Question

8．已知某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（C{O}_{2}）．c（{H}_{2}）}{c（CO）．c（{H}_{2}O）}$，在不同的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下表：

t℃	700	800	830	1 000	1 200
K	1.67	1.11	1.00	0.60	0.38

下列有關(guān)敘述不正確的是（　　）

• A． 該反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
• B． 上述反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
• C． 增加CO，CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大
• D． 若平衡濃度符合關(guān)系$\frac{c（C{O}_{2}）}{3c（CO）}$=$\frac{c（{H}_{2}O）}{5c（{H}_{2}）}$，則此時(shí)的溫度為1000℃

Answer 1

分析 A、平衡常數(shù)等于生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積，冪次方為化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)，據(jù)此書寫化學(xué)方程式；
B、平衡常數(shù)隨溫度升高減小，說明平衡逆向進(jìn)行，逆向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)；
C、兩種反應(yīng)物增大一種的量會(huì)提高一種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率，本身轉(zhuǎn)化率減��；
D、計(jì)算此時(shí)平衡常數(shù)結(jié)合圖表數(shù)據(jù)判斷．

解答 解：A、平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（C{O}_{2}）．c（{H}_{2}）}{c（CO）．c（{H}_{2}O）}$，化學(xué)方程式為CO+H₂O=CO₂+H₂，故A正確；
B、平衡常數(shù)隨溫度升高減小，說明平衡逆向進(jìn)行，逆向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B正確；
C、兩種反應(yīng)物增大一種的量會(huì)提高一種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率，本身轉(zhuǎn)化率減小，增加CO，CO的平衡轉(zhuǎn)化率減小，故C錯(cuò)誤；
D、若平衡濃度符合關(guān)系$\frac{c（C{O}_{2}）}{3c（CO）}$=$\frac{c（{H}_{2}O）}{5c（{H}_{2}）}$，$\frac{c（C{O}_{2}）．c（{H}_{2}）}{c（CO）．c（{H}_{2}O）}$=0.6，則此時(shí)的溫度為1000℃，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了平衡常數(shù)書寫方法，計(jì)算應(yīng)用，平衡常數(shù)影響因素的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．