Question

【題目】下列說法正確的是

A.常溫下，向0.1 mol·L1 CH3COONa中加入少量水，溶液中比值減小

B.用0.1 mol·L1 NaOH溶液分別中和等體積等pH的鹽酸和醋酸，鹽酸消耗NaOH溶液的體積大

C.常溫下，pH＝10的氨水中，由水電離出的OH－濃度為1×10－4mol·L1

D.常溫下，向10 mL pH＝2的鹽酸中分別加入V1 mL的水和V2 mL pH＝12的NaOH溶液，所得溶液的pH均為3，忽略混合時(shí)溶液體積的變化，則V1∶V2＝11∶1

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. 加水促進(jìn)CH3COO-的水解；

B. 等pH的鹽酸和醋酸，醋酸的濃度大于鹽酸的濃度；

C. 常溫下，pH＝10的氨水中，由水電離出的H+濃度為=10-3mol/L，由水電離出的H+濃度與由水電離出的OH-濃度相等；

D. 鹽酸中c(H+)為0.01mol/L，加水稀釋，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，加入氫氧化鈉溶液后根據(jù)混合后溶液的pH為3計(jì)算出需要?dú)溲趸�鈉的體積，進(jìn)一步進(jìn)行計(jì)算。

A. 加水促進(jìn)CH3COO-的水解，溶液中比值增大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B. 等pH的鹽酸和醋酸，醋酸的濃度大于鹽酸的濃度，因此用0.1 mol·L1 NaOH溶液分別中和等體積等pH的鹽酸和醋酸，醋酸消耗NaOH溶液的體積大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C. 常溫下，pH＝10的氨水中，由水電離出的H+濃度為=10-3mol/L，由水電離出的H+濃度與由水電離出的OH-濃度相等，即由水電離出的OH-濃度為10-3mol/L，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D. 常溫下，向10 mL pH＝2的鹽酸中加入V1 mL的水，c(H+)==10-3mol/L，解得V1=90ml；向10 mL pH＝2的鹽酸中加入V2 mL pH＝12的NaOH溶液，混合后溶液pH為3，那么c(H+)==10-3mol/L，解得V2=ml，因此V1∶V2＝11∶1，D項(xiàng)正確；

答案選D。