Question

（1）在25℃時，將pH=11 的Ba（OH）₂溶液V_b L與 pH=2 的HCl溶液V_a L混合，若所得溶液為中性，則V_a：V_b=

 

．
（2）在25℃時，已知K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，在Mg²⁺的濃度為0.1mol?L^-1的溶液中，調(diào)節(jié)溶液的酸堿性使 pH=8 （調(diào)節(jié)過程中溶液體積變化忽略不計）．此時有無 Mg（OH）₂ 沉淀生成

 

，（填“有”或“無”） 請通過計算加以說明．

Answer 1

分析：（1）在25℃時，氫氧化鋇和鹽酸混合溶液呈中性，說明鹽酸中氫離子的物質(zhì)的量等于氫氧化鋇中氫氧根離子的物質(zhì)的量；
（2）根據(jù)c（Mg ²⁺ ）．c（OH^-）²與K_sp[Mg（OH）₂]相對大小來判斷，如果c（Mg ²⁺ ）．c（OH^-）²＞K_sp[Mg（OH）₂]，有沉淀生成，否則沒有沉淀生成．

解答：解：（1）在25℃時，pH=11 的Ba（OH）₂溶液中c（OH^-）=0.001mol/L，pH=2的HCl溶液中c（H⁺）=0.01mol/L，氫氧化鋇和鹽酸混合溶液呈中性，說明鹽酸中n（H⁺）等于氫氧化鋇中n（OH^-），所以得0.001mol/L×V_b L=0.01mol/L×V_a L，V_a：V_b=1：10，
故答案為：1：10；
（2）c（Mg ²⁺ ）．c（OH^-）²=0.1×（10^-6）²=10^-13＜K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，溶液不是飽和溶液，所以沒有沉淀生成，
故答案為：無；c（Mg²⁺）?c（OH^-）²=0.1×（10^-6）²=10^-13＜K_sp[Mg（OH）₂]．

點評：本題考查了pH的簡單計算及溶度積常數(shù)的計算，根據(jù)混合溶液的酸堿性及物質(zhì)的量之間的關(guān)系計算溶液體積之比，根據(jù)濃度積和溶度積相對大小判斷是否有沉淀生成，難度中等．