化學與生產(chǎn)、生活、環(huán)境密切相關(guān)．下列說法錯誤的是（　�。�
A、航天飛機上的隔熱陶瓷瓦屬于復合材料
B、水泥、陶瓷均為硅酸鹽產(chǎn)品
C、“光化學煙霧”、“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化物有關(guān)
D、化學反應能夠制造出新的物質(zhì)，同時也能制造出新的元素
考點：無機非金屬材料,常見的生活環(huán)境的污染及治理,含硅礦物及材料的應用
專題：化學應用
分析：A．復合材料是由兩種或兩種以上不同性質(zhì)的材料，通過物理或化學的方法，在宏觀上組成具有新性能的材料；
B．硅酸鹽指由硅和氧與其它化學元素結(jié)合成的物質(zhì)，水泥、玻璃、陶瓷都是硅酸鹽產(chǎn)品；
C．氮的氧化物可導致酸雨及光化學煙霧發(fā)生；
D．化學變化的實質(zhì)是分子分成原子，原子再重新組合成新的分子，所以反應前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都不變．
解答： 解：A．具有隔熱性能的陶瓷瓦是由兩種或兩種以上不同性質(zhì)的材料組成的復合材料，故A正確；
B．水泥、陶瓷均含有硅酸鹽屬于硅酸鹽產(chǎn)品，故B正確；
C．氮的氧化物可導致酸雨及光化學煙霧發(fā)生，則“光化學煙霧”、“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化物有關(guān)，故C正確；
D．化學反應能夠制造出新的物質(zhì)，但不能制造出新的元素，故D錯誤；
故選：D．
點評：本題考查了無機非金屬材料及其應用，明確硅酸鹽產(chǎn)品的概念是解題關(guān)鍵，注意對化學創(chuàng)造性的理解．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在恒溫、恒容的條件下，有反應2A（氣）+2B（氣）?C（氣）+3D（氣），現(xiàn)從兩條途徑分別建立平衡
途徑I：A、B的起始濃度分別為2mol/L
途徑Ⅱ：C、D的起始濃度分別為2mol/L 和6mol/L；則以下敘述中正確的是（　�。�
A、兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)混合氣體各組分百分組成相同
B、兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)混合氣體各組分百分組成不同
C、達到平衡時，途徑I的反應速率等于途徑Ⅱ的反應速率
D、達到平衡時，途徑I所得混合氣的密度等于途徑Ⅱ所得混合氣密度

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）常溫下，將0.2mol/L HCl溶液與0.2mol/L氨水等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合后溶液的pH=6，試回答以下問題：
（1）混合后溶液呈酸性的原因是（用離子方程式回答）
 
．
（2）混合后溶液中由水電離出的c（OH-）為
 

（3）常溫下，將0.2mol?L-1的鹽酸與 0.2mol?L-1的氨水混合，若所得的混合溶液中的pH=7，下列關(guān)系正確的是
 

A、[Cl-]＞[NH4+]＞[H+]＞[OH-]
B、[NH4+]＞[Cl-]＞[OH-]＞[H+]
C、[Cl-]=[NH4+]＞[H+]=[OH-]
D、[NH4+]＞[Cl-]＞[H+]＞[OH-]
（4）由電離常數(shù)可知酸性強弱：CH3COOH＞H2CO3＞HCO3-，則濃度相同的下列溶液堿性由強到弱順序為：
 
 （填序號）
①CH3COONa   ②NaHCO3�、跱a2CO3
（5）將氯化鐵溶液蒸干、灼燒，最后得到的固體是
 
．
（6）Cu（OH）2（s）?Cu2+（aq）+2OH-（aq），在常溫下Ksp（ Cu（OH）2）=2×10-20．在常溫下如果要生成Cu（OH）2沉淀，需要向0.02mol?L-1的CuSO4溶液中加入NaOH溶液，調(diào)整pH最小到
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機物HPE：是一種合成農(nóng)藥所需的重要中間體．下列有關(guān)HPE的說法不正確的是（　�。�
A、該有機物的分子式為C11H14O4
B、該有機物具有7種不同化學環(huán)境的氫原子
C、該有機物能與NaOH溶液反應，生成3種有機物
D、1mol該有機物完全燃燒，將消耗12.5molO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強氧化劑液態(tài)雙氧水，將這二種物質(zhì)混合時可發(fā)生如下反應：N2H4+2H2O2?N2+4H2O，已知0.4mol液態(tài)肼和足量的液態(tài)雙氧水反應，生成氮氣和水蒸汽，放出256.6kJ的熱量．
（1）反應的熱化學方程式為
 
