【題目】藥用有機化合物AC8H8O2)為一種無色液體。從A出發(fā)可發(fā)生如圖所示的一系列反應(yīng)。則下列說法正確的是

A.A的結(jié)構(gòu)簡式為

B.根據(jù)D和濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀可推知D為三溴苯酚

C.G的同分異構(gòu)體中屬于酯,且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的只有一種

D.圖中BFCG發(fā)生反應(yīng)的類型不相同

【答案】A

【解析】

從流程圖可以看出:

F為三溴苯酚,B為苯酚鈉,D為苯酚;由G的氣味,可推知G為乙酸乙酯,E為乙酸,C為乙酸鈉,從而得出A為乙酸苯酯。

A. 從上面的推斷,可得出A的結(jié)構(gòu)簡式為,A正確;

B. 根據(jù)D和濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀,可推知D為苯酚,B不正確;

C. G的同分異構(gòu)體中屬于酯,且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有甲酸丙酯、甲酸異丙酯兩種,C不正確;

D. 圖中B→F發(fā)生的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)和取代反應(yīng),C→G發(fā)生反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)和酯化反應(yīng),二者的反應(yīng)類型相同,D不正確。

故選A

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】石嘴山市打造山水園林城市,因此研究NOx、SO2等大氣污染物的妥善處理具有重要意義。

(1)SO2的排放主要來自于煤的燃燒,工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣中的SO2。

已知吸收過程中相關(guān)反應(yīng)的熱化學方程式如下:

SO2(g)+NH3·H2O(aq)= NH4HSO3(aq) ΔH1=a kJ/mol;

NH3·H2O(aq)+ NH4HSO3(aq)=(NH4)2SO3(ag)+H2O(l) ΔH2=b kJ/mol;

2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq) ΔH3=c kJ/mol。

則反應(yīng)2SO2(g)+4NH3·H2O(aq)+O2(g) =2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)ΔH=______kJ/mol。

(2)燃煤發(fā)電廠常利用反應(yīng)2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)2CaSO4(s)+2CO2(g) ΔH =681.8 kJ/mol對煤進行脫硫處理來減少SO2的排放。對于該反應(yīng),在溫度為TK時,借助傳感器測得反應(yīng)在不同時間點上各物質(zhì)的濃度如下:

時間/min

濃度/mol·L1

0

10

20

30

40

50

O2

1.00

0.79

0.60

0.60

0.64

0.64

CO2

0

0.42

0.80

0.80

0.88

0.88

010 min內(nèi),平均反應(yīng)速率v(SO2)=_____mol/(L·min)

30min后,只改變某一條件,反應(yīng)重新達到平衡。根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷,改變的條件可能是_____(填字母)。

A.通入一定量的O2 B.加入一定量的粉狀碳酸鈣

C.適當縮小容器的體積 D.加入合適的催化劑

(3)NOx的排放主要來自于汽車尾氣,有人利用反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH=34.0 kJ/mol,用活性炭對NO進行吸附。已知在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體,保持恒壓測得NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示:

由圖可知,1050K前反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升髙而增大,其原因為_______;在1100K時,CO2的體積分數(shù)為______

(4)用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學平衡常數(shù)(記作Kp)。在1050K、1.1×106 Pa時,該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)Kp=____[已知:氣體分壓(P)=氣體總壓(P)×體積分數(shù)]。

(5)汽車尾氣還可利用反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=746.8 kJ/mol,實驗測得,v=k·c2(NO)·c2(CO)v=k·c(N2)·c2(CO2)k、k為速率常數(shù),只與溫度有關(guān))。

①達到平衡后,僅升高溫度,k增大的倍數(shù)____(填“>”“<”或“=”)k增大的倍數(shù)。

②若在1L的密閉容器中充入1 molCO1 mol NO,在一定溫度下達到平衡時,CO的轉(zhuǎn)化率為40%,則kk=_____。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】等質(zhì)量的甲、乙、丙三種金屬,分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸完全反應(yīng)后,都生成+2價的硫酸鹽,其產(chǎn)生氫氣的體積與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示,則下列說法正確的是

A. 三種金屬的活動性順序為甲>乙>丙

B. 反應(yīng)結(jié)束消耗硫酸的質(zhì)量一定相同

C. 三種金屬的相對原子質(zhì)量是甲>乙>丙

D. 甲先反應(yīng)完,乙最后反應(yīng)完

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗測得乙醇在氧氣中充分燃燒生成時釋放出aKJ的熱量,寫出表示乙醇燃燒熱的熱化學方程式: ______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某實驗小組用0.50 mol·L-1NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液進行中和熱的測定。

.配制0.50 mol·L-1NaOH溶液

(1)若實驗中大約要使用470 mL NaOH溶液,至少需要稱量NaOH固體____g

(2)從圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是(填字母):____。

名稱

托盤天平(帶砝碼)

小燒杯

坩堝鉗

玻璃棒

藥匙

量筒

儀器

序號

a

b

c

d

e

f

.測定中和熱

(1)實驗桌上備有燒杯(大、小兩個燒杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、鹽酸、NaOH溶液,尚缺少的實驗玻璃用品是____。

(2)50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進行實驗,實驗數(shù)據(jù)如下表。

①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻?/span>:

實驗次數(shù)

起始溫度t1/

終止溫度t2/

溫度差平均值(t2-t1)/

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

30.1

___

2

27.0

27.4

27.2

33.3

3

25.9

25.9

25.9

29.8

4

26.4

26.2

26.3

30.4

②近似認為0.50 mol·L-1NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3,中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g·)。則中和熱ΔH=______(取小數(shù)點后一位)。

③上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ·mol-1有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)____

A.實驗裝置保溫、隔熱效果差

B.量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)

C.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

D.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一種生產(chǎn)聚苯乙烯的流程如下,下列敘述不正確的是( )

A.乙烯可由石油裂解得到,苯可由煤的干餾得到,兩者均發(fā)生了化學變化

B.乙烯和聚苯乙烯均可以和 H2發(fā)生加成反應(yīng)

C.鑒別乙苯與聚苯乙烯不可用 Br2 的四氯化碳溶液

D.苯可與濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某有機物AC、H、O三種元素組成,相對分子質(zhì)量為90。將4.5 g A完全燃燒的產(chǎn)物依次通過足量的濃硫酸和堿石灰,分別增重2.7 g6.6 g。A能與NaHCO3溶液產(chǎn)生CO2,且兩分子A之間脫水可生成六元環(huán)狀化合物。有關(guān)A的說法正確的是

A. 有機物A的分子式為C3H8O3

B. 0.1 mol A與足量Na反應(yīng)生成2.24 L H2

C. A催化氧化的產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

D. A能在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)生成

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列裝置應(yīng)用于實驗室進行相關(guān)實驗,能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>

A.用裝置甲在光照條件下驗證甲烷與氯氣的反應(yīng)

B.用裝置乙除去甲烷中少量的乙烯得純凈甲烷

C.用裝置丙制取并收集乙酸乙酯

D.用裝置丁分餾石油并收集60~150℃餾分

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知甲、乙、丙、X是四種中學化學中常見的物質(zhì),其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示.則甲和X不可能是( )

A. 甲為CXO2 B. 甲為SO2,XNaOH溶液

C. 甲為Fe,XCl2 D. 甲為AlCl3XNaOH溶液

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