(6分)工業(yè)上常用天然氣作為制備CH3OH的原料。已知：

①CH4(g)+O2(g)CO(g)+H2(g)+H2O(g) △H=－321.5 kJ/mol

②CH4(g)+ H2O(g) CO(g)+3H2(g) △H=＋250.3 kJ/mol

③CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H=－90.0 kJ/mol

（1）CH4(g)與O2(g)反應(yīng)生成CH3OH(g)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)____________。

（2）向V L恒容密閉容器中充入a mol CO與2a mol H2，在不同壓強(qiáng)下合成甲醇。CO 的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示：

①壓強(qiáng)P1____P2（填“＜”、“＞”或“＝”）

②在100℃、P1壓強(qiáng)時(shí)，平衡常數(shù)為_(kāi)_______(用含a、V的代數(shù)式表示)。

（1）2CH4(g)+O2(g) 2CH3OH(g) △H=－251.2 kJ/mol （2）①＜ ②V2/a2

【解析】

試題分析:（1）①CH4（g）+O2（g）?CO（g）+H2（g）+H2O（g）△H=-321.5kJ/mol；②CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+250.3kJ/mol；③CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90kJ/mol，依據(jù)蓋斯定律，①+②-2×③得到：2CH4（g）+O2（g）=2CH3OH（g）△H=-251.2KJ/mol，故答案為：2CH4（g）+O2（g）=2CH3OH（g）△H=-251.2KJ/mol；（2）①由圖象可知，相同溫度下P2壓強(qiáng)下一氧化碳轉(zhuǎn)化率大于P1壓強(qiáng)下一氧化碳轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，壓強(qiáng)增大平衡正向進(jìn)行，所以P1＜P2；故答案為：＜；②向VL恒容密閉容器中充入a mol CO與2a mol H2，100°C時(shí)一氧化碳的轉(zhuǎn)化率為50%，故CO濃度變化量為mol/L，故平衡常數(shù)為 V2/a2

考點(diǎn)：化學(xué)平衡

練習(xí)冊(cè)系列答案
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在常溫下Cu(OH)2的Ksp＝2×10－20。某CuSO4溶液中c(Cu2＋)＝0.02mol/L，在常溫下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向CuSO4溶液中加入堿溶液來(lái)調(diào)整溶液的pH，應(yīng)該使溶液的pH大于

A．8 B．9 C．4 D．5

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（6分）工業(yè)上利用硅的氧化物制取硅單質(zhì)，主要反應(yīng)為：SiO2 + 2C Si + 2CO↑。該反應(yīng)中，還原劑是 （填化學(xué)式），被還原的物質(zhì)是 （填化學(xué)式）；若反應(yīng)中消耗了1 mol C，則生成 mol Si。

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下列有關(guān)生活常識(shí)的說(shuō)法中，正確的是

A．用完后的廢電池應(yīng)該集中回收處理

B．天然果汁中不含任何化學(xué)物質(zhì)

C．“綠色食品”是指顏色一定為綠色的食品

D．“白色污染”是指白色粉塵造成的污染

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下列氣體中，有顏色的是

A．N2 B．Cl2 C．CO2 D．SO2

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在2L密閉容器中，加入X和Y各4mol，一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：

2X（g）+ 2Y（g）Z（g）+2 W（g） △H<0， 反應(yīng)進(jìn)行到5s時(shí)測(cè)得X的轉(zhuǎn)化率為25%，10 s后達(dá)到化學(xué)平衡，測(cè)得Z的濃度為0.5mol/L，則下列說(shuō)法正確的是

A．5s內(nèi)平均反應(yīng)速率為υ(Y)= 0.2 mol/( L·s)

B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值為0.5

C．保持容積體積不變，向容器中通入惰性氣體可提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

D．升高溫度，當(dāng)測(cè)得容器中密度不變時(shí)，表示該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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0.100 mL 6 mol·L-1 H2SO4跟過(guò)量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量下列物質(zhì)中的：①硫酸鈉固體 ②水 ③硫酸鉀溶液 ④硝酸鉀溶液 ⑤醋酸鈉固體 ⑥硫酸銅固體

A．②③⑤ B．①④⑤ C．②③⑥ D．③④⑥

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(12分)恒溫下，將a mol O2與bmol SO2的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：

O2 (g) + 2SO2(g)2SO3(g)

（一）①若反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，n (O2) = 4mol，n(SO3) = 4mol,計(jì)算a的值為 。

②平衡時(shí)總體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況為313.6L，原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫出最簡(jiǎn)整數(shù)比，下同)，n(始)∶n(平) = 。

③達(dá)到平衡時(shí)，O2和SO2的轉(zhuǎn)化率之比，α(O2)∶α (SO2)= 。

（二）若起始將6mol O2、b mol SO2和1 molSO3通入上反應(yīng)容器中，起始反應(yīng)向正方向進(jìn)行，使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器中氣體的物質(zhì)的量為12mol。則b的取值范圍是 。

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已知某溫度時(shí)CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K。該溫度下向20 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。

下列說(shuō)法中正確的是

A．a(chǎn)點(diǎn)表示溶液中c(CH3COO－)約為10-3 mol/L

B．b點(diǎn)表示的溶液中c(Na＋)＞c(CH3COO－)

C．c點(diǎn)表示CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全

D．d點(diǎn)表示的溶液中大于K

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