（6分）工業(yè)上利用硅的氧化物制取硅單質(zhì)，主要反應(yīng)為：SiO2 + 2C Si + 2CO↑。該反應(yīng)中，還原劑是 （填化學(xué)式），被還原的物質(zhì)是 （填化學(xué)式）；若反應(yīng)中消耗了1 mol C，則生成 mol Si。

C SiO2 0.5

【解析】

試題分析:反應(yīng)中Si元素化合價(jià)降低，被還原，SiO2為氧化劑，C元素化合價(jià)升高，被氧化，C為還原劑，由方程式可知，若反應(yīng)中消耗了1mol C，則生成0.5mol Si．故答案為： C 、 SiO2 、 0.5

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015廣東省汕頭市高二上學(xué)期月考化學(xué)（文）試卷（解析版） 題型：?????

分類(lèi)是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法。下列分類(lèi)合理的是

A．K2CO3和K2O都屬于鹽 B．H2SO4和HNO3都屬于酸

C．KOH和Na2CO3都屬于堿 D．Na2O和Na2SiO3都屬于氧化物

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下列溶液中一定呈中性的是

A．pH=7的溶液

B．由強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等物質(zhì)的量反應(yīng)得到的溶液

C．c（H+）=c（OH—）的溶液

D．非電解質(zhì)溶于水得到的溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015福建省廈門(mén)市高三上學(xué)期期末質(zhì)量檢查化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

安全氣囊碰撞時(shí)發(fā)生反應(yīng)：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑ ，下列判斷正確的是

A.每生成16 mol N2轉(zhuǎn)移30 mol電子 B.NaN3中N元素被還原

C.N2既是氧化劑又是還原劑 D.還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物質(zhì)量之比為1:15

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015北京市高二上學(xué)期期中考試化學(xué)（文）試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（8分）亞硫酸鹽是一種常見(jiàn)的食品添加劑。為檢驗(yàn)?zāi)呈称分衼喠蛩猁}含量（通常以1 kg樣品中含SO2的質(zhì)量計(jì)），某研究小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程（所加試劑均為足量）。

請(qǐng)回答：

（1）亞硫酸鹽作為食品添加劑的作用是 （填字母）。

a．防腐保鮮 b．增強(qiáng)營(yíng)養(yǎng)

（2）反應(yīng)①中通入N2的目的是 （填字母）。

a．冷卻產(chǎn)生的氣體

b．與生成的氣體反應(yīng)

c．將生成的氣體全部趕出

（3）反應(yīng)①～③中屬于氧化還原反應(yīng)的是 （填序號(hào)）。

（4）若取樣品X g，反應(yīng)③消耗0.01 mol/L NaOH溶液100 mL，則1 kg樣品中含SO2的質(zhì)量是 g（用含X的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015北京市高二上學(xué)期期中考試化學(xué)（文）試卷（解析版） 題型：選擇題

下列行為符合安全要求的是

A．配制稀硫酸時(shí)將水倒入濃硫酸中并不斷攪拌

B．不慎灑出的酒精在桌上著火時(shí)，立即用水撲滅

C．大量氯氣泄漏時(shí)，迅速離開(kāi)現(xiàn)場(chǎng)并盡量往高處去

D．少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用大量氫氧化鈉溶液沖洗

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015北京市高二上學(xué)期期中考試化學(xué)（文）試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是

A．廢塑料制品屬于可焚燒處理的垃圾

B．誤食重金屬離子時(shí)，立即喝大量牛奶緩解毒性

C．鐵釘在氯化鈉溶液中銹蝕的速率比在蒸餾水中的快

D．家用燃料燃燒、烹調(diào)和吸煙是室內(nèi)空氣污染物的重要來(lái)源

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015北京市高二上學(xué)期期中考試化學(xué)（理）試卷（解析版） 題型：填空題

(6分)工業(yè)上常用天然氣作為制備CH3OH的原料。已知：

①CH4(g)+O2(g)CO(g)+H2(g)+H2O(g) △H=－321.5 kJ/mol

②CH4(g)+ H2O(g) CO(g)+3H2(g) △H=＋250.3 kJ/mol

③CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H=－90.0 kJ/mol

（1）CH4(g)與O2(g)反應(yīng)生成CH3OH(g)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)____________。

（2）向V L恒容密閉容器中充入a mol CO與2a mol H2，在不同壓強(qiáng)下合成甲醇。CO 的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示：

①壓強(qiáng)P1____P2（填“＜”、“＞”或“＝”）

②在100℃、P1壓強(qiáng)時(shí)，平衡常數(shù)為_(kāi)_______(用含a、V的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015內(nèi)蒙古滿(mǎn)洲里市高二上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是

A．氯水能導(dǎo)電，所以氯氣是電解質(zhì)

B．碳酸鈣不溶于水，所以它是非電解質(zhì)

C．固體磷酸是電解質(zhì)，所以磷酸在熔融狀態(tài)下和溶于水時(shí)都能導(dǎo)電

D．膽礬雖不能導(dǎo)電，但它屬于強(qiáng)電解質(zhì)

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