3O4、含硫化合物、水，在該條件下硫酸錳晶體分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】國際社會發(fā)出落實《巴黎協(xié)定》，推動綠色低碳轉(zhuǎn)型，構(gòu)建人類命運共同體的積極信號。生態(tài)工業(yè)和循環(huán)經(jīng)濟成為綜合解決人類資源、環(huán)境和經(jīng)濟發(fā)展的一條有效途徑。

（1）水是“生命之基質(zhì)”，是“永遠(yuǎn)值得探究的物質(zhì)”。

以鉑陽極和石墨陰極設(shè)計電解池，通過電解NH4HSO4溶液產(chǎn)生(NH4)2S2O8，再與水反應(yīng)得到H2O2，其中生成的NH4HSO4可以循環(huán)使用。

①陽極的電極反應(yīng)式是__。

②制備H2O2的總反應(yīng)方程式是__。

（2）CO2的資源化利用能有效減少CO2排放，充分利用碳資源。

CO2催化加氫合成二甲醚是一種CO2轉(zhuǎn)化方法，其過程中主要發(fā)生下列反應(yīng)：

反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH=41.2kJ·mol1

反應(yīng)Ⅱ：2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH=-122.5kJ·mol1

在恒壓、CO2和H2的起始量一定的條件下，CO2平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時CH3OCH3的選擇性隨溫度的變化如圖。其中：

CH3OCH3的選擇性=×100％

①溫度高于300℃，CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而上升的原因是__。

②220℃時，在催化劑作用下CO2與H2反應(yīng)一段時間后，測得CH3OCH3的選擇性為48%（圖中A點）。不改變反應(yīng)時間和溫度，一定能提高CH3OCH3選擇性的措施有__。

廢物再利用。如圖裝置加以必要的導(dǎo)線連接后達(dá)到利用粗銅精煉目的。

①A燒杯是__(填“電解池”或“原電池”)。

②其中Zn接B燒杯中的__，（填“粗銅”或“純銅”），B燒杯中應(yīng)該盛__溶液。

③分別寫出石墨棒和純銅棒的電極反應(yīng)式

石墨棒：___，

純銅棒：__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】酮洛芬是優(yōu)質(zhì)抗炎鎮(zhèn)痛藥，合成原理如下：

下列說法正確的是( )

A.M和酮洛芬都能發(fā)生酯化、鹵代和加成反應(yīng)

B.M和酮洛芬分子中所有碳原子都可能共平面

C.M和酮洛芬在一定條件下最多消耗的物質(zhì)的量相等

D.M分子中苯環(huán)上一氯代物有9種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Hagemann酯(H)是一種合成多環(huán)化合物的中間體，可由下列路線合成(部分反應(yīng)條件略去)：

(1)A→B為加成反應(yīng)，則B的結(jié)構(gòu)簡式是________；B→C的反應(yīng)類型是_______。

(2)H中含有的官能團名稱是__________；F的名稱(系統(tǒng)命名)是_______。

(3)E→F的化學(xué)方程式是______________。

(4)TMOB是H的同分異構(gòu)體，具有下列結(jié)構(gòu)特征：①核磁共振氫譜除苯環(huán)吸收峰外僅有1個吸收峰；②存在甲氧基(CH3O－)。TMOB的結(jié)構(gòu)簡式是________。

(5)下列說法正確的是_______。

a．A能和HCl反應(yīng)得到聚氯乙烯的單體

b．D和F用溴水可以鑒別

c．1 mol G完全燃燒生成7 mol H2O

d．H能發(fā)生加成、取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，用0.10mol/L的鹽酸分別滴定體積相同且濃度均為0.10mol/L的三種一元堿XOH、YOH及ZOH，滴定曲線如圖所示。

下列說法正確的是

A. 滴定XOH時可用酚酞作指示劑

B. YOH是強堿

C. X++H2OXOH+H+的平衡常數(shù)K=10-4

D. [V(鹽酸)/V(堿)]=0.5時，c(Z+)>c(Y+)>c(X+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25 ℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�

A.0.1 mol·L－1 AlCl3溶液中：H＋、Na＋、Cl－、

B.能使紫色石蕊溶液變藍(lán)的溶液：Ag＋、Fe3＋、Br－、

C.能使淀粉碘化鉀試紙顯藍(lán)色的溶液：K＋、、S2－、

D.由水電離產(chǎn)生的c（H＋）＝10－12 mol·L－1的溶液中：、、、Cl－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯氣、氨氣和二氧化硫三種氣體均是重要的化工原料且都會對環(huán)境造成污染，某課外活動小組擬探究三者的部分性質(zhì)。

Ⅰ.利用如圖裝置探究干燥的氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。

（1）請從備選裝置中選擇適當(dāng)?shù)难b置連入虛線框中，組成一套完整的探究干燥的氯氣與氨氣之間的反應(yīng)的裝置，用備選裝置序號填空：B___、D__、E__。

（2）裝置A中的燒瓶內(nèi)固體宜選用__（選填以下選項的字母）。

A 燒堿　　　　　　　　　　 B 生石灰

C 二氧化硅 D 五氧化二磷

（3）實驗時先打開a、c活塞，關(guān)閉b活塞，向燒瓶中先通入氨氣，然后關(guān)閉c活塞，打開b活塞，再向燒瓶中通入氯氣，實驗中裝置C的燒瓶內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，試推測發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2。實驗完畢后觀察到C燒瓶內(nèi)還有黃綠色氣體，簡述如何處理才能不污染環(huán)境____________________。

Ⅱ.探究干燥的氯氣和SO2的反應(yīng)：SO2（g）＋Cl2（g）SO2Cl2（l）　ΔH＝－97.3 kJ·mol－1。硫酰氯（SO2Cl2）通常條件下為無色液體，熔點為－54.1 ℃，沸點為69.1 ℃，在潮濕空氣中“發(fā)煙”，100 ℃以上開始分解，生成二氧化硫和氯氣，長期放置也會發(fā)生分解。該小組同學(xué)用A裝置制取SO2，分液漏斗中加入濃硫酸，圓底燒瓶中加入Na2SO3固體，B選擇備選裝置Ⅱ，將C裝置用如圖所示的裝置甲替換，其余的裝置不變來完成探究實驗。

（4）裝置甲中儀器G的名稱為____________，甲中活性炭的作用是____。

（5）如果去掉裝置B、D，則在甲的三頸燒瓶中可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

（6）為提高本實驗中硫酰氯的產(chǎn)率，在實驗操作中需要注意的事項有____（填序號）。

A 先通冷凝水，再通氣

B 控制氣流速率，宜慢不宜快

C 若三頸燒瓶發(fā)燙，可適當(dāng)降溫

D 加熱三頸燒瓶

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