．
（2）又已知：H2O（l）?H2O（g）；△H=+44kJ/mol．則16g液態(tài)肼和足量的液態(tài)雙氧水反應生成液態(tài)水時放出的熱量是
 
kJ．
（3）此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有很大的優(yōu)點是
 

（4）事實證明，能設(shè)計成原電池的反應通常是放熱反應，下列化學反應在理論上可以設(shè)計成原電池的是
 

A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0
B．NaOH（aq）+HC1（aq）=NaC1（aq）+H2O（1）△H＜0
C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H＜0
以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應設(shè)計一個原電池，其負極反應為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

SCR法（選擇性催化還原技術(shù)）是一種以NH3作為還原劑，將煙氣中NOx分解成無害的N2和H2O的干法脫硝技術(shù)，反應原理為：①6NO+4NH3═5N2+6H2O；②6NO2+8NH3═7N2+12H2O；③NO+NO2+2NH3═2N2+3H2O．下列說法正確的是（　　）
A、汽車尾氣中含有NOx，NOx是引起溫室效應的主要氣體之一
B、N2中π鍵與σ鍵之比為1：2
C、反應③中每生成標況下的22.4 L N2轉(zhuǎn)移電子數(shù)1.5NA
D、NH3的沸點比PH3的沸點高

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科目：高中化學 來源： 題型：

TESLA電動汽車的電池采用了松下提供的NCA系列（鎳鈷鋁體系）的18650A型鈷酸鋰（LiCoO2）鋰離子電池．電池正極材料為鈷酸鋰（LiCoO2），負極材料是石墨（C6）．電池反應為：LiCoO2+C6
充電
放電
C6Lix+Li1-xCoO2．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A、鋰離子電池與傳統(tǒng)鉛蓄電池相比，具有高比能量（比能量指的是單位重量或單位體積的能量）的特點
B、廢舊鋰離子電池先進行“放電處理”讓Li+進入石墨（C6）中而利于回收
C、放電時，正極鋰的化合價未發(fā)生改變
D、充電時電池正極上發(fā)生的反應為：LiCoO2-x e-═Li1-x CoO2+xLi+

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A是周期表中原子半徑最小的元素；B元素的最高價氧化物的水化物與其氫化物能相互反應生成鹽；C元素與A元素可形成兩種液態(tài)化合物，其原子個數(shù)比分別為1：1和1：2，且分子中電子總數(shù)分別為18和10；D元素的主族序數(shù)等于其周期數(shù)；E元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍．
試回答下列問題：
（1）D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
；E元素在周期表中位置
 
．
（2）實驗室中制取B的氫化物的反應方程式為：
 
．B元素的最高價氧化物的水化物與其氫化物能相互反應，其反應生成鹽中所含的化學鍵是
 
，實驗室中常將B的最高價氧化物的水化物的濃溶液低溫保存在棕色試劑瓶中，其原因是
 
；工業(yè)上儲存和運輸這種濃溶液，常使用D元素制成的容器，這是因為：
 
．
（3）C、D、E三種元素的原子半徑由大到小的順序是
 
（填元素符號）；C和E兩種元素相比較，非金屬性較強的是（填元素名稱）：
 
，可以說明該結(jié)論的事實是
 
．（舉例一條）
（4）D的單質(zhì)在工業(yè)上常用于焊接鋼軌，反應的方程式可表示為：
 
；D的氫氧化物具有兩性，證明其具有這種性質(zhì)的反應的離子方程式可表示為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，3.36L氯氣與2.7g鋁充分反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.3NA
B、標準狀況下，5.6L O2作氧化劑時轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為NA
C、0.1molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D、80g CuO和Cu2S的混合物含有銅原子數(shù)一定為NA

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