【題目】下列物質(zhì)在所述變化中，既發(fā)生離子鍵破壞，又發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是

A．干冰升華 B．燒堿融化 C．HCl氣體溶于水 D．NH4Cl受熱分解

【答案】D

【解析】

試題分析：A、干冰生化是物理變化，破壞的是分子間作用力，未發(fā)生化學(xué)鍵的破壞，A錯(cuò)誤；B、燒堿熔化過(guò)程過(guò)程中斷裂離子鈉離子與氫氧根離子之間的離子鍵，共價(jià)鍵不變，B錯(cuò)誤；C、HCl溶于水，斷裂HCl分子中的共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；D、氯化銨分解生成氨氣和氯化氫，破壞的是離子鍵和共價(jià)鍵，D正確，答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各項(xiàng)操作中，不發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是

①向飽和碳酸鈉溶液中通入過(guò)量CO2

②向NaAlO2溶液中逐滴加入過(guò)量的稀鹽酸

③向AlCl3溶液中逐滴加入過(guò)量稀NaOH溶液

④向硅酸鈉溶液中逐滴加入過(guò)量的鹽酸

⑤向AgNO3溶液中逐滴加入稀氨水

A．①② B．②③ C．①④ D．④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果不產(chǎn)生影響的是

A.用酸堿中和滴定法測(cè)定未知濃度的堿液時(shí),加入甲基橙或酚酞1~2 mL

B.用托盤天平稱量4.2 g NaCl時(shí),左盤放砝碼,右盤放NaCl

C.用pH試紙測(cè)定90 ℃時(shí)純水的pH

D.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí),容量瓶用蒸餾水洗凈后未干燥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是

A．稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng) B．碳和二氧化碳生成一氧化碳的反應(yīng)

C．鋅與稀硫酸的反應(yīng) D．生石灰變成熟石灰的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋁碳酸鎂[AlaMgb·(CO3)c·(OH)d·eH2O]用于慢性胃炎，稱取3.0g鋁碳酸鎂樣品，溶于50mL 2mol/L的鹽酸（過(guò)量），收集到氣體112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；往所得溶液中加入40mL 3mol/L的NaOH溶液，過(guò)濾，將所得沉淀洗滌、干燥、稱量得固體1.74g；再將濾液稀釋到100mL，測(cè)得溶液中OH－的濃度為0.1mol/L，由計(jì)算可以確定e的值為

A．4 B．5 C．7 D．8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】 短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、W處于同一主族，且元素X的化合價(jià)沒(méi)有正價(jià)，Y、Z、W最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間都能反應(yīng)。則下列說(shuō)法不正確的是

A. 簡(jiǎn)單離子半徑大小順序：rx>ry>rz

B. W的單質(zhì)和水反應(yīng)生成兩種強(qiáng)電解質(zhì)

C. Y、Z的單質(zhì)均可通過(guò)電解制得

D. X的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 銅的金屬活潑性比鐵的弱，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕

B. 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時(shí)俯視刻度線，會(huì)使所配溶液濃度偏高

C. 二氧化硅不與強(qiáng)酸反應(yīng)，可用石英作為反應(yīng)容器制取氫氟酸

D. 燃著的鎂條伸入盛滿二氧化碳的集氣瓶中，不能繼續(xù)燃燒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于性質(zhì)遞變規(guī)律的敘述，正確的是（ ）

A. 還原性：Na＞Mg＞Ca B. 氧化性：Cl2＞S＞P

C. 酸性：H2SO4＞H3PO4＞HClO4 D. 穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氧化還原反應(yīng)實(shí)際上包含氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)兩個(gè)過(guò)程，一個(gè)還原反應(yīng)過(guò)程的離子方程式為NO3-+4H++3e-=NO↑+2H2O。下列四種物質(zhì)：KMnO4、Na2CO3、KI、Fe2(SO4)3中的一種物質(zhì)甲，滴加少量稀硝酸，能使上述反應(yīng)過(guò)程發(fā)生。

（1）被還原的元素是_____，還原劑是_____；

（2）寫出并配平該氧化還原反應(yīng)方程式___________________；

（3）反應(yīng)生成0.3molH2O，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為___________________；

（4）若反應(yīng)后，氧化產(chǎn)物的化合價(jià)升高，而其他物質(zhì)保持不變，則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比將___________________（填“增大”“不變”“減小”或“不能確定”）。

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