【題目】某化學(xué)興趣小組的同學(xué)用如圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問(wèn)題。當(dāng)閉合該裝 置的開(kāi)關(guān)時(shí),觀察到電流表的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)甲池為_____(原電池”“電解池電鍍池”),通入 CH3OH 電極的電極反應(yīng)為_____

(2)乙池中 A(石墨)電極的名稱為_____(正極”“負(fù)極陰極”“陽(yáng)極”),總反應(yīng)為__________

(3)當(dāng)乙池中 B 極質(zhì)量增加 5.4 g 時(shí),甲池中理論上消耗 O2 的體積為_____mL(標(biāo)準(zhǔn)狀 ),丙池中_____(“C”“D”)極析出_____g 銅。

(4)若丙中電極不變,將其溶液換成 NaCl 溶液,開(kāi)關(guān)閉合一段時(shí)間后,甲中溶液的 pH_____(增大”“減小不變,下同),丙中溶液的 pH ______。

【答案】1)原電池 O2+4e+2H2O=4OH

2)陰極 2CuSO4+2H2O2H2SO4+2Cu+O23280 F 1.6 4)減小 增大

【解析】

1)甲池為燃料電池,是原電池,A為負(fù)極,B為正極,發(fā)生還原反應(yīng),B電極的電極反應(yīng)式為O2+4e+2H2O=4OH;

2)丙池為電解池,其中F電極為陰極,電解硫酸銅溶液的方程式為:2CuSO4+2H2O2H2SO4+2Cu+O2;

3)根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相等,4Ag O2,

4×108 g 22400 mL

5.4 g V

所以V=mL ="280" mL;丙池中陰極F極析出Cu,根據(jù)電子守恒可知析出Cu的質(zhì)量為="1.6" g

4)甲中發(fā)生的反應(yīng)為甲醇與氧氣、氫氧化鉀的反應(yīng),反應(yīng)消耗氫氧根離子,則pH減小,丙中電極不變,將其溶液換成NaCl溶液,則丙中電解NaCl溶液生成氫氧化鈉,所以溶液的pH增大。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某學(xué)生設(shè)計(jì)氨催化氧化實(shí)驗(yàn),并將制得NO進(jìn)一步氧化為NO2用水吸收NO2,并檢驗(yàn)HNO3的生成。

可供選擇的固體藥品有:NH4Cl、Ca(OH)2、KClO3、MnO2、CaO

可供選擇的液體藥品有:濃氨水、過(guò)氧化氫、濃鹽酸、水

可供選擇的儀器有:如圖

另有鐵架臺(tái)、鐵夾、鐵圈、乳膠管若干,可供選擇。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí),A和B兩個(gè)制氣裝置允許使用兩次,其余裝置只能使用一次。

(1)氨氧化制NO的化學(xué)反應(yīng)為__________________________,該反應(yīng)應(yīng)在裝置____中進(jìn)行。

(2)為快速制NH3和O2,制取NH3的裝置最好選擇_______,其化學(xué)反應(yīng)方程式為______________;制取O2的裝置最好選擇_______。

(3)裝置C的作用是___________________。

(4)裝置H中溶液變紅,其原因是(用化學(xué)方程式表示)______________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)11.2 g KOH的稀溶液與1 L0.1mol/LH2SO4溶液反應(yīng)放出11.46 kJ的熱量,該反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式為___________________

(2)0.40 mol N2O4氣體充入2 L的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):N2O4(g) 2NO2(g)ΔH。在T1℃和T2℃時(shí),測(cè)得NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示:

T1℃,4080 s內(nèi)用N2O4表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為________mol/(L·s)。

ΔH________0(“>”、“<”“=”)。

(3)向甲、乙兩個(gè)容積均為1 L的恒容容器中,分別充入2 mol A、2 mol B1 mol A1 mol B。相同條件下(溫度T ),發(fā)生下列反應(yīng):A(g)+B(g)xC(g) ΔH<0。測(cè)得兩容器中c(A)隨時(shí)間t的變化如圖所示:

①甲容器平衡后物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為_______

T 時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________。

(4)25 ℃下,將a mol/L的氨水與0.01mol/L的鹽酸等體積混合,反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH4+)=c(Cl-)

①則溶液顯________(”“”);

②用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb__________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溶液中含有兩種溶質(zhì) NaCl H2SO4,它們的物質(zhì)的量之比為 31。用石墨作電極電 解該混合溶液時(shí),根據(jù)電極產(chǎn)物,可明顯分為三個(gè)階段。下列敘述不正確的是

A. 陰極自始至終只逸出 H2 B. 陽(yáng)極先逸出 Cl2,后逸出 O2

C. 溶液 pH 不斷增大,最后為 7 D. 電解最后階段為電解水

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列生活用品中主要由無(wú)機(jī)硅酸鹽材料制造的是( )

A.不銹鋼炒菜鍋B.青花瓷大飯碗C.桶裝水水桶D.香樟砧板

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在不同條件下,分別測(cè)得反應(yīng)2SO2+O22SO3的速率如下,其中最快的是( 。

A. v(SO2)=4 mol/(L·min) B. v(O2)=2 mol/(L·min)

C. v(SO2)=0.1 mol/(L·min) D. v(SO2)=0.1 mol/(L·s)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】80℃時(shí),0.40 mol的四氧化二氮?dú)怏w充入2 L的固定容積的密閉容器中,隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析,得到如下數(shù)據(jù)

時(shí)間/s

0

20

40

60

80

100

c(N2O4)/mol·L-1

0.20

a

0.10

c

d

e

c(NO2)/mol·L-1

0.00

0.12

0.20

0.20

0.20

0.20

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。

(2)該反應(yīng)在0~20 s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為____________。

(3)80℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為______________

(4)20s時(shí),濃度熵Qc_________(填“>”、“<”“=”)平衡常數(shù)K。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】肼(H2NNH2)是一種高能燃料,有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如下圖所示。已知斷裂1 mol化學(xué)鍵所需的能量(kJ)N≡N942、O=O500N—N154,則斷裂1 mol N—H鍵所需的能量(kJ)是:

A. 194 B. 391 C. 516 D. 658

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】清代《本草綱目拾遺》中關(guān)于鼻沖水(氨水)的記載明確指出:鼻沖水,……貯以玻璃瓶,緊塞其口,勿使泄氣,則藥方不減……唯以此水瓶口對(duì)鼻吸其氣,即遍身麻顫出汗而愈,虛弱者忌之。宜外用,勿服。下列有關(guān)鼻沖水的推斷不正確的是

A. 鼻沖水是弱電解質(zhì)

B. 鼻沖水滴入酚酞溶液中,溶液變紅色

C. 鼻沖水中含有分子和離子的種類為6

D. 存在平衡:NH3 + H2O NH3·H2O NH4+ + OH

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