4．使用單質(zhì)銅制取硝酸銅，最適宜的方法是：（　　）
A．Cu+稀HNO3B．Cu$\stackrel{空氣、△}{→}$CuO$\stackrel{硝酸}{→}$Cu（NO3）2
C．Cu+濃HNO3D．Cu$\stackrel{Cl_{2}}{→}$CuCl2$\stackrel{AgNO_{3}}{→}$Cu（NO3）2

分析 制備硝酸銅，要符合綠色化學的要求方案，應杜絕生成污染性氣體，且實驗步驟少，消耗原料較少，以此解答該題．

解答 解：A．會生成氮的氧化物，不符合綠色化學的要求，故A錯誤；
B．生成的氧化銅與硝酸反應生成硝酸銅和水，綠色環(huán)保，符合綠色化學的要求，故B正確；
C．會生成氮的氧化物，不符合綠色化學的要求，故C錯誤；
D．氯氣有毒，且不廉價，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，側重綠色化學和實驗原理的考查，注意裝置的作用及實驗的操作性、評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法錯誤的是（　�。�
A．熱化學方程式未注明溫度和壓強時，△H表示標準狀況下的數(shù)據(jù)
B．熱化學方程式中各物質(zhì)前的化學計量數(shù)不表示分子個數(shù)，只代表物質(zhì)的量
C．同一化學反應，化學計量數(shù)不同，△H不同；化學計量數(shù)相同而狀態(tài)不同，△H也不相同
D．化學反應過程所吸收或放出的熱量與參加反應的物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　�。�
A．pH=2與pH=1的硝酸中c（H+）之比為1：10
B．Na2CO3溶液中c（Na+）與c（CO32-）之比為2：1
C．0.2 mol•L-1與0.1mol/L醋酸中c （H+）之比為2：1
D．NO2溶于水時，被氧化的n（NO2）與被還原的n（NO2）之比為3：1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．下表是A、B、C、D、E五種有機物的有關信息：
A①能使溴的四氯化碳溶液褪色；
②比例模型為

③能與水在一定條件下反應生成C
B①由C、H兩種元素組成；②球棍模型為
C①由C、H、O三種元素組成；②能與Na反應；
③與E反應生成相對分子質(zhì)量為88的酯
D①相對分子質(zhì)量比C少2；②能由C催化氧化得到
E①由C、H、O三種元素組成；②其水溶液能使紫色石蕊試液變紅
回答下列問題：
A～E中，屬于烴的是AB（填字母）．
A能使溴的四氯化碳溶液褪色，發(fā)生反應的化學方程式為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
C催化氧化生成D的化學方程式為2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
有機物B具有的性質(zhì)是②③（填序號）．
①無色無味的液體；②有毒；③不溶于水；④密度比水大；⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在稀硫酸酸化的H2O2溶液中加入乙醚（C2H5-O-C2H5）后，溶液分層，再加入少量K2Cr2O7溶液，并振蕩，在乙醚層中出現(xiàn)深藍色，這是因為生成2CrO5•（C2H5）2O所致，其反應方程式為：Cr2O72-+4H2O2+2H+═2CrO5+5H2O，已知：CrO5的結構式為：下列說法正確的是（　�。�
A．Cr2O72- 被氧化成CrO5
B．該反應為氧化還原反應
C．反應中H2O2被還原成H2O
D．此反應用于檢驗Cr2O72-離子的存在

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出20mL，加入足量BaCl2溶液，經(jīng)過濾、洗滌、烘干后得沉淀9.32g；濾液與4mol/L的苛性鈉溶液35mL恰好完全中和．試求：
（1）原混合溶液中硫酸和硝酸的物質(zhì)的量濃度．
（2）另取10mL原溶液，加入0.96g銅粉共熱，生成一氧化氮的體積為多少？（S．T．P．）
（3）另取10mL原溶液，加入1.92g銅粉共熱，生成一氧化氮的體積為多少？（S．T．P．）
（4）向（3）反應后的溶液中加入多少毫升1mol/L硫酸就能將1.92g銅恰好完全溶解？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．一塊質(zhì)量為4g的合金，與足量的鹽酸反應完全后生成氫氣0.2g，則該合金可能是（　�。�
A．鐵鎂合金B．鐵銅合金C．鐵鋅合金D．鎂鋁合金

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法不正確的是（　　）
A．增大反應物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，從而使反應速率增大
B．有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器體積），可增加單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，從而使反應速率增大
C．活化分子間所發(fā)生的碰撞為有效碰撞
D．升高溫度能使化學反應速率增大的主要原因是增加了反應物中活化分子數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．（1）在有機物：①CH3CH3、②CH2=CH2、③CH3CH2C≡CH、④CH3C≡CCH3、
⑤C2H6、⑥CH3CH=CH2中，一定互為同系物的是②⑥，一定互為同分異構體的是③④．（填編號）
（2）有機物球棍模型如圖：
寫出有機物的分子式：2，2，4-三甲基戊烷，用系統(tǒng)命名法命名的名稱：2，2，4-三甲基戊烷．若該烴同分異構體的一氯取代物只有一種，則這種同分異構體的結構簡式是（CH3）3CC（CH3）3．
（3）已知乳酸的結構簡式為  ．對于人的身體來說，乳酸是疲勞物質(zhì)之一，是身體在保持體溫和肌體運動而產(chǎn)生熱量過程中產(chǎn)生的廢棄物．試回答：
①乳酸分子中含有羥基和羧基兩種官能團（寫名稱）；
②1mol 乳酸與足量金屬鈉反應，能生成標準狀況下的氫氣22.4L；
③寫出乳酸與足量金屬鈉反應化學方程式+2Na→+H2↑，．
（4）取等物質(zhì)的量的MgO和Fe2O3 的混合物進行鋁熱反應，反應的化學方程式為Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3，引發(fā)鋁熱反應的實驗操作是加少量KClO3，插上鎂條并將其點燃．做鋁熱反應時，內(nèi)層紙漏斗底部剪一小孔用水潤濕的目的是使熔融物易于落下且防止紙漏斗著火．

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