【題目】已知：1molH2（g）與1molBr2（g）完全反應(yīng)生成2molHBr（g）時放出72kJ的熱量，有關(guān)物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

則表中a為（　�。�

A. 404 B. 260 C. 230 D. 200

【答案】C

【解析】根據(jù)蓋斯定律計算反應(yīng)H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）的△H，結(jié)合反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能減生成物的總鍵能列方程計算。

1mol H2（g）與1mol Br2（g）完全反應(yīng)生成2mol HBr（g）時放出72kJ的熱量，即熱化學(xué)方程式為H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）△H=-72kJ/mol反應(yīng)中，反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能減生成物的總鍵能，則-72=436+a-2×369，解得a=230，答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.氫能是重要的新能源。他的開發(fā)、儲存和應(yīng)用，是當前人們關(guān)注的熱點之一。

(1)開發(fā)氫能的方法之一是分解水。開發(fā)特殊物質(zhì)做催化劑，_______（填“能”或“不能”）降低水分解過程中所需能量。

(2)用高壓氫氣、氧氣制作的氫氧燃料電池是氫能源利用的一種重要方式。某氫氧燃料電池的兩個電極的極性標志模糊不清，小明利用如圖所示裝置進行實驗判斷。

①根據(jù)觀察到的現(xiàn)象判斷電極a(或b)極性：若石墨1表面覆蓋一層紅色固體，則a電極是_____極。,

②寫出U型管中陽極的電極反應(yīng)式：______________，發(fā)生________反應(yīng)（填“氧化”、“還原”）。電解一段時間后發(fā)現(xiàn)陰極增重6.4g，則外電路中通過的電子的物質(zhì)的量是________mol。若該電解反應(yīng)所需的電子全部由氫氧燃料電池提供，則至少需要消耗__________ L氫氣（標準狀況下）才能滿足需要。

Ⅱ.汽車行駛、某些化工廠生產(chǎn)過程，會向空氣中排放出NOx、CO、SO2等有害氣體。

(1)NOx對環(huán)境的主要影響有___________（填字母標號）。

A．硝酸型酸雨 B．溫室效應(yīng) C． 破壞臭氧層 D． 光化學(xué)煙霧

(2)為了減少重型柴油車排放NOx，向尾氣處理裝置內(nèi)自動噴入的尿素溶液在一定條件下先轉(zhuǎn)化為NH3，NH3再與NOx反應(yīng)生成兩種無污染的物質(zhì)。其中NH3與NO2在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

(3)通過CO傳感器可監(jiān)測CO的含量，其工作原理為2CO+O2=2CO2，示意圖如下：

①通入CO的一極為_______極（填“正”或“負”、“陰”、“陽”），溶液中H+移向_____極（填“A”或“B”）。

②寫出B電極的電極反應(yīng)式：_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】學(xué)習(xí)與研究化學(xué)經(jīng)常要進行實驗，請完成以下課題：
（1）玻璃棒的作用主要有以下三種，請回答下列問題： a．攪拌 b．引流 c．蘸取溶液
①實驗室配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，將固體溶解時，玻璃棒的作用是（填字母），
②將燒杯中的溶液注入容量瓶時，玻璃棒的作用是（填字母），
③用濃鹽酸檢驗氨氣時，玻璃棒的作用是（填字母），
④粗鹽提純時，用過濾的方法除去不溶性的泥沙，玻璃棒的作用是（填字母）．
（2）現(xiàn)用98%的濃H2SO4（ρ）=1.84g/cm3）配制濃度為0.5mol/L的稀硫酸500mL． ①選用的玻璃儀器除了量筒、玻璃棒、燒杯，還用到、 ．
②將濃H2SO4沿燒杯內(nèi)壁慢慢注入盛水的燒杯中，不斷攪拌的目的是 ， 若攪拌過程中有液體濺出，會使最終結(jié)果（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
③定容時必須使溶液凹液面與刻度線相切，若俯視會使結(jié)果（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】近期發(fā)現(xiàn),H2S是繼NO、CO之后的第三個生命體系氣體信號分子，它具有參與調(diào)節(jié)神經(jīng)信號傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能。常溫時，H2S在水中的電離常數(shù)Ka1=1.3×10-7,Ka2=7.0×10-15。按要求回答下列問題:

(1)H2S在水中的二級電離常數(shù)表達式Ka2=______;0.1mol/LNa2S溶液中離子濃度由大到小的順序為__________.

(2)常溫下,向0.1mol/LH2S溶液中通入HCl或加入NaOH固體,測得c(S2-)與溶液pH的關(guān)系如圖(忽略溶液體積的變化及H2S的揮發(fā))。

①當溶液中c(S2-)=1.4×10-19mol/L時,溶液中c(OH-)=______,水電離產(chǎn)生的c(H+)=______.

②當pH=13時,溶液中的c(H2S)+c(HS-)=_______.

(3)在工業(yè)廢水處理中常用H2S將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnS除去。常溫下,向含有0.010mol·L-1 Mn2+廢水中通入H2S以調(diào)節(jié)廢水的pH,當c(HS-)=2.0×10-4mol·L-1時,Mn2+開始沉淀，此時廢水的pH=___。[已知Ksp(MnS)=1.4×10-15]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化合物的結(jié)構(gòu)（鍵線式）及球棍模型如圖1：該有機分子的核磁共振氫譜圖如圖2（單位是ppm）：下列關(guān)于該有機物的敘述正確的是（　�。�
A.該有機物不同化學(xué)環(huán)境的氫原子有6種
B.該有機物屬于芳香化合物
C.鍵線式中的Et代表的基團為﹣CH3
D.該有機物在一定條件下能夠發(fā)生消去反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A. 化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因

B. 已知常溫下Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，則Mg(OH)2在pH=12的NaOH溶液中的溶解度約為1.044×10-6g

C. 水能，風能、生物質(zhì)能是可再生能源，煤、石油、天然氣是不可再生能源

D. 用酚醛樹脂制成的塑料可反復(fù)加熱熔融加工

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】導(dǎo)致下列現(xiàn)象的主要原因與排放SO2有關(guān)的是（ ）
A.溫室效應(yīng)
B.光化學(xué)煙霧
C.臭氧空洞
D.酸雨

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】聚丁二酸乙二醇酯（PES）是一種生物可降解的聚酯，它在塑料薄膜、食品包裝和生物材料方面有著廣泛的應(yīng)用．其結(jié)構(gòu)簡式為： ①聚丁二酸乙二醇酯（PES）是由兩種單體通過反應(yīng)（填反應(yīng)類型）制得的．形成該聚合物的兩種單體是和 ．
②這兩種單體相互之間也可能形成一種八元環(huán)狀酯，請寫出該環(huán)狀化合物的結(jié)構(gòu)簡式 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】14.5g某烷烴完全燃燒生成1.25mol H2O，則該烴的一氯代物共有（不考慮立體異構(gòu)）

A. 2種 B. 3種 C. 4種 D. 5種

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