Question

【題目】某學生設計氨催化氧化實驗，并將制得NO進一步氧化為NO2用水吸收NO2，并檢驗HNO3的生成。

可供選擇的固體藥品有：NH4Cl、Ca(OH)2、KClO3、MnO2、CaO

可供選擇的液體藥品有：濃氨水、過氧化氫、濃鹽酸、水

可供選擇的儀器有：如圖

另有鐵架臺、鐵夾、鐵圈、乳膠管若干，可供選擇。設計實驗時，A和B兩個制氣裝置允許使用兩次，其余裝置只能使用一次。

（1）氨氧化制NO的化學反應為__________________________，該反應應在裝置____中進行。

（2）為快速制NH3和O2，制取NH3的裝置最好選擇_______，其化學反應方程式為______________；制取O2的裝置最好選擇_______。

（3）裝置C的作用是___________________。

（4）裝置H中溶液變紅，其原因是（用化學方程式表示）______________________。

Answer 1

【答案】4NH3+5O24NO+6H2OFANH3·H2O(濃)＋CaO＝NH3↑＋Ca(OH)2A吸收多余NH3及生成 H2O4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3

【解析】

(1)氨氣與氧氣在催化劑條件下加熱生成一氧化氮和水,根據(jù)反應條件和反應物狀態(tài)選擇裝置；
(2)要快速制備氨氣,則應該是將生石灰加入到濃氨水中,據(jù)此選擇裝置及寫出方程式；雙氧水在催化劑條件下,不需要加熱就會迅速產生大量氧氣,據(jù)反應物狀態(tài)和反應條件選擇發(fā)生裝置；

(3)氨氣與濃硫酸反應,可以用濃硫酸吸收過量的氨氣和氣體中的水蒸氣；
(4)因為NO2和剩余的氧氣溶于水會有硝酸生成,溶液顯酸性,因此石蕊試液變?yōu)榧t色。

(1)氨氣與氧氣在催化劑條件下加熱生成一氧化氮和水,化學方程式為: 4NH3+5O24NO+6H2O；因為是兩種氣體之間的反應，所以根據(jù)裝置的特點可以知道，應選擇裝置F制備；因此本題答案是：4NH3+5O24NO+6H2O；F。

(2)要快速制備氨氣，則應該是將生石灰加入到濃氨水中,所以選擇的裝置是A，反應的化學方程式是NH3·H2O(濃)＋CaO＝NH3↑＋Ca(OH)2 ；雙氧水在催化劑條件下,不需要加熱就會迅速產生大量氧氣,反應物狀態(tài)為固體與液體,條件不加熱,選擇裝置A；綜上所述，本題答案是：A ，NH3·H2O(濃)＋CaO＝NH3↑＋Ca(OH)2，A。

（3）C中的濃硫酸用來吸收過量的氨氣,干燥氣體吸收水蒸氣；因此，本題正確答案是: 吸收多余NH3及生成 H2O。
（4）因為NO2和剩余的氧氣溶于水會有硝酸生成,溶液顯酸性,因此石蕊試液變?yōu)榧t色,反應的化學方程式是: 4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3；因此本題答案是：4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3。