10．CO（g）+Cl2（g）?COCl2（g）△H＜0，當反應達到平衡時，下列措施：①升溫、②加壓、③增加Cl2的濃度④加催化劑⑤恒壓通入惰性氣體⑥恒容通入惰性氣體．能提高CO轉化率的是（　�。�
A．②③B．③⑤C．①④D．③⑥

分析 可逆反應CO（g）+Cl2（g）?COCl2（g）△H＜0是氣體體積縮小的放熱反應，轉化率的變化根據(jù)化學平衡的移動方向分析判斷，
①升溫平衡向吸熱反應方向移動；
②該反應是氣體體積縮小的反應，加壓平衡向正反應方向移動；
③加壓平衡向氣體體積縮小的方向進行，平衡正向進行；
④加催化劑，改變速率不改變平衡；
⑤恒壓通入惰性氣體，相對于減小反應體系壓強，平衡逆向移動；
⑥恒容通入惰性氣體，各組分的濃度不變，反應速率不變．

解答 解：化學反應CO（g）+Cl2（g）?COCl2（g）△H＜0，正反應是氣體體積減小的放熱反應，
①升溫平衡向逆反應移動，CO轉化率減小，故①錯誤；
②加壓平衡向正反應方向移動，CO的轉化率增大，故②正確；
③增加Cl2的濃度，平衡向正反應方向移動，CO的轉化率增大，故③正確；
④加催化劑，改變速率不改變平衡，CO轉化率不變，故④錯誤；
⑤恒壓通入惰性氣體，壓強增大，為保持恒壓，容器體積增大壓強減小，平衡逆向進行，CO的轉化率減小，故⑤；
⑥恒容通入惰性氣體，各組分的濃度不變，平衡不移動，故⑥錯誤；
故選A．

點評 本題考查了化學平衡的影響因素，題目難度中等，明確影響化學平衡的因素為解答關鍵，注意理解通入惰性氣體對平衡移動影響，為易錯點，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．鐵釘與碳棒用導線連接后，同時浸入0.1mol•L-1的NaCl溶液中，可能發(fā)生的反應是（　�。�
A．碳棒上放出氯氣B．碳棒上放出氧氣C．碳棒附近產(chǎn)生OH-D．鐵釘被還原

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．二甲醚（DME）被譽為“21世紀的清潔燃料”．由合成氣制備二甲醚的主要原理如下：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-90.7kJ•mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-23.5kJ•mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41.2kJ•mol-1
回答下列問題：

（1）則反應3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）×c（C{O}_{2}）}{{c}^{3}（{H}_{2}）×{c}^{3}（CO）}$．
（2）下列措施中，能提高（1）中CH3OCH3產(chǎn)率的有AC．
A．使用過量的CO          B．升高溫度             C．增大壓強
（3）反應③能提高CH3OCH3的產(chǎn)率，原因是反應消耗了H2O（g）有利于反應②正向移動；同時此反應生成了H2，有利于反應①正向移動．
（4）將合成氣以n（H2）/n（CO）=2通入1L的反應器中，一定條件下發(fā)生反應：
4H2（g）+2CO（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H，其CO的平衡轉化率隨溫度、壓強變化關系如圖1所示，下列說法正確的是A．
A．△H＜0                     B．P1＜P2＜P3
C．若在P3和316℃時，起始n（H2）/n（CO）=3，則達到平衡時，CO轉化率小于50%
（5）采用一種新型的催化劑（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H2制備二甲醚（簡稱DMA）．觀察圖2回答問題．催化劑中n（Mn）/n（Cu）約為2.0時最有利于二甲醚的合成．
（6）圖3為綠色電“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖，a電極的電極反應式為CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2↑+12H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．對可逆反應4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列敘述正確的是（　�。�
A．達到化學平衡時，v正=v逆=0
B．化學反應速率關系是2v（NH3）=3v（H2O）
C．達到化學平衡時，O2的濃度不再改變
D．若單位時間內生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．甲同學采用如圖Ⅰ所示裝置驗證銅與稀硝酸的反應，并用排水法收集NO氣體．
（1）寫出試管a中銅與稀硝酸發(fā)生反應的離子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（2）乙同學認為甲雖然收集到的氣體為一氧化氮，但并不能說明反應中一定生成一氧化氮．他的理由是在銅和稀硝酸反應容器的上部看到了紅棕色氣體．
（3）丙同學釆用如圖Ⅱ所示裝置進行實驗，證明了銅與稀硝酸反應生成一氧化氮．該同學的步驟如下表所示，請將表格中的實驗現(xiàn)象填完整．
實驗步驟問題
1．從U型管左端加入稀硝酸直至充滿U型管右端/
2．用附有銅絲的膠塞塞住U型管右端，觀察現(xiàn)象U型管右端產(chǎn)生無色氣體，溶液變藍色
3．待反應停止后打開膠塞，觀察實驗現(xiàn)象現(xiàn)象是無色氣體與空氣接觸后立即變成紅棕色
（4）丁同學認為丙的實驗存在缺陷．用圖Ⅲ所示裝置代替圖Ⅱ中U型管右端的附有銅絲的膠塞進行實驗，待反應停止后將一氧化氮氣體排入分液漏斗中，觀察到的實驗現(xiàn)象與丙同學實驗的第3步驟的相同．丁同學要將一氧化氮氣體排入分液漏斗中應進行的正確操作是①拿下分液漏斗瓶塞②慢慢打開分液漏斗的活塞③待液面與膠塞接觸時立即關閉活塞．
（5）若將32g銅與175mL一定濃度的硝酸巧合完全反應，只產(chǎn)生NO和NO2氣體共16.8L（標準狀況時體積），該硝酸的物質的量濃度為10mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．常溫下，有體積相同的四種溶液：①pH=3的CH3COOH溶液；②pH=3的鹽酸；③pH=11的氨水；④pH=11的NaOH溶液．下列說法正確的是（　�。�
A．④和②混合溶液中：c（H+）=c（OH-）
B．①與④混合溶液中：c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
C．②和③混合溶液中：c（H+）＞c（OH-）
D．四種溶液稀釋100倍，溶液pH：③＞④＞②＞①

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．天然纖維的吸濕性優(yōu)于合成纖維，合成纖維中吸濕性較好的是（　　）
A．滌綸B．氯綸
C．丙綸D．維綸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．“地球一小時”熄燈活動，以倡導節(jié)能減排理念．下列不能達到節(jié)能減排目的是（　　）
A．利用太陽能發(fā)電B．用家用汽車代替公交車
C．利用化石燃料制造燃料電池D．用節(jié)能燈代替白熾燈

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．2015年，中國科學家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)治療瘧疾的藥物青蒿素獲得了諾貝爾獎．青蒿素的結構如圖所示，下列有關青蒿素的說法中正確的是（　�。�
A．分子式為C15H22O4B．具有較強的還原性
C．可用蒸餾水提取植物中的青蒿素D．堿性條件下能發(fā)生水解反應

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