Question

9．已知：圖甲是由某溫度下Fe（OH）₃（s）、Cu（OH）₂（s）分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤簆H，金屬陽離子濃度的變化圖．圖乙是常溫下向100mL 0.1mol•L^-1HA溶液中逐滴加入0.2mol•L^-1KOH溶液，混合溶液的pH變化圖．如圖所示與推測的結(jié)論相符的是（　�。�

• A． 由圖甲知：K_sp[Fe（OH）₃]＜K_sp[Cu（OH）₂]
• B． 由圖甲知：a、b點溶液中K_w，b點的大
• C． 由圖乙知：HA為強酸
• D． 由圖乙知：Y點對應(yīng)的溶液中c（K⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 A、根據(jù)圖象找出可用來比較Fe（OH）₃與Cu（OH）₂溶度積常數(shù)點，可用b、a進行計算；
B、a、b點溶液中K_w只和溫度有關(guān)，溫度不變，Kw不變；
C、根據(jù)圖示可知，0.1mol•L^-1HA溶液的pH=2，說明溶液中 HA在溶液中部分電離；
D、Y點HA與氫氧化鉀恰好反應(yīng)生成KA，A^-部分水解，溶液顯示堿性．

解答 解：A、由a、b兩點對應(yīng)數(shù)據(jù)可比較出K_sp[Fe（OH）₃]與K_sp[Cu（OH）₂]的大小，K_sp[Fe（OH）₃]=c（Fe³⁺）•（OH^-）³=c（Fe³⁺）•（10^-12.7）³，K_sp[Cu（OH）₂]=c（Cu²⁺）•（OH^-）²=c（Cu²⁺）•（10^-9.6）²，因c（Fe³⁺）=c（Cu²⁺），故K_sp[Fe（OH）₃]＜K_sp[Cu（OH）₂]，故A正確；
B、由圖甲知：a、b點溶液中K_w一樣大，故B錯誤；
C、HA若是強酸，則0.1mol•L^-1HA溶液的pH=1，而圖象中溶液的pH＞2，則HA部分電離，則HA為一元弱酸，故C錯誤；
D、Y點加入100mL氫氧化鉀溶液后，100mL 0.1mol•L^-1HA與100mL 0.2mol•L^-1KOH溶液反應(yīng)生成0.05mol•L^-1KA和0.05mol•L^-1KOH的混合物，氫氧根離子濃度大于0.05mol/L，而A^-部分水解，溶液中A^-部分水解的濃度小于0.05mol/L，則溶液中離子濃度大小為：c（K⁺）＞c（OH^-）＞c（A^-），故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了沉淀溶解平衡、溶度積、pH、水的離子積、酸堿混合的定性判斷及溶液中離子濃度大小比較知識，題目難度中等，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，明確鹽的水解原理及其應(yīng)用方法，正確分析圖象曲線變化為解答關(guān)鍵．