12．下列敘述中正確的是（　　）
A．${\;}_{17}^{37}$Cl的中子數(shù)為37B．H2O與D2O互稱同素異形體
C．NH3的電子式為 D．1H與D互稱同位素

分析 A、中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)；
B、同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體；
C、NH3屬于共價(jià)化合物，不存在離子鍵，分子中存在3對(duì)共用電子對(duì)，氮原子最外層為8個(gè)電子；
D、同種元素的不同原子互稱同位素．

解答 解：A、3717Cl的中子數(shù)=37-17=20，故A錯(cuò)誤；
B、同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體，故H2O與D2O不是同素異形體，故B錯(cuò)誤；
C、NH3屬于共價(jià)化合物，不存在離子鍵，分子中存在3對(duì)共用電子對(duì)，氮原子最外層為8個(gè)電子，NH3的電子式為：，故C錯(cuò)誤；
D、同種元素的不同原子互稱同位素，1H與D均為氫原子，故互為同位素，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電子式的書寫，題目難度中等，注意掌握電子式的概念及表示方法，明確電子式的表示方法和同位素、同素異形體的區(qū)別．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)中，按只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是（　�。�
A．Fe3+、K、Fe2+B．Cl-、Al、H2C．NO2、Na+、Br2D．O2、SO2、Fe

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法中不正確的是（　�。�
A．人體缺碘，可通過食用加碘鹽補(bǔ)碘
B．缺鐵性貧血，可通過食用鐵強(qiáng)化醬油預(yù)防
C．為了防止齲齒，人人都要長(zhǎng)期吃口香糖
D．兒童缺鋅可導(dǎo)致生長(zhǎng)發(fā)育不良，抵抗力差，食欲不振

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列敘述正確的是（　�。�
A．提出原子結(jié)構(gòu)模型的科學(xué)家按時(shí)間先后依次是：道爾頓、盧瑟福、湯姆生、玻爾
B．同溫同壓下，兩種氣體的體積不相同，其主要原因是分子間的平均距離不同
C．地球上大量的溴蘊(yùn)藏在大海中，因此溴被稱為“海洋元素”
D．膠體與其它分散系的本質(zhì)區(qū)別是膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，而其它分散系卻沒有

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列敘述中正確的是（　�。�
A．酸堿中和滴定時(shí)眼睛要注視著滴定管內(nèi)液面的變化，以防止滴定過量
B．在海輪外殼上綁上鋅塊，可減緩?fù)鈿じg，這是應(yīng)用外加電流的陰極保護(hù)法來防腐
C．在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則水分解的熱化學(xué)方程式為：2H2O （l）═2H2（g）+O（g△H=571.6kJ/mol
D．增大反應(yīng)物濃度，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．用“＞”或“＜”填空：氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：H2O＞H2S，還原性：H2S＞HCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．羰基硫（COS）存在于許多種植物中，殺蟲效果顯著．它與CO2、CS2互為等電子體，已知C=O鍵的鍵能為745kJ•mol-1，有關(guān)硫化羰的說法正確的是（　�。�
A．分子中有2個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵
B．可推測(cè)C=S鍵的鍵能大于745kJ•mol-1
C．COS中碳原子是采用sp2雜化方式成鍵的
D．分解溫度：CS2、COS、CO2依次由低到高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．2014年亞待蘭大先進(jìn)汽車電池會(huì)議上，美鋁公司（A1coa）與以色空氣列phnergy公司提出聯(lián)合開發(fā)phinergy鋁-空氣電池．鋁-空氣電池屬于金屬燃料電池的一種，常見金屬燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖空氣所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．電池工作時(shí)，電子沿金屬M(fèi)→負(fù)載→空氣電極流動(dòng)
B．若M為Al，電解液為NaC1溶液．則電池工作一段時(shí)間后．電解液的pH增大
C．若M為Mg．電解液為NaCl溶液，則電池的總反應(yīng)方程式為2Mg+O2+2H2O═2Mg（OH）2
D．集流網(wǎng)可增大接觸面，從而吸附更多的氧氣，提高金屬電池的工作效率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．某同學(xué)配制98mL 3.0mol•L-1 NaOH溶液的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①計(jì)算所用NaOH固體的質(zhì)量    　②稱量       ③溶解　     ④轉(zhuǎn)移、洗滌　    ⑤定容、搖勻
完成下列問題：
（1）所用NaOH的質(zhì)量為12.0 g
（2）如圖是第④步實(shí)驗(yàn)的操作圖，圖中的錯(cuò)誤是未用玻璃棒引流．
（3）將NaOH固體溶解后，冷卻片刻，隨后全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，轉(zhuǎn)移完畢后，用少量蒸餾水洗滌燒杯玻璃棒2～3次，并將洗滌液也轉(zhuǎn)入容量瓶中，在加適量蒸餾水直到液面接近刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水到瓶頸刻度的地方，將溶液振蕩，搖勻后，裝瓶，貼簽．
（4）下列情況對(duì)所配制的NaOH溶液濃度有何影響？．（填“偏大”“偏小”“無影響”）
A：向容量瓶中加蒸餾水時(shí)超過了刻度線后，又用滴管把多出的部分吸走，則結(jié)果偏小
B：所用容量瓶中已有少量蒸餾水，則結(jié)果無影響
C：所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌偏小
D：觀察刻度線時(shí)仰視，則結(jié)果偏小．

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同步練習(xí)冊(cè)答案