Question

1．銀是一種貴金屬，古代常用于制造錢幣及裝飾器皿，現(xiàn)代在電池和照相器材等領域亦有廣泛應用．回答下列問題：
（1）久存的銀制品表面會變黑，失去銀白色光澤，原因是長期放置在空氣中的銀制品，其表面會逐漸變黑，這是由于銀和空氣中的微量硫化氫發(fā)生了反應生成黑色的Ag₂S
（2）已知K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，若向100mL0.018mol•L^-1的AgNO₃溶液中加入100mL0.020mol•L^-1的鹽酸，混合后溶液中Ag⁺的濃度為1.8×10^-7，pH為2．
（3）鋅聚苯胺電池具有價格便宜、重量輕等優(yōu)點，在電動汽車行業(yè)應用前景廣闊．負極使用的是高純度鋅片，以 ZnCl₂和 NH₄Cl 為主要電解質(zhì)．鋅聚苯胺電池充電時，負極材料上的電極反應式為Zn²⁺+2e^-=Zn．

Answer 1

分析 （1）長期放置在空氣中的銀制品，其表面會逐漸變黑，這是由于銀和空氣中的微量硫化氫發(fā)生了反應生成黑色的Ag₂S；
（2）n（AgNO₃）=0.05L×0.018mol/L=0.0009mol，n（HCl）=0.05L×0.020mol/L=0.001mol，硝酸銀和HCl發(fā)生反應AgNO₃+HCl=AgCl↓+HNO₃，根據(jù)方程式知，HCl剩余，計算混合溶液中c（Cl^-）、c（Ag⁺）、c（H⁺）溶液的pH=-lgc（H⁺）；
（3）根據(jù)原電池中負極失電子發(fā)生氧化反應．

解答 解：（1）長期放置在空氣中的銀制品，其表面會逐漸變黑，這是由于銀和空氣中的微量硫化氫發(fā)生了反應生成黑色的Ag₂S；
故答案為：Ag與空氣中微量H₂S反應生成黑色的Ag₂S；
（2）n（AgNO₃）=0.1L×0.018mol/L=0.0018mol，n（HCl）=0.01L×0.020mol/L=0.002mol，硝酸銀和HCl發(fā)生反應AgNO₃+HCl=AgCl↓+HNO₃，根據(jù)方程式知，HCl剩余，混合溶液中c（Cl^-）=$\frac{0.002-0.0018}{0.1+0.1}$mol/L=
=10^-3 mol/L，溶液中c（Ag⁺）=$\frac{Ksp}{c（C{l}^{-}）}$=$\frac{1.8×1{0}^{-10}}{1{0}^{-3}}$mol/L，1.8×10^-7mol/L；實際上氫離子不參加反應，則溶液中c（H⁺）=$\frac{0.002mol}{0.1L+0.1L}$═0.01mol/L，溶液的pH=-lgc（H⁺）=-lg0.01=2；
故答案為：1.8×10^-7；2；
（3）負極使用的是高純度鋅片，以 ZnCl₂和 NH₄Cl 為主要電解質(zhì)，負極失電子發(fā)生的反應為：Zn²⁺+2e^-=Zn；
故答案為：Zn²⁺+2e^-=Zn．

點評 考查氧化還原反應、pH計算、溶度積常數(shù)、原電池原理等知識點，綜合性較強，明確溶度積常數(shù)含義、氧化還原反應本質(zhì)等知識點即可解答，注意（2）題要進行過量計算，為易錯點．