Question

8．已知某化學反應的平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（C{O}_{2}）．c（{H}_{2}）}{c（CO）．c（{H}_{2}O）}$，在不同的溫度下該反應的平衡常數(shù)如下表：

t℃	700	800	830	1 000	1 200
K	1.67	1.11	1.00	0.60	0.38

下列有關敘述不正確的是（　�。�

• A． 該反應的化學方程式是CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
• B． 上述反應的正反應是放熱反應
• C． 增加CO，CO的平衡轉化率增大
• D． 若平衡濃度符合關系$\frac{c（C{O}_{2}）}{3c（CO）}$=$\frac{c（{H}_{2}O）}{5c（{H}_{2}）}$，則此時的溫度為1000℃

Answer 1

分析 A、平衡常數(shù)等于生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應物平衡濃度冪次方乘積，冪次方為化學方程式計量數(shù)，據(jù)此書寫化學方程式；
B、平衡常數(shù)隨溫度升高減小，說明平衡逆向進行，逆向為吸熱反應；
C、兩種反應物增大一種的量會提高一種物質的轉化率，本身轉化率減��；
D、計算此時平衡常數(shù)結合圖表數(shù)據(jù)判斷．

解答 解：A、平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（C{O}_{2}）．c（{H}_{2}）}{c（CO）．c（{H}_{2}O）}$，化學方程式為CO+H₂O=CO₂+H₂，故A正確；
B、平衡常數(shù)隨溫度升高減小，說明平衡逆向進行，逆向為吸熱反應，正反應為放熱反應，故B正確；
C、兩種反應物增大一種的量會提高一種物質的轉化率，本身轉化率減小，增加CO，CO的平衡轉化率減小，故C錯誤；
D、若平衡濃度符合關系$\frac{c（C{O}_{2}）}{3c（CO）}$=$\frac{c（{H}_{2}O）}{5c（{H}_{2}）}$，$\frac{c（C{O}_{2}）．c（{H}_{2}）}{c（CO）．c（{H}_{2}O）}$=0.6，則此時的溫度為1000℃，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了平衡常數(shù)書寫方法，計算應用，平衡常數(shù)影響因素的分析判斷，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．