Question

【題目】根據(jù)圖像所得結(jié)論正確的是

A.圖甲是反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＜0中SO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強的變化曲線，說明X代表溫度，Y代表壓強，且Y1＞Y2

B.圖乙是室溫下用0.1000 mol·L－1的一元酸HA滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1的一元堿BOH的滴定曲線，說明BOH是強堿

C.圖丙是室溫下稀釋冰醋酸時溶液的導(dǎo)電能力隨加入水的體積的變化曲線，說明醋酸的電離程度：b＞a＞c

D.圖丁是室溫下稀釋相同體積、相同pH的稀鹽酸和稀醋酸時溶液的pH隨加入水的體積的變化曲線，說明曲線M代表的是鹽酸

Answer 1

【答案】AD

【解析】

A. 增大壓強，平衡向體積縮小的方向移動，即平衡正向移動，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大。

B. 當達到滴定終點時溶液的pH為6，溶液呈酸性，說明生成強酸弱堿鹽；

C. 加水促進醋酸的電離，溶液越稀，電離程度越大；

D. 強酸和弱酸稀釋時，強酸的pH的變化大于弱酸的pH的變化。

A. 增大壓強，平衡正向移動，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大，因此Y1＞Y2，A項正確；

B. 當達到滴定終點時溶液的pH為6，溶液呈酸性，說明生成強酸弱堿鹽，因此BOH是弱堿，B項錯誤；

C. 加水促進醋酸的電離，溶液越稀，電離程度越大，a、b、c三點加入水的體積c ＞b＞a，因此電離程度c ＞b＞a，C項錯誤；

D. 強酸和弱酸稀釋時，強酸的pH的變化大于弱酸的pH的變化，因此稀釋相同體積、相同pH的稀鹽酸和稀醋酸時，曲線M代表的是鹽酸，曲線N為醋酸，D項正確；

答案選AD。