Question

某無色溶液中含有H⁺、Al³⁺、Mg²⁺三種陽離子，逐滴加入0.1moL/L NaOH溶液，消耗NaOH溶液體積（X軸）和生成沉淀（Y軸）之間的函數(shù)關系如下圖所示，則溶液中H⁺、Al³⁺、Mg²⁺三種陽離子的物質的量濃度之比為（   ）

A．1:1:1             B．2:2:1             C．2:1:1             D．1:1:2

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：加入氫氧化鈉后，反應的離子方程式分別是H^＋＋OH^－=H₂O、Mg^2＋＋2OH^－=Mg(OH)₂↓、Al^3＋＋3OH^－=Al(OH)₃↓、Al(OH)₃＋OH^－=AlO₂^－＋2H₂O。所以根據(jù)圖像可知，和氫離子反應的氫氧化鈉是10ml，和氫氧化鋁反應的氫氧化鈉是10ml，則生成氫氧化鋁消耗的氫氧化鈉是30ml，所以和鎂離子反應的氫氧化鈉是10ml，因此溶液中H⁺、Al³⁺、Mg²⁺三種陽離子的物質的量濃度之比為2:2:1，答案選B。

考點：考查H⁺、Al³⁺、Mg²⁺三種陽離子和氫氧化鈉反應的有關計算

點評：該題是中等難度的試題，試題基礎性強，側重能力的培養(yǎng)和解題方法的指導。該題的關鍵是明確反應的原理和過程，以及圖像的識別，有助于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和發(fā)散思維能力。