14．下列敘述不正確的是（　�。�
A．與28 gCO具有相同分子數(shù)的C2H4的質(zhì)量一定是28 g
B．1 molAl 3+含有的核外電子數(shù)為3NA
C．常溫常壓下，1 mol甲烷含有的原子數(shù)為5NA
D．常溫常壓下，1 molL氫氣的體積大于22.4 L

分析 A．乙烯與一氧化碳具有相同的摩爾質(zhì)量，依據(jù)n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$判斷；
B.1個鋁離子含有10各 電子；
C.1個甲烷分子含有5個原子；
D．常溫常壓下，Vm＞22.4L/mol；

解答 解：A．乙烯與一氧化碳具有相同的摩爾質(zhì)量，依據(jù)n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$可知，二者分子數(shù)之比等于質(zhì)量之比，故A正確；
B．molAl 3+含有的核外電子數(shù)為30NA，故B錯誤；
C.1個甲烷分子含有5個原子，1 mol甲烷含有的原子數(shù)為5NA，與溫度壓強(qiáng)無關(guān)，故C正確；
D．常溫常壓下，Vm＞22.4L/mol，所以常溫常壓下，1 molL氫氣的體積大于22.4 L，故D正確；
故選：B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)及相關(guān)計算，熟悉以物質(zhì)的 量為核心的計算公式，明確相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)組成是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某學(xué)習(xí)小組探究溴乙烷的消去反應(yīng)并驗證產(chǎn)物．
實驗過程：組裝如圖1所示裝置，檢查裝置氣密性，向燒瓶中注入10mL溴乙烷和15mL飽和氫氧化鈉乙醇溶液，微熱，觀察實驗現(xiàn)象．一段時間后，觀察到酸性KMnO4溶液顏色褪去．
（1）請寫出溴乙烷的消去反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3CH2Br+NaOH $→_{△}^{醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O
（2）甲同學(xué)認(rèn)為酸性KMnO4溶液顏色褪去說明溴乙烷發(fā)生了消去反應(yīng)，生成了乙烯；而乙同學(xué)卻認(rèn)為甲同學(xué)的說法不嚴(yán)謹(jǐn)，請說明原因：乙醇易揮發(fā)，揮發(fā)出來的乙醇也可以使酸性KMnO4溶液褪色．
（3）丙同學(xué)認(rèn)為只要對實驗裝置進(jìn)行適當(dāng)改進(jìn)，即可避免對乙烯氣體檢驗的干擾，改進(jìn)方法：在小試管之前增加一個盛有冷水的洗氣瓶．
改進(jìn)實驗裝置后，再次進(jìn)行實驗，卻又發(fā)現(xiàn)小試管中溶液顏色褪色不明顯．該小組再次查閱資料，對實驗進(jìn)行進(jìn)一步的改進(jìn)．
資料一：溴乙烷于55℃時，在飽和氫氧化鈉的乙醇溶液中發(fā)生取代反應(yīng)的產(chǎn)物的百分比為99%，而消去反應(yīng)產(chǎn)物僅為1%．
資料二：溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)比較適宜的反應(yīng)溫度為90℃～110℃，在該范圍，溫度越高，產(chǎn)生乙烯的速率越快．
資料三：溴乙烷的沸點：38.2℃．
（4）結(jié)合資料一、二可知，丙同學(xué)改進(jìn)實驗裝置后，溶液顏色褪色不明顯的原因可能是反應(yīng)溫度較低，此時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2Br+NaOH $\stackrel{55℃}{→}$CH3CH2OH+NaBr．
（5）結(jié)合資料二、三，你認(rèn)為還應(yīng)該在實驗裝置中增加的兩種儀器是
①冷凝管
②量程為200℃溫度計．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．做焰色反應(yīng)實驗用的鉑絲，每試驗一種樣品后都必須進(jìn)行的操作是（　�。�
A．用水洗滌2～3次后再使用
B．用濾紙擦干后才可使用
C．用鹽酸洗滌后，再在酒精燈火焰上灼燒到?jīng)]有顏色，才可使用
D．用鹽酸洗滌后，經(jīng)蒸餾水沖洗，方可使用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

