【題目】配制一定物質(zhì)的量濃度的某溶液，下列情況會(huì)使溶液濃度偏低的是(　　)

A. 未冷卻即轉(zhuǎn)移、定容

B. 容量瓶中原有少量蒸餾水

C. 定容時(shí)俯視刻度線

D. 玻璃棒在刻度線上方引流溶劑水

【答案】D

【解析】

A．未冷卻即轉(zhuǎn)移、定容，導(dǎo)致溶液體積偏小，則配制溶液濃度偏高，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．容量瓶中原有少量蒸餾水，溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積不變，配制溶液濃度不變，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．定容時(shí)俯視刻度線，溶液的體積偏小，配制溶液濃度偏高，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．玻璃棒在刻度線上方引流溶劑水，使容量瓶中的水偏多，溶液濃度偏低，選項(xiàng)D正確；答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在理論上不能用于設(shè)計(jì)原電池的化學(xué)反應(yīng)是

A．H2SO4(aq)+BaCl2(aq)===2HCl(aq)+BaSO4(s) ΔH<0

B．2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l) ΔH<0

C．4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)===4Fe(OH)3(s) ΔH<0

D．3Cu(s)+8HNO3(aq)===3Cu(NO3)2(aq)+2NO(g)+4H2O(l) ΔH<0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】堿式碳酸鈷[Cox(OH)y(CO3)z，相對(duì)分子質(zhì)量為365]常用作電子材料、磁性材料的添加劑.堿式碳酸鈷中的Co的化合價(jià)類似與Fe3O4中Fe的化合價(jià)，其中高價(jià)態(tài)具有強(qiáng)氧化性，而低價(jià)態(tài)在溶液中能穩(wěn)定存在，受熱時(shí)可分解生成三種氧化物。為了確定其組成，某化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

（1）請(qǐng)完成下列實(shí)驗(yàn)步驟：

① 稱取一定量的樣品置于硬質(zhì)玻璃管內(nèi)，稱量乙、丙裝置的質(zhì)量；

② 按如圖所示裝置組裝好儀器，并_______________；

③ 加熱甲中玻璃管，當(dāng)乙裝置中________(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)，停止加熱；

④ 打開活塞a，緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘后，稱量乙、丙裝置的質(zhì)量；

⑤ 計(jì)算。

（2）步驟④中緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘的目的是____________。

（3）上述實(shí)驗(yàn)裝置中存在一個(gè)明顯缺陷。為解決這一問(wèn)題，可在_____(填裝置連接位置)增加一個(gè)_____裝置（填字母）。

A.盛有濃硫酸的洗氣瓶 B. 盛有無(wú)水氯化鈣的U形管

C. 盛有P2O5的干燥管 D. 盛有堿石灰的干燥管

（4）若按正確裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得乙裝置增重0.36g，丙裝置增重0.88g, 則該堿式碳酸鈷的化學(xué)式為_________。

（5）該堿式碳酸鈷與濃鹽酸反應(yīng)時(shí)，起酸性作用的HCl與被氧化的HC1的物質(zhì)的量之比為_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二氧化鈰（CeO2是一種重要的稀土氧化物，平板電視顯示屏生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、 Fe2O3、CeO2、FeO等物質(zhì))。某課題組以此粉末為原料，設(shè)計(jì)如下工藝流程對(duì)資源進(jìn)行回收，得到純凈的CeO2和硫酸鐵銨晶體。

已知：CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液

(1)稀酸A的分子式是_____________________。

(2)濾液1中加入H2O2溶液的目的是____________________。濾渣1中加入稀酸A和H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程是為______________________。

(3)某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明濾液1中含有Fe2+，他所用的試劑的化學(xué)式為______________。

(4)己知溶液中的Fe2+可以和難溶于水的FeO(OH)反應(yīng)生成Fe3O4，請(qǐng)書寫該反應(yīng)的離子方程式__________。

(5)由濾液2生成Ce(OH)4的離子方程式_____________________。

(6)硫酸鐵銨晶體[Fe2(SO4)3·2(NH4)2SO4·3H2O]廣泛用于水的凈化處理，請(qǐng)用離子方程式解釋其作用原理：_____________________ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ca（ClO）2與濃鹽酸反應(yīng)會(huì)生成Cl2 ， 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
Ca（ClO）2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O
（1）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是 （填寫字母）．
A.只有還原性
B.還原性和酸性
C.只有氧化性
D.氧化性和酸性
（2）產(chǎn)生0.3mol Cl2 ， 則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為 mol．
（3）此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為 ．
（4）用雙線橋法表示該氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 ．
（5）配平方程式： KMnO4+HCl（濃）═ KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（8分）有①質(zhì)子數(shù)②中子數(shù)③核外電子數(shù)④價(jià)電子數(shù)⑤最外層電子數(shù)⑥電子層數(shù)。請(qǐng)用上述序號(hào)回答：

（1）原子種類由 決定，元素種類由 決定。

（2）原子的質(zhì)量數(shù)由 決定，元素在周期表中的位置由 決定。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制氫氣時(shí)，下列措施能加快氫氣生成速率的是(　　)

A.加入少許KNO3固體

B.加入Na2SO4溶液

C.滴入幾滴CuSO4溶液

D.不用稀硫酸，改用98%濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物的種類繁多，但其命名是有規(guī)則的。下列有機(jī)物命名正確的是（ ）

A. 2，6-二甲基-5 -乙基庚烷

B. 3-甲基-1-丁烯

C. 2-甲基-3-丁炔

D. 1，3, 4-三甲苯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一化學(xué)興趣小組在家中進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，按照?qǐng)D1連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照?qǐng)D2連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是（ ）

A.NaCl是非電解質(zhì)
B.NaCl溶液是電解質(zhì)
C.NaCl溶液中水電離出大量的離子
D.NaCl在水溶液中電離出了可以自由移動(dòng)的離子

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