【題目】根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論正確的是(

A.圖甲所示某可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后,在t1時(shí)刻改變的條件可能是加入催化劑

B.圖乙表示除去氧化膜的鎂條與鹽酸反應(yīng)生成氫氣的速率隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線,說(shuō)明t1時(shí)刻溶液的溫度最高

C.圖丙表示恒溫恒容條件下,2NO2(g)N2O4(g)中,各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系,其中交點(diǎn)A對(duì)應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)

D.圖丁表示某可逆反應(yīng)物質(zhì)的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化,在t0時(shí)刻反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最大

【答案】A

【解析】

A. 通常催化劑能同等程度的加快正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率,A正確;

B. 鎂條與鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng),消耗的Mg越多,放出的熱量越多,溶液的溫度越高,所以t1時(shí)刻溶液的溫度不最高,,B錯(cuò)誤;

C.交點(diǎn)A二氧化氮和四氧化二氮的消耗速率相等,正反應(yīng)中生成四氧化二氮的速率與逆反應(yīng)中消耗四氧化二氮的速率之比為1:2,即正逆反應(yīng)速率不等,不能代表平衡狀態(tài),C錯(cuò)誤;

D. 圖丁在t0時(shí)刻生成物和反應(yīng)物濃度相等,還沒(méi)有平衡,轉(zhuǎn)化率并不是最大,平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最大,D錯(cuò)誤;

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列對(duì)有關(guān)微粒的相互關(guān)系和特征描述正確的是( )

選項(xiàng)

微粒

相互關(guān)系

特征描述

A

C60、C70、C540

同位素

微粒中只含非極性共價(jià)鍵

B

新烷、2,2﹣二甲基丙烷

同分異構(gòu)體

常溫常壓下呈氣態(tài)

C

Pt、Pt

同素異形體

鉑作氨催化氧化時(shí)的催化劑

D

甲酸、硬脂酸

同系物

能發(fā)生酯化反應(yīng)

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為驗(yàn)證次氯酸光照分解的產(chǎn)物,某同學(xué)采用三種傳感器分別測(cè)得氯水光照過(guò)程中pH、Cl-濃度、體積分?jǐn)?shù)的變化,實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示,下列敘述錯(cuò)誤的是(

A.0 s150 s,溶液pH降低的原因是的電離程度增大

B.0 s150 s,溶液中 增加到起始濃度的

C.50 s150 s的平均生成速率約為

D.光照分解的產(chǎn)物有、

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在給定條件下,下列選項(xiàng)中所示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是(

A.CH3CH2CH2BrCH3CH=CH2CH3CHBrCH2Br

B.NaOH(aq)C6H5ONa(aq)NaHCO3(aq)

C.NaOH(aq)Cu(OH)2渾濁液Cu2O(s)

D.石油CH3CH=CH2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】H2O2H2SO4的混合溶液可腐蝕印刷電路板上的銅,其熱化學(xué)方程式為Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l) ΔH

已知①Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g) ΔH1=64kJ·mol-1

2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) ΔH2=-196kJ·mol-1

H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH3=-286kJ·mol-1

下列說(shuō)法不正確的是(

A.反應(yīng)①可通過(guò)銅作電極電解稀的H2SO4方法實(shí)現(xiàn)

B.反應(yīng)②在任何條件下都能自發(fā)進(jìn)行

C.H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH4,則ΔH4ΔH3

D.ΔH=-320kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng):C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡時(shí),體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。已知:氣體分壓(p=氣體總壓(p×體積分?jǐn)?shù)。下列說(shuō)法正確的是(

A.550℃時(shí),若充入稀有氣體,v、v均減小,平衡不移動(dòng)

B.T℃時(shí),反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為50%

C.T℃時(shí),若充入等體積的CO2CO,平衡不移動(dòng)

D.925℃時(shí),用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=24.0p

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的是( 。

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

A

充滿NO2的密閉玻璃球分別浸泡在冷、熱水中

研究溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響

B

向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液,至不再有沉淀,再向其中滴加Na2S溶液

說(shuō)明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種溶解度更小的沉淀

C

苯酚和水的濁液中,加少量濃碳酸鈉溶液

比較苯酚與碳酸氫鈉的酸性

D

取少量溶液滴加CaOH2溶液,觀察是否出現(xiàn)白色渾濁

確定NaHCO3溶液中是否混有Na2CO3

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A.同一原子中,、電子的能量逐漸減小

B.同一原子中,上的電子較上的電子離核遠(yuǎn)

C.能量高的電子在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng),能量低的電子在離線遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)

D.各能層含有的能級(jí)數(shù)為為能層序數(shù))

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】活性炭吸附法是工業(yè) 提碘的主要方法之一,其流程如下:

完成下列填空:

(1)酸性條件下,NaNO2溶液只能將I氧化為I2,同時(shí)生成NO。寫出反應(yīng)①的離子方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___________________________________________________。

(2)氯氣、濃硝酸、酸性高錳酸鉀等都是常用的強(qiáng)氧化劑,但工業(yè)上氧化鹵水中的I選擇了價(jià)格并不便宜的亞硝酸鈉,可能的原因是____________________________________。

(3)反應(yīng)②發(fā)生時(shí),溶液底部有紫黑色固體生成,有時(shí)溶液上方產(chǎn)生紫色氣體,產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因是_______________________________________。

(4)流程中,碘元素經(jīng)過(guò)了I→I2→I、IO3→I2的變化過(guò)程,這樣反復(fù)操作的目的是___________。

(5)流程中所用的NaHSO3溶液顯弱酸性,源于NaHSO3存在兩種程度不同的平衡體系:水解_______________________________和電離_______________________________(用離子方程式表示)

(6)如向0.1mol/LNaHSO3溶液中分別加入以下物質(zhì),回答問(wèn)題:

①加入少量Ba(OH)2固體,水解平衡向_________移動(dòng)。

②加入少量NaClO固體,溶液的pH_________(選填:增大、減小、不變)。

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