在恒溫、恒容的條件下，有反應(yīng)2A（氣）+2B（氣）?C（氣）+3D（氣），現(xiàn)從兩條途徑分別建立平衡
途徑I：A、B的起始濃度分別為2mol/L
途徑Ⅱ：C、D的起始濃度分別為2mol/L 和6mol/L；則以下敘述中正確的是（　�。�
A、兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體各組分百分組成相同
B、兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體各組分百分組成不同
C、達(dá)到平衡時(shí)，途徑I的反應(yīng)速率等于途徑Ⅱ的反應(yīng)速率
D、達(dá)到平衡時(shí)，途徑I所得混合氣的密度等于途徑Ⅱ所得混合氣密度
考點(diǎn)：等效平衡
專題：
分析：由反應(yīng)2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g）可知，反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)沒有影響，當(dāng)滿足Ⅱ所加物質(zhì)完全轉(zhuǎn)化為A、B時(shí)，與Ⅰ物質(zhì)的量比值相等，則達(dá)到相同平衡狀態(tài)，據(jù)此進(jìn)行判斷．
解答： 解：反應(yīng)2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g）可知，反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)沒有影響，當(dāng)滿足Ⅱ所加物質(zhì)完全轉(zhuǎn)化為A、B時(shí)，與Ⅰ物質(zhì)的量比值相等，
A、Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達(dá)到相同平衡狀態(tài)，體系內(nèi)混合氣的百分組成相同，故A正確；
B、Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達(dá)到相同平衡狀態(tài)，體系內(nèi)混合氣的百分組成相同，故B錯(cuò)誤；
C、Ⅱ途徑達(dá)到平衡時(shí)濃度大，壓強(qiáng)大，反應(yīng)速率應(yīng)較大，故C錯(cuò)誤；
D、Ⅰ、Ⅱ?yàn)榈刃胶鉅顟B(tài)，體系內(nèi)混合氣體的百分組成相同，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量相同，由于容器體積相等，Ⅱ氣體質(zhì)量是Ⅰ氣體質(zhì)量的2倍，則達(dá)到平衡時(shí)，途徑Ⅰ的氣體密度為途徑Ⅱ密度的
1
2
，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查等效平衡問題，題目難度中等，注意等效平衡有2種情況：①化學(xué)反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和不等的反應(yīng)必須滿足物質(zhì)的量完全相等，②反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，滿足物質(zhì)的量之比相等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)研究性小組同學(xué)提出回收含銅電纜廢料中提取銅的兩種方案，并向老師咨詢，老師就以下幾個(gè)方面與同學(xué)們展開討論：
方案甲：

方案乙：

（1）兩個(gè)方案哪個(gè)符合當(dāng)前生產(chǎn)的綠色理念，為什么？
 
．
（2）寫出方案甲中的②③步驟與銅有關(guān)的離子反應(yīng)的離子方程式．
 
．
（3）老師建議，無論是甲還是乙的方案，在“加鐵屑”這一步時(shí)，應(yīng)該加入略過量的鐵屑，目的是
 
．
（4）老師請(qǐng)同學(xué)們用化學(xué)方法檢驗(yàn)紅色粉末中是否含有過量的鐵屑．請(qǐng)你填寫下列表格寫出實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、結(jié)論及操作（②中相關(guān)的離子方程式）．
序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論及離子方程式
①取適量的樣品于試管內(nèi)----
②用滴管滴入足量硫酸溶液，并充分振蕩試管
 
 
③
 
溶液先黃色，滴入KSCN溶液后顯紅色
 
（5）為了提高原料的，老師建議把最后一步所得淺綠色濾液通過蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、自然干燥得到一種帶結(jié)晶水的硫酸亞鐵晶體．
研究小組按老師的建議完成上面操作步驟，獲得晶體后對(duì)其進(jìn)行檢測(cè)
①先取a g的晶體進(jìn)行脫水實(shí)驗(yàn)，獲得無水固體為（a-1.26）g
②將無水固體溶于足量的水配成溶液后滴加1.00mol/L的氯化鋇溶液，當(dāng)?shù)渭?0.00mL溶液時(shí)，沉淀恰好完全．
研究小組通過計(jì)算測(cè)知該晶體的化學(xué)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的描述中正確的是
 
