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（10分，每空2分）在化學反應中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學反應，這些分子稱為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ/mol表示。請認真觀察右圖，然后回答問題。

（1）圖中所示反應是_________（填“吸熱”或“放熱”）反應，該反應________（填“需要”或“不需要”）加熱，該反應的△H＝____________（用含E1、E2的代數(shù)式表示）。

（2）已知熱化學方程式：H2（g）＋0.5 O2（g）＝H2O（g）；△H＝－241.8 kJ／mol

   該反應的活化能為167.2 kJ／mol，則其逆反應的活化能為____________________。

（3）對于同一反應，圖中虛線（Ⅱ）與實線（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分數(shù)增多，反應速率加快，你認為最可能的原因是_________________________。

（1）放熱   需要      -（E1-E2）kJ/mol

（2）409 kJ/mol  （3）使用了催化劑

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2010年遼寧省沈陽四校聯(lián)合體高二上學期期中考試化學卷 題型：單選題

（10分，每空2分）在容積為1L的密閉容器中，進行如下反應：A（g）+2B（g） C（g）+D（g），在不同溫度下，D的物質的量n（D）和時間t的關系如圖。試回答下列問題：

（1）800℃時。0—5min內，以B表示的平均反應速率為             。
（2）能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據是            。
　　A．容器中壓強不變                          B．混合氣體中c（A）不變
　　C．2v正（B）=v逆（D）                    D．c（A）=c（C）
（3）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用圖中數(shù)據計算800℃時的平衡常數(shù)K=    ，該反應為              反應（填吸熱或放熱）
（4）700℃時，某時刻測得體系中各物質的量如下：n（A）=1.1mol，n（B）=2.6mol，n（C）=0.9mol，n（D）=0.9mol，則此時該反應              進行（填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“處于平衡狀態(tài)”）。

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科目：高中化學 來源：2015屆廣東省惠州市高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

(10分，每空2分)

漂白粉可以和濃鹽酸反應產生氯氣，某課外興趣小組試圖測定氯氣的體積并驗證純凈干燥的氯氣沒有漂白性，現(xiàn)用如圖所示裝置進行實驗，請回答有關問題：

（1）該裝置的正確連接順序是：a接(    )、(    )接(    )、(    )接(    )、(    )接(    )、(    )接(    )。

（2）U型管可以用內盛裝__________的洗氣瓶代替

（3）在制取氯氣前，必須進行的一項操作步驟是__________________

（4）按照實驗目的進行之后，干燥有色布條是否褪色(    )(填是或否)。

（5）該興趣小組在實驗中，發(fā)現(xiàn)量筒中并沒有收集到液體，你認為他們失敗的原因可能是____________________________________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年山西省高三8月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（10分，每空2分）決定物質性質的重要因素是物質的結構。請回答下列問題：

(1)已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離如下表所示：

電離能/kJ·mol－1

I1

I2

I3

I4

A

578

1 817

2 745

11 578

B

738

1 451

7 733

10 540

A通常顯____價，A的電負性__  __B的電負性(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(2)已知：波長為300 nm的紫外光的光子所具有的能量約為399 kJ·mol－1。根據下表有關蛋白質分子中重要化學鍵的信息，說明人體長時間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因：    

                                             。

 共價鍵

C—C

C—N

C—S

鍵能/kJ·mol－1

347

305

259

 (3)研究物質磁性表明：金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是________________。

(4)某配合物的分子結構如圖所示，其分子內不含有__________(填字母)。

A．離子鍵   B．共價鍵   

C．金屬鍵   D．配位鍵    E．氫鍵

 

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科目：高中化學 來源：2014屆重慶市高一上學期期中考試化學試卷 題型：填空題

（10分，每空2分）右圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽，試根據有關數(shù)據回答下列問題：

（1）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質的量濃度為0.30 mol/L稀鹽酸。

①該學生需要量取        mL上述濃鹽酸進行配制。

②配制時，其正確的操作順序是(用字母表示，每個字母只能用一次)                           。

A.用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，輕輕搖動容量瓶

B.用量筒準確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（約30 mL）的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻

C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D.將容量瓶的玻璃塞蓋緊，顛倒搖勻

E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切

F.繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度線1～2cm處

③在配制過程中，下列操作會使所配制的稀鹽酸物質的量濃度偏高的是               。

A.用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面

B.搖勻后，液面下降，補充水

C.定容時仰視刻度線

D.在配制前用相同濃度的稀鹽酸潤洗容量瓶

（2）現(xiàn)將200mL0.30mol/L的鹽酸與50mL0.80mol/LCaCl2溶液混合(混合后體積變化忽略不計)，所得溶液中Cl－的物質的量濃度是          mol/L。

（3）在標準狀況下，將_____________L HCl氣體溶于1000 mL水中(水的密度為1 g/cm3)，所得溶質質量分數(shù)為36.5%的鹽酸。(保留小數(shù)點后一位)

 

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科目：高中化學 來源：2010年遼寧省沈陽四校聯(lián)合體高二上學期期中考試化學卷 題型：選擇題

（10分，每空2分）在化學反應中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學反應，這些分子稱為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ/mol表示。請認真觀察右圖，然后回答問題。

（1）圖中所示反應是_________（填“吸熱”或“放熱”）反應，該反應________（填“需要”或“不需要”）加熱，該反應的△H＝____________（用含E1、E2的代數(shù)式表示）。

（2）已知熱化學方程式：H2（g）＋0.5 O2（g）＝H2O（g）；△H＝－241.8 kJ／mol

   該反應的活化能為167.2 kJ／mol，則其逆反應的活化能為____________________。

（3）對于同一反應，圖中虛線（Ⅱ）與實線（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分數(shù)增多，反應速率加快，你認為最可能的原因是_________________________。

 

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