Question

【題目】2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）是制備硫酸的重要反應．下列敘述正確的是（ ）
A.該反應是放熱反應，降低溫度將縮短反應達到平衡的時間
B.增大反應體系的壓強，反應速率一定增大
C.進入接觸室的SO2和空氣必須進行凈化，且該反應不需要在高壓下進行
D.催化劑V2O5能增大該反應的正反應速率而不改變逆反應速率

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．降低溫度，反應速率減小，達到平衡時間增多，故A錯誤；B．如通入惰性氣體，雖然壓強增大，但濃度不變，則反應速率不變，故B錯誤；
C．凈化反應氣體，可防止催化劑中毒，且在常壓下轉(zhuǎn)化率較高，無需增大壓強，故C正確；
D．加入催化劑，正逆反應速率都增大，故D錯誤．
故選C．
【考點精析】掌握化學平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征和化學反應速率的調(diào)控作用是解答本題的根本，需要知道化學平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態(tài)平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關(guān)，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）；同一反應里用不同物質(zhì)來表示的反應速率數(shù)值可以是不同的，但這些數(shù)值，都表示同一反應速率，且不同物質(zhì)的速率比值等于其化學方程式中的化學計量數(shù)之比．