【題目】一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng):C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡時(shí),體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。已知:氣體分壓(p=氣體總壓(p×體積分?jǐn)?shù)。下列說(shuō)法正確的是(

A.550℃時(shí),若充入稀有氣體,v、v均減小,平衡不移動(dòng)

B.T℃時(shí),反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為50%

C.T℃時(shí),若充入等體積的CO2CO,平衡不移動(dòng)

D.925℃時(shí),用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=24.0p

【答案】C

【解析】

A. 550℃時(shí),在體積可變的恒壓密閉容器中充入稀有氣體,等效于擴(kuò)容減壓,v、v均減小,平衡右移,A錯(cuò)誤;

B. T℃時(shí),CO2CO體積分?jǐn)?shù)為50%,1-x=2x,x=反應(yīng)達(dá)平衡后 ,B錯(cuò)誤;

C. T℃時(shí),充入等體積的CO2CO,CO2CO體積分?jǐn)?shù)仍為50%,不影響原來(lái)平衡狀態(tài),平衡不移動(dòng),C正確;

D. 925℃時(shí),CO的體積分?jǐn)?shù)為96%,則CO2的體積分?jǐn)?shù)都為4%,所以用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù),,D錯(cuò)誤;

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】按下圖所示裝置做實(shí)驗(yàn),若x軸表示流入陰極的電子的物質(zhì)的量,則y軸可表示(   )

c(Ag)、c(NO3-) ③a棒的質(zhì)量、b棒的質(zhì)量、萑芤旱pH

A.①③B.③④

C.①②④D.①②⑤

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】ab、cd為原子序數(shù)依次增大的短周期不同主族元素,其中只有一種為金屬元素四種元素的單質(zhì)在通常情況下只有一種不是氣體,bd的最外層電子數(shù)之和為ac最外層電子數(shù)之和的四倍。下列敘述不正確的是

A. 原子半徑c>d>a

B. d的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性均比b的強(qiáng)

C. a、bd三種元素形成的化合物可能既含離子鍵又含共價(jià)鍵

D. 單質(zhì)的熔點(diǎn)c>b>a

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將鐵粉和活性炭混合物用NaCl溶液濕潤(rùn),進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕實(shí)驗(yàn)(裝置如圖所示)。下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是(

A.負(fù)極反應(yīng)式為Fe-3e-=Fe3+

B.鐵腐蝕過(guò)程中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能

C.用水代替NaCl溶液,鐵不能發(fā)生吸氧腐蝕

D.用稀醋酸代替NaCl溶液,最終導(dǎo)管中的液面會(huì)上升

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論正確的是(

A.圖甲所示某可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后,在t1時(shí)刻改變的條件可能是加入催化劑

B.圖乙表示除去氧化膜的鎂條與鹽酸反應(yīng)生成氫氣的速率隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線,說(shuō)明t1時(shí)刻溶液的溫度最高

C.圖丙表示恒溫恒容條件下,2NO2(g)N2O4(g)中,各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系,其中交點(diǎn)A對(duì)應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)

D.圖丁表示某可逆反應(yīng)物質(zhì)的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化,在t0時(shí)刻反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上CO2CH4等含碳化合物有著重要的應(yīng)用。

1)科學(xué)家以CH4為原料來(lái)制備乙烯,同時(shí)得到氫氣。已知相關(guān)物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱如下表所示,寫(xiě)出甲烷制備乙烯的熱化學(xué)方程式:__。

物質(zhì)

標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱/kJ·mol-1

氫氣

-285.8

甲烷

-890.3

乙烯

-1411.0

2)在400℃時(shí),向初始體積為1L的恒容密閉反應(yīng)器中充入1molCH4,發(fā)生上述反應(yīng),測(cè)得平衡混合氣體中C2H4的體積分?jǐn)?shù)為20.0%

①該溫度下,平衡常數(shù)K=__

②若向該平衡體系中充入等物質(zhì)的量的CH4H2,則平衡將___(填正向移動(dòng)逆向移動(dòng)不移動(dòng)無(wú)法確定),理由是__。

3)科學(xué)家用氮化鎵材料與銅組裝成如圖所示的人工光合系統(tǒng)實(shí)現(xiàn)CO2的再利用。

①該電化學(xué)裝置屬于__(填原電池電解池)。

②該電池的Cu電極上發(fā)生反應(yīng)的電極方程式為__。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組為了解有機(jī)物A的性質(zhì),對(duì)A的結(jié)構(gòu)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)一:通過(guò)質(zhì)譜分析儀分析得知有機(jī)物A的相對(duì)分子質(zhì)量為90。

實(shí)驗(yàn)二:用紅外光譜分析發(fā)現(xiàn)有機(jī)物A中含有-COOH-OH。

實(shí)驗(yàn)三:取1.8g有機(jī)物A完全燃燒后,測(cè)得生成物為2.64gCO21.08gH2O。

實(shí)驗(yàn)四:經(jīng)核磁共振檢測(cè)發(fā)現(xiàn)有機(jī)物A的譜圖中H原子峰值比為3111。

1)有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__。

2)有機(jī)物A在一定條件下可以發(fā)生的反應(yīng)有__。

a.消去反應(yīng) b.取代反應(yīng) c.聚合反應(yīng) d.加成反應(yīng) e.氧化反應(yīng)

3)有機(jī)物A在濃硫酸作用下可生成多種產(chǎn)物。其中一種產(chǎn)物B的分子式為C3H4O2B能和溴發(fā)生加成反應(yīng),則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__。另一種產(chǎn)物C是一種六元環(huán)狀酯,寫(xiě)出生成C的化學(xué)方程式:__

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1)已知短周期元素、元素原子的最外層電子數(shù)為,次外層電子數(shù)為元素原子的層(有電子)電子數(shù)為,層電子數(shù)為,則______(填元素符號(hào),下同),______.

2)已知元素原子的層比元素原子的層少3個(gè)電子,元素原子的核外電子總數(shù)比元素原子的多5,則、分別為____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】研究氮的氧化物、碳的氧化物等大氣污染物的處理具有重要意義。

I.已知:①N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=+180.5 kJ·mol-1

CO的燃燒熱△H=-283 kJ·mol-1

(1)汽車(chē)排氣管內(nèi)安裝的催化轉(zhuǎn)化器,可使尾氣中主要污染物(NOCO)轉(zhuǎn)化為無(wú)毒的大氣循環(huán)物質(zhì),該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________________________________。

(2)一定溫度下,在恒容密閉容器中充入1 mol NO2 mol CO進(jìn)行該反應(yīng),下列不能判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________(用序號(hào)填空)

①單位時(shí)間內(nèi)消耗a mol CO的同時(shí)生成2a mol NO

②混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

③混合氣體中NOCO的物質(zhì)的量之比保持不變

④混合氣體的密度不再改變

II.臭氧是理想的煙氣脫硝試劑,其脫硝反應(yīng)為2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g),向甲、乙兩個(gè)體積都為1.0 L的恒容密閉容器中分別充入2.0 mol NO21.0 mol O3,分別在T1、T2溫度下,經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中n(O2)隨時(shí)間(t)變化情況見(jiàn)下表:

(3)T1______T2(>、<或=,下同),該反應(yīng)△H________0。

(4)甲容器中,03s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(NO2)=________

(5)甲容器中NO2平衡轉(zhuǎn)化率為__________,T1時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為__________

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