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19．已知反應：A（s）+3B（g）?2C（g）△H＜0，在體積為10L的密閉容器中發(fā)生反應的過程如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．前4 min，用A表示反應速率為v（A）=0.005mol/（L•min）
B．X曲線表示B的物質的量隨時間變化的關系
C．第t1min時說明反應達到了平衡
D．第10 min時，可能采取了降溫

分析 A．根據反應：A（s）+3B（g）?2C（g），A為固體，不能用來表示反應速率；
B．根據物質的量變化量之比等于化學計量數之比判斷；
C．反應達到了平衡，反應物生成物的量保持不變；
D．第10 min時，Y的物質的量減小，X的物質的量增大，據此分析．

解答 解：A．反應：A（s）+3B（g）?2C（g），A為固體，不能用來表示反應速率，故A錯誤；
B．4min時，Y消耗1.2-0.6=0.6，X生成0.4，又方程式中B與C的系數之比=3：2，物質的量變化量之比等于化學計量數之比，則X曲線表示C的物質的量隨時間變化的關系，Y曲線表示B的物質的量隨時間變化的關系，故B錯誤；
C．反應達到了平衡，反應物生成物的量保持不變，則t1min時X仍然增大Y減小，所以沒有達到平衡，故C錯誤；
D．第10 min時，Y即B的物質的量減小，X即C的物質的量增大，說明平衡向正反應方向移動，又該反應為放熱反應，所以降溫可使平衡正向移動，故D正確．
故選D．

點評 本題考查化學平衡以及圖象等問題，題目難度中等，注意圖象曲線變化的分析，把握外界條件對平衡移動的影響．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．當胃發(fā)生病變時，會出現很多癥狀，如胃部疼痛等．如果只是由于胃酸過多引起的，則可使用抗酸藥進行治療．現有一種抗酸藥的有效成是Mg（OH）2，試寫出這種物質與胃酸（以HCl表示）作用的化學方程式Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．實驗室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應制取氯氣，反應的化學方程式如下：
2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）寫出該反應的離子方程式并用雙線橋法標出電子轉移情況．
（2）該反應中的氧化劑與還原劑物質的量之比是1：5．
（3）KMnO4的氧化性比Cl2的氧化性強（選填“強”或“弱”）．
（4）如反應中轉移了2mol電子，則產生的Cl2在標準狀況下體積為22.4L．
（5）某同學欲用KMnO4固體配制100mL0.5mol．L-1的溶液．回答下列問題：
①配制KMnO4溶液時需用的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、100mL容量瓶．
②應用托盤天平稱取KMnO4固體7.9g．
③不規(guī)范的實驗操作會導致實驗結果的誤差．下列操作對實驗結果的影響偏小的是（請?zhí)钚蛱枺〢D．
A．加水定容時俯視刻度線
B．容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理
C．顛倒搖勻后發(fā)現凹液面低于刻度線又加水補上
D．在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．SO2是主要的大氣污染氣體，利用化學反應原理是治理污染的重要方法．
工業(yè)上用Na2SO3吸收尾氣中的SO2使之轉化為NaHSO3，再用SO2為原料設計的原電池電解（惰性電極）NaHSO3制取H2SO4，裝置如下：

（1）甲圖中A電極反應式為SO2+2H2O-2e-═SO42-；
（2）甲圖中B與乙圖D極（填C或D）相連，進行電解時乙圖Z中Na+向Y中移動（填Y或W）；
（3）該電解池陰極的總電極反應式2HSO3-+2e-═2SO32-+H2↑；
（4）陽極室除生成硫酸外，還有少量的SO2 和O2生成．則陽極發(fā)生的副反應的電極反應式為2HSO32--4e-═2SO2↑+O2↑+2H+；
（5）治理SO2污染的重要方法是燃料脫硫在1200℃時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應：
①2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（g）△H=-a kJ•mol-1
②2H2S（g）+O2（g）═2S（g）+2H2O（g）△H=-b kJ•mol-1
③4H2S（g）+2SO2（g）═3S2（g）+4H2O（g）△H=-c kJ•mol-1
則2mol S（g）全部轉化為S2（g）的反應熱為b-$\frac{1}{3}$a-$\frac{1}{3}$ckJ•mol-1（用含有a、b、c的式子表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．呵護生存環(huán)境，共建和諧社會．
（1）2012年12月世界氣候大會在多哈召開，各國共商大計，控制溫室氣體的排放，下列屬于溫室氣體的是②（填序號）．①SO2        ②CO2        ③NO2
（2）自行車的部分構件有：①鋼圈 ②輪胎 ③車燈外殼．其中屬于合金的是①；屬于有機合成材料的是②或③（每空只填一種構件的序號）．
（3）廢舊的鋼圈、輪胎應投入如圖1所示A（填“A”或“B”）標志的垃圾桶中．
（4）某研究性學習小組探究金屬銹蝕的條件，進行如圖2對照實驗：