．
①實(shí)驗(yàn)室通過濃硫酸與乙醇反應(yīng)制取乙烯時(shí)，必須將溫度計(jì)的水銀球插入反應(yīng)液中，測(cè)定反應(yīng)液的溫度
②將0.1mol?L-1的NaOH溶液與0.5mol?L-1的CuSO4溶液等體積混合制得氫氧化銅濁液，用于檢驗(yàn)醛基
③不慎將苯酚溶液沾到皮膚上，立即用酒精清洗
④配制銀氨溶液：在一定量AgNO3溶液中滴加過量氨水即可
⑤分離苯和苯酚的混合液，加入少量濃溴水，過濾
⑥將10滴溴乙烷加入1mL10%的燒堿溶液中加熱片刻后，再滴加2滴2%的硝酸銀溶液，以檢驗(yàn)水解生成的溴離子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知，粗鹽中除了含有少量的泥沙外，還含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等雜質(zhì)，先將粗鹽溶于水后，再通過如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液； ③加入稍過量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至溶液呈中性；⑤過濾．正確的操作順序是（　�。�
A、②①③⑤④
B、⑤③②①⑤④
C、⑤②③①④⑤
D、③⑤②①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

恒溫恒容下2mol A氣體和2mol B氣體通入體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?xC（g）+2D（s）．2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)剩余1.2mol B，并測(cè)得C的濃度為1.2mol/L．
（1）從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為
 
．
（2）x=
 
．  
（3）A的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（4）下列各項(xiàng)可作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是
 
（填各項(xiàng)代號(hào)，錯(cuò)選不計(jì)分）．
A、壓強(qiáng)不再變化          
B、A的消耗速率與B的消耗速率之比為2：1
C、氣體密度不再變化      
D、B的體積分?jǐn)?shù)不變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知某可逆反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行：A（g）+2B（g）?3C（g）+D（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），圖中曲線a代表一定條件下該反應(yīng)的過程，若使曲線a變?yōu)閎曲線，可采取的措施是（　�。�
A、增大A的濃度
B、縮小容器的體積
C、加入催化劑
D、升高溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

尿素是一種重要的氮肥，其合成反應(yīng)為：2NH3（l）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（l）△H=-103.7kJ?mol-1影響尿素合成反應(yīng)平衡的主要因素有溫度、壓力、氨碳比[n（NH3）/n（CO2）]、水碳比[n（H2O）/n（CO2）]等因素，下列說法正確的是（　　）
A、升高溫度能加快生成尿素的速率
B、增大壓強(qiáng)能使反應(yīng)有利于向生物方向移動(dòng)
C、氨碳比越大越有利于尿素的生成
D、若氨能與反應(yīng)生成的水結(jié)合生成一水合氨，則能促使平衡向生成尿素方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

選取下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將最佳分離方法的序號(hào)填在橫線上．
A、萃取分液法　B、結(jié)晶法　C、分液法　D、蒸餾法　E、過濾法　F、升華法
（1）
 
分離飽和食鹽水與沙子的混合物．
（2）
 
分離水和汽油的混合物．
（3）
 
分離四氯化碳（沸點(diǎn)為76.75℃）和甲苯（沸點(diǎn)為110.6℃）的混合物．
（4）
 
從碘的水溶液里提取碘．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境密切相關(guān)．下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A、航天飛機(jī)上的隔熱陶瓷瓦屬于復(fù)合材料
B、水泥、陶瓷均為硅酸鹽產(chǎn)品
C、“光化學(xué)煙霧”、“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化物有關(guān)
D、化學(xué)反應(yīng)能夠制造出新的物質(zhì)，同時(shí)也能制造出新的元素

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