已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10-10，Ksp(AgBr)＝7.8×10-13�，F(xiàn)將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃AgNO3溶液，發(fā)生的反應(yīng)為 (　　)


  1. A.
    只有AgBr沉淀
  2. B.
    AgCl和AgBr沉淀等量生成
  3. C.
    AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀為主
  4. D.
    AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀為主
C
試題分析：在AgCl和AgBr兩飽和溶液中，前者c(Ag＋ )大于后者c(Ag＋ )，c(Cl－ )>c(Br－ )。當(dāng)將AgCl、AgBr兩飽和溶液混合時(shí)，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化：生成AgBr沉淀。當(dāng)加入足量的濃 AgNO3溶液時(shí)，AgBr沉淀有所增多，但AgCl沉淀增加更多。
考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡
點(diǎn)評(píng)：本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，題目難度適中，可根據(jù)課本知識(shí)進(jìn)行解答。
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

混合溶液中NaCl和K2CrO4的濃度均為0.010 mol·L-1,向其中逐滴加入AgNO3溶液時(shí)，哪種離子先與Ag+生成沉淀？_______。［已知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10 mol2·L-2;Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12 mol3·L-3］?

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年陜西省等五校高三第二次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是（??? ）

A．NaHCO3溶液加水稀釋，c(Na+)/ c(HCO3－)的比值保持增大

B．濃度均為0.1 mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na＋)＝3[c(CO32－)＋c(HCO3－)]

C．在高錳酸鉀溶液中，H+、K+、SO42－、葡萄糖分子可以大量共存

D．已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10， Ksp(Ag2Cr2O4)＝2.0×10－12，則Ag2CrO4的溶解度小于AgCl

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆湖北宜昌金東方學(xué)校高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

向50 mL 0.018 mol/L的AgNO3溶液中加入50 mL 0.02 mol/L的鹽酸生成沉淀。已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10 mol2·L－2，則生成沉淀后的溶液中c(Ag＋)與pH分別為

A．1.8×10－7 mol/L,2   B．1×10－7 mol/L,2     C．1.8×10－7 mol/L,3   D．1×10－7 mol/L,3

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆湖北省襄陽(yáng)市四校高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

已知：Ksp(AgCl)=1×10-10，Ksp(AgI)=1×10-16，Ksp(Ag2CrO4)=8.0×10-12 ，則下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag+濃度大小順序正確的是（  ）

A、AgCl>AgI>Ag2CrO4                 B、AgCl> Ag2CrO4>AgI

C、Ag2CrO4> AgCl> >AgI       D、Ag2CrO4> AgI> AgCl

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年北京五中高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題 題型：選擇題

已知：Ksp(AgCl)=1.8×10—10，Ksp(AgI)=1.5×10—16 ，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10—12，則下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag+濃度大小順序正確的是：                                         （   ）

A．AgCl>AgI> Ag2CrO4                          B．AgCl> Ag2CrO4>AgI

C．Ag2CrO4>AgI>AgCl                          D．Ag2CrO4>AgCl>AgI

 

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