2．鐵是人體不可缺少的微量元素，攝入含鐵的化合物可補充鐵．“速力菲”是市場上一種常見的補鐵藥物，如圖1是它的說明書：

該藥品中Fe2+會緩慢氧化，國家規(guī)定該藥物中Fe2+的氧化率超過10%即不能再服用．
（1）為了檢驗?zāi)乘幍瓿鍪鄣摹八倭Ψ啤笔欠癖谎趸�，實驗室可選用的最常用且最靈敏的檢驗試劑為硫氰化鉀溶液（填試劑的名稱）．
（2）實驗室采用H2SO4酸化的KMnO4溶液對“速力菲”中的Fe2+進(jìn)行滴定（假設(shè)藥品中其他成分不與KMnO4反應(yīng)）；該反應(yīng)的離子方程式為：8H++MnO4-+5Fe2+=5Fe3++Mn2++4H2O．
（3）稱量上述含鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.00%的“速力菲”19.00g，將其全部溶于稀硫酸中，配制成1000.00mL溶液．取出20.00mL，用0.01300mol/L的KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液體積如圖2所示．
①實驗前，首先要精確配制0.01300mol/L KMnO4溶液250mL，配制時需要的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需250ml容量瓶．
②某同學(xué)的滴定方式（夾持部分略去）如圖，最合理的是b．

③由圖可知消耗KMnO4溶液體積為19.00 mL；
④滴定終點觀察到的現(xiàn)象為滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液由淺綠色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)顏色不再改變滴定達(dá)到終點；
⑤以標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定樣品溶液的濃度，判斷以下操作所引起實驗結(jié)果偏小的是AD．
A．滴定過程中，錐形瓶振蕩太劇烈，有少量液滴濺出
B．未用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液潤洗滴定管
C．滴定接近終點時，用少量蒸餾水沖洗錐形瓶內(nèi)壁
D．滴定前仰視，滴定后俯視（標(biāo)準(zhǔn)液）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．2016年第31屆奧運會在巴西里約舉行．奧運會上發(fā)令槍所用“火藥”的主要成分是氯酸鉀和紅磷，撞擊時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：5KC1O3+6P=3P2O5+5KC1．下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述中，正確的是（　�。�
A．氯酸鉀是還原劑
B．KCl既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物
C．反應(yīng)中消耗3mol P時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為15mol
D．發(fā)令時產(chǎn)生的白煙只是KCl固體顆粒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．NaOH是一種重要的化學(xué)試劑，其摩爾質(zhì)量為（　�。�
A．20gB．20g•mol-1C．40mol•g-1D．40g•mol-1 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　�。�
A．冰水混合物B．玻璃C．空氣D．漂白粉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．朱自清先生在《荷塘月色》中寫道：“薄薄的青霧浮起在荷塘里…月光是隔了樹照過來的，高處叢生的灌木，落下參差的斑駁的黑影…”月光穿過薄霧所形成的美景仙境，其本質(zhì)原因是（　�。�
A．夜里的月色本身就很美
B．空氣中的小水滴顆粒直徑約為1nm-100nm
C．光線是一種膠體
D．霧是一種膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．乙酸丁酯是重要的化工原料，具有水果香味．實驗室制備乙酸丁酯的反應(yīng)、裝置示意圖和有關(guān)信息如下：
CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH$?_{濃H_{2}SO_{4}}^{△}$ CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O
乙酸正丁醇乙酸丁酯
熔點/℃16.6-89.5-73.5
沸點/℃117.9117126.0
密度/g•cm-31.10.800.88
（1）乙酸丁酯粗產(chǎn)品的制備
在干燥的50mL圓底燒瓶中，裝入沸石，加入12.0mL正丁醇和16.0mL冰醋酸（過量），再加3～4滴濃硫酸．然后再安裝分水器（作用：實驗過程中不斷分離除去反應(yīng)生成的水）、冷凝管，然后小火加熱．將燒瓶中反應(yīng)后的混合物冷卻與分水器的酯層合并．裝置中冷水應(yīng)從b（填“a”或“b”）口通入；通過分水器不斷分離除去反應(yīng)生成的水的目的是分離生成的水，使平衡正向移動，提高反應(yīng)產(chǎn)率．
（2）乙酸丁酯的精制
將乙酸丁酯粗產(chǎn)品用如下的操作進(jìn)行精制：①水洗、②蒸餾、③用無水MgSO4干燥、④用10%碳酸鈉洗滌．
①正確的操作步驟是c（填標(biāo)號）．
A．①②③④B．③①④②C．④①③②D．③④①②
②在乙酸丁酯的精制中，用10%碳酸鈉洗滌的主要目的是除去產(chǎn)品中含有的乙酸、硫酸等雜質(zhì)．
③在洗滌、分液操作中，應(yīng)充分振蕩，然后靜置，待分層后d（填標(biāo)號）．
a．直接將乙酸丁酯從分液漏斗的上口倒出
b．直接將乙酸丁酯從分液漏斗的下口放出
c．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸丁酯從下口放出
d．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸丁酯從上口倒出
（3）計算產(chǎn)率
測量分水器內(nèi)由乙酸與丁醇反應(yīng)生成的水體積為1.8mL，假設(shè)在制取乙酸丁酯過程中反應(yīng)物和生成物沒有損失，且忽略副反應(yīng)，乙酸丁酯的產(chǎn)率為77.1%．

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同步練習(xí)冊答案