【實驗現象】數天后鐵釘銹蝕情況：A無銹蝕，B無銹蝕，C有銹蝕：
【實驗結論】金屬銹蝕的條件是金屬表面與電解質溶液接觸、金屬表面與空氣接觸；
【結論分析】鐵釘生銹主要屬于電化學腐蝕（填“化學”或“電化學”）；
【拓展應用】寫出金屬防護的一種常用方法涂上油漆（或改變金屬內部結構、表面鍍鉻防護）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．一定條件下存在反應：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g），△H＜0．現有三個相同的2L恒容絕熱（與外界沒有熱量交換） 密閉容器I、II、III，在I中充入1mol CO和1mol H2O，在II中充入1mol CO2 和1mol H2，在III中充入2mol CO 和2mol H2O，700℃條件下開始反應．達到平衡時，下列說法正確的是（　　）
A．容器I、II中正反應速率相同
B．容器I中CO 的物質的量比容器II中的多
C．容器I、III中反應的平衡常數相同
D．容器I中CO 的轉化率與容器II中CO2 的轉化率之和等于1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．鎳是有機合成的重要催化劑．某化工廠有含鎳催化劑廢品（主要成分是鎳，雜質是鐵、鋁單質及其化合物，少量難溶性雜質）．某學習小組設計如圖流程利用含鎳催化劑廢品制備硫酸鎳晶體：
幾種難溶堿開始沉淀和完全沉淀的pH：
沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Ni（OH）2
開始沉淀3.82.77.67.1
完全沉淀5.23.29.79.2
回答下列問題：
（1）溶液①中含有金屬的離子是AlO2-．
（2）用離子方程式表示加入雙氧水的目的2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（3）操作b調節(jié)溶液范圍為3.2～7.1，其目的是除去Fe3+，固體②的化學式為Fe（OH）3．
（4）操作a和c需要共同的玻璃儀器是玻璃棒．上述流程中，防止?jié)饪s結晶過程中Ni2+水解的措施是硫酸過量．
（5）如果加入雙氧水量不足或“保溫時間較短”，對實驗結果的影響是產品中混有綠礬．設計實驗證明產品中是否含“雜質”：取少量樣品溶于蒸餾水，滴加酸性高錳酸鉀溶液，若溶液紫色褪去，則產品中含有亞鐵離子．（不考慮硫酸鎳影響）
（6）取2.000g硫酸鎳晶體樣品溶于蒸餾水，用0.2000mol•L-1的EDTA（Na2H2Y）標準溶液滴定至終點，消耗EDTA標準溶液為34.50mL．反應為Ni2++H2Y2?=NiY2?+2H．計算樣品純度為97.0%．（已知，NiSO4•7H2O相對分子質量為281，不考慮雜質反應）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．只用滴管、試管和水就能鑒別的物質組是（　　）
A．苯、乙酸、CCl4B．乙醇、乙酸乙酯、乙酸
C．苯、硝基苯、溴苯D．乙醇、甘油、硝基苯

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．碳、氮及其化合物在工農業(yè)生產生活中有著重要作用．請回答下列問題：
（1）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
若2mol CH4還原NO2至N2，整個過程中放出的熱量為1734kJ，則△H2=-1160kJ•mol-1；
（2）據報道，科學家在一定條件下利用Fe2O3與甲烷反應可制取“納米級”的金屬鐵．其反應如下：Fe2O3（s）+3CH4（g）?2Fe（s）+3CO（g）+6H2（g）△H＞0
①若反應在5L的密閉容器中進行，1min后達到平衡，測得Fe2O3在反應中質量減少3.2g．則該段時間內CO的平均反應速率為0.012mol/（L•min）；．
②若該反應在恒溫恒壓容器中進行，能表明該反應達到平衡狀態(tài)的是bd（選填序號）
a．CH4的轉化率等于CO的產率
b．混合氣體的平均相對分子質量不變
c．v（CO）與v（H2）的比值不變
d．固體的總質量不變
③該反應達到平衡時某物理量隨溫度變化如圖1所示，當溫度由T1升高到T2時，平衡常數KA＜KB（填“＞”、“＜”或“=”）．縱坐標可以表示的物理量有哪些b．
a．H2的逆反應速率      b．CH4的體積分數c．混合氣體的平均相對分子質量             
（3）若往20mL 0.0lmol•L-l的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液，測得混合溶液的溫度變化如右圖所示，下列有關說法正確的是②③
①該燒堿溶液的濃度為0.02mol•L-1
②該燒堿溶液的濃度為0.01mol•L-1
③HNO2的電離平衡常數：b點＞a點
④從b點到c點，混合溶液中一直存在：c（Na+）＞c（NO${\;}_{2}^{-}$）＞c（OH-）＞c（H+）

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同步練習冊答案