根據(jù)
（1）Fe+Cu2+=Fe2++Cu   　 　 （2）2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+ 
（3）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－ 　　　  （4）HClO+H++Cl－=H2O+Cl2，
可以判斷出各粒子的氧化性由強到弱的順序正確的是

A．HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+ 　　　　　　　B．Cl2＞HClO＞Fe3+＞Cu2+
C．Cl2＞Fe3+＞HClO＞Cu2+ 　　　　　　　D．HClO＞Cl2＞Cu2+＞Fe3+

A

解析試題分析：根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可以推斷：（1）Cu2+＞Fe2+；（2）Fe3+＞Cu2+；（3）Cl2＞Fe3+；（4）HClO＞Cl2。故選A。
考點：考查根據(jù)方程式判斷氧化性、還原性強弱的比較。
點評：在同一反應(yīng)中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)（1）Fe+Cu2+=Fe2++Cu（2）2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+（3）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-（4）HClO+H++Cl-=H2O+Cl2，可以判斷出各粒子的氧化性由強到弱的順序正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將潔凈的金屬片F(xiàn)e、Zn、A、B 分別與Cu用導(dǎo)線連接浸在合適的電解質(zhì)溶液里．實驗并記錄電壓指針的移動方向和電壓表的讀數(shù)如下表所示：
金屬 電子流動方向 電壓/V
Fe Fe→Cu +0.78
Zn Zn→Cu +1.10
A Cu→A -0.15
B B→Cu +0.3
根據(jù)以上實驗記錄，完成以下填空：
（1）構(gòu)成兩電極的金屬活動性相差越大，電壓表的讀數(shù)越
大
大
（填“大”、“小”）．
Zn、A、B三種金屬活動性由強到弱的順序是
Zn＞B＞A
Zn＞B＞A
．
（2）Cu與A組成的原電池，
Cu
Cu
為負極，此電極反應(yīng)式為（失去電子數(shù)用ne-表示
Cu-2e-=Cu2+
Cu-2e-=Cu2+
．
（3）A、B形成合金，露置在潮濕空氣中，
B
B
先被腐蝕．

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆浙江省臺州市高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)

（1）Fe+Cu2+=Fe2++Cu    　 　 （2）2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+ 

（3）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－  　　　   （4）HClO+H++Cl－=H2O+Cl2，

可以判斷出各粒子的氧化性由強到弱的順序正確的是

A. HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+   　　　　　　　     B. Cl2＞HClO＞Fe3+＞Cu2+

C．Cl2＞Fe3+＞HClO＞Cu2+  　　　　　　　     D. HClO＞Cl2＞Cu2+＞Fe3+

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

根據(jù)
（1）Fe+Cu2+=Fe2++Cu   　 　 （2）2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+ 
（3）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 　　　  （4）HClO+H++Cl-=H2O+Cl2，
可以判斷出各粒子的氧化性由強到弱的順序正確的是


  1. A.
    HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+ 　　　　　　　
  2. B.
    Cl2＞HClO＞Fe3+＞Cu2+
  3. C.
    Cl2＞Fe3+＞HClO＞Cu2+ 　　　　　　　
  4. D.
    HClO＞Cl2＞Cu2+＞Fe3+

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