Question

16．一塊質(zhì)量為4g的合金，與足量的鹽酸反應(yīng)完全后生成氫氣0.2g，則該合金可能是（　�。�

• A． 鐵鎂合金
• B． 鐵銅合金
• C． 鐵鋅合金
• D． 鎂鋁合金

Answer 1

分析 假設(shè)金屬和酸反應(yīng)后都生成+2價(jià)，n（H₂）=$\frac{0.2g}{2g/mol}$=0.1mol，+2價(jià)金屬和酸反應(yīng)生成氫氣時(shí)，金屬和氫氣的物質(zhì)的量相等，則合金$\overline{M}$=$\frac{4g}{0.1mol}$=40g/mol，Al換算為+2價(jià)時(shí)其摩爾質(zhì)量為18g/mol，和稀鹽酸不反應(yīng)的金屬其摩爾質(zhì)量無窮大，兩種金屬一種金屬摩爾質(zhì)量大于40g/mol一個(gè)小于40g/mol即可，據(jù)此分析解答．

解答 解：假設(shè)金屬和酸反應(yīng)后都生成+2價(jià)，n（H₂）=$\frac{0.2g}{2g/mol}$=0.1mol，+2價(jià)金屬和酸反應(yīng)生成氫氣時(shí)，金屬和氫氣的物質(zhì)的量相等，則合金$\overline{M}$=$\frac{4g}{0.1mol}$=40g/mol，Al換算為+2價(jià)時(shí)其摩爾質(zhì)量為18g/mol，和稀鹽酸不反應(yīng)的金屬其摩爾質(zhì)量無窮大，兩種金屬一種金屬摩爾質(zhì)量大于40g/mol一個(gè)小于40g/mol即可，
A．Fe的摩爾質(zhì)量為56g/mol、Mg的摩爾質(zhì)量為24g/mol，符合條件，故A正確；
B．Fe的摩爾質(zhì)量為56g/mol、Cu的摩爾質(zhì)量無窮大，都大于40g/mol，不符合條件，故B錯(cuò)誤；
C．Fe的摩爾質(zhì)量為56g/mol、Zn的摩爾質(zhì)量為65g/mol，都大于40g/mol，不符合條件，故C錯(cuò)誤；
D．Mg的摩爾質(zhì)量是24g/mol、Al（+2）的摩爾質(zhì)量是18g/mol，都小于40g/mol，不符合條件，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物有關(guān)計(jì)算，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力，采用平均摩爾質(zhì)量法分析解答即可，注意Cu、Al金屬摩爾質(zhì)量的處理方法，為易錯(cuò)點(diǎn)．