Question

A-J是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）．已知A是一種高熔點物質(zhì)，D是一種紅棕色固體．

請回答下列問題：
（1）H與 I 反應(yīng)所得難溶物化學(xué)式為

 

．
（2）C與D在高溫下的反應(yīng)在冶金工業(yè)上稱為

 

反應(yīng)
（3）寫出G→J、J→D的化學(xué)方程式：

 

、

 

（4）A→H的離子方程式為

 

（5）用離子方程式表示I物質(zhì)能用于凈水的原理

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷,常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用

專題：推斷題,幾種重要的金屬及其化合物

分析：D是一種紅棕色固體可知D為Fe₂O₃，A是一種高熔點物質(zhì)，電解A得到B與C，考慮A為Al₂O₃，由轉(zhuǎn)化關(guān)系C+Fe₂O₃

高溫

A（Al₂O₃）+E，故C為Al，E為Fe，A能與氫氧化鈉溶液、鹽酸反應(yīng)，A為Al₂O₃符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故B為O₂；A與氫氧化鈉溶液生成H，A與鹽酸反應(yīng)生成I，故H為NaAlO₂，I為AlCl₃，E（Fe）與鹽酸反應(yīng)生成F，故F為FeCl₂，F(xiàn)（FeCl₂溶液）中加入氨水生成G，G

O2

J

△

D（Fe₂O₃），故G為Fe（OH）₂，J為Fe（OH）₃，驗證符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，結(jié)合對應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題．

解答： 解：D是一種紅棕色固體，應(yīng)為Fe₂O₃，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知C為Al，A為Al₂O₃，E為Fe，B為O₂，H為NaAlO₂，I為AlCl₃，F(xiàn)為FeCl₂，G為Fe（OH）₂，J為Fe（OH）₃，
（1）由以上分析可知H為NaAlO₂，I為AlCl₃，二者可發(fā)生互促水解反應(yīng)生成Al（OH）₃，
故答案為：Al（OH）₃；
（2）C與D在高溫下的反應(yīng)為2Al+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+Al₂O₃，在冶金工業(yè)上稱為鋁熱反應(yīng)，
故答案為：鋁熱；
（3）G→J是Fe（OH）₂被氧化為Fe（OH）₃，反應(yīng)方程式為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，J→D的化學(xué)方程式為2Fe（OH）₃

高溫  .

Fe₂O₃+3H₂O，
故答案為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；2Fe（OH）₃

高溫  .

Fe₂O₃+3H₂O；
（4）A→H是氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)離子方程式為：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，
故答案為：Al₂O₃+2OH^-+H₂O=2 AlO₂^-+H₂O；
（5）I為AlCl₃，AlCl₃水溶液中鋁離子水解Al³⁺+3H₂O=Al（OH）₃（膠體）+3H⁺，生成的氫氧化鋁膠體具有吸附性，可用于凈水，
故答案為：Al³⁺+3H₂O=Al（OH）₃（膠體）+3H⁺．

點評：本題是一道典型的無機框圖推斷題，為高考常見題型，側(cè)重于考查對元素化合物基礎(chǔ)知識的掌握，還主要考查學(xué)科內(nèi)知識間的綜合推理能力，突破口為：D物質(zhì)的顏色，A的分解條件及A能與氫氧化鈉溶液、鹽酸反應(yīng)，利用猜測驗證法推斷，題目難度中等．