Question

14．下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A． 常溫下，pH均為9的CH₃COONa和NaOH溶液中，水的電離程度相同
• B． 室溫下，0.1mol•L^-1氨水加水稀釋后，溶液中$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$的值減小
• C． 電解精煉銅過(guò)程中，陽(yáng)極減少的質(zhì)量與陰極增加的質(zhì)量一定相等
• D． 常溫下，反應(yīng)4Fe（OH）₂（s）+2H₂O（l）+O₂（g）═4Fe（OH）₃（s）能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0

Answer 1

分析 A．根據(jù)H₂O?H⁺+OH^-，從影響水的電離平衡移動(dòng)的角度分析，NaOH抑制水的電離，CH₃COONa促進(jìn)水的電離；
B．加水時(shí)電離平衡正向移動(dòng)，n（NH₄⁺）增大，n（NH₃•H₂O）減小；
C．電解過(guò)程中，陽(yáng)極上不僅有銅還有其它金屬失電子；
D．從△H-T△S＜0時(shí)反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行來(lái)分析．

解答 解：A．水的電離，H₂O?H⁺+OH^-，氫氧化鈉為強(qiáng)堿，完全電離，電離出的氫氧根離子抑制水的電離，CH₃COONa電離出的乙酸根離子和水電離出的氫離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)乙酸，促進(jìn)水的電離，所以兩溶液中水的電離程度不同，故A錯(cuò)誤；
B．NH₃•H₂O溶液中存在如下電離平衡：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，加水時(shí)電離平衡正向移動(dòng)，n（NH₄⁺）增大，n（NH₃•H₂O）減小，在同一溶液中體積相同，離子的濃度之比等于物質(zhì)的量之比，則溶液中$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$的值增大，故B錯(cuò)誤；
C．電解過(guò)程中，陽(yáng)極上不僅有銅還有其它金屬失電子，陰極上只有銅離子得電子，所以陽(yáng)極減少的質(zhì)量不等于陰極增加的質(zhì)量，故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)物有4mol固體、2mol液態(tài)物質(zhì)、1mol氣體物質(zhì)，生成物只有固體，△S＜0，若能自發(fā)進(jìn)行，△H-T△S＜0，則△H必須小于0，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)反應(yīng)原理有關(guān)知識(shí)，側(cè)重于弱電解質(zhì)、電解、反應(yīng)方向的判斷等知識(shí)的考查，注意掌握高頻考點(diǎn)的知識(shí)掌握，題目難度中等．