Question

某無(wú)色溶液中含有H⁺、Al³⁺、Mg²⁺三種陽(yáng)離子，逐滴加入0.1moL·L^-1 NaOH溶液，消耗NaOH溶液體積（X軸）和生成沉淀（Y軸）之間的函數(shù)關(guān)系如下圖所示，則溶液中H⁺、Al³⁺、Mg²⁺三種陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度之比為（   ）

A．1:1:1

B．2:2:1

C．2:1:1

D．1:1:2

Answer 1

B

解析試題分析：：①根據(jù)圖象知，橫坐標(biāo)為0-10時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：鹽酸和氫氧化鈉的反應(yīng) HCl+NaOH=NaCl+H₂O，鹽酸和氫氧化鈉物質(zhì)的量以1：1反應(yīng)，由圖象的橫坐標(biāo)知，氯離子的物質(zhì)的量=鹽酸的物質(zhì)的量=氫氧化鈉的物質(zhì)的量=0.1mol/L×（0.010L-0）=0.001mol，即n（H⁺）=0.001mol；
②當(dāng)橫坐標(biāo)的數(shù)值為60后，隨著橫坐標(biāo)數(shù)值的增大沉淀的量逐漸減少，說(shuō)明氫氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成了偏鋁酸鈉，所設(shè)n（Mg²⁺）=xmol，根據(jù)鎂離子守恒知硫酸鎂的物質(zhì)的量為xmol，n（Al³⁺）=ymol，再根據(jù)鋁離子守恒知，以橫坐標(biāo)為10-70時(shí)，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是：
2OH^-+ Mg²⁺=Mg（OH）₂ ↓
2mol  1mol
2xmol  xmol
3OH^-+ Al³⁺=Al（OH）₃↓
3mol 1mol   1mol
3ymol  y    ymol
所以生成沉淀的質(zhì)量為最大時(shí)，氫氧化鈉的物質(zhì)的量為（2x+3y）mol=0.1mol/L×（0.06-0.01）=0.005mol；
③當(dāng)橫坐標(biāo)的數(shù)值為60-70時(shí)，沉淀的質(zhì)量減少，說(shuō)明氫氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉導(dǎo)致沉淀的質(zhì)量減少．
所以發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為
Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O
1mol      1mol
ymol      0.1mol/L×（0.07-0.06）L
y=0.001
（2x+y）mol=0.001mol，所以x=0.0005
故n（Mg²⁺）=xmol=0.001mol，n（Al³⁺）=ymol=0.001mol
在同一溶液中，各離子的物質(zhì)的量濃度之比等于其物質(zhì)的量之比，即n（H⁺）：n（Mg²⁺）：n（Al³⁺）=0.001mol：0.001mol：0.0005mol=2：2：1，故選B。
考點(diǎn)：鎂、鋁的重要化合物 化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
點(diǎn)評(píng)：本題考查了根據(jù)圖象進(jìn)行有關(guān)計(jì)算，能根據(jù)圖象正確判斷各拐點(diǎn)之間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解本題的關(guān)鍵，難度中等。