Question

在體積完全相同的甲、乙、丙三個密閉且絕熱的容器中，發(fā)生反應：2SO₂+O₂?2SO₃，△H＜0；初始投料為：甲（2mol SO₂和1mol O₂）、乙（2mol SO₃）、丙（4mol SO₃）；保持起始溫度相同，達平衡時三個容器中的壓強P、反應物的轉化率а、SO₃的體積分數φ、SO₃的物質的量n 之間關系判斷正確的是（　�。�

• A、P_甲=P_乙
• B、а_乙+а_甲=1
• C、φ_甲＜φ_乙
• D、n_丙=2 n_乙

Answer 1

考點：化學平衡的影響因素

專題：化學平衡專題

分析：容器甲中從正反應開始到達平衡，容器乙中從逆反應開始到達，平衡建立的途徑不相同，容器丙中相當于在容器甲中平衡的基礎上再加入2mol SO₂和1mol O₂，反應向正反應進行，故容器丙中到達平衡時溫度更高，該反應正反應是放熱反應，溫度越高平衡常數越小，容器乙中所到達的平衡狀態(tài)，相當于在容器甲中平衡的基礎上降低溫度，平衡向正反應移動；溫度相同時，容器甲中 SO₂的轉化率與容器乙中 SO₂的轉化率之和等于1，容器乙中所到達的平衡狀態(tài)，相當于在容器甲中平衡的基礎上降低溫度，平衡向正反應移動，根據此分析解答．

解答： 解：A、容器乙中所到達的平衡狀態(tài)，相當于在容器甲中平衡的基礎上降低溫度，平衡向正反應移動，物質的量減少，所以P_甲＞P_乙，故A錯誤；
B、溫度相同時，容器甲中 SO₂的轉化率與容器乙中 SO₂的轉化率之和等于1，容器乙中所到達的平衡狀態(tài)，相當于在容器甲中平衡的基礎上降低溫度，平衡向正反應移動，所以а_乙+а_甲＜1，故B錯誤；
C、容器乙中所到達的平衡狀態(tài)，相當于在容器甲中平衡的基礎上降低溫度，平衡向正反應移動，所以φ_甲＜φ_乙，故C正確；
D、容器丙中相當于在容器甲中平衡的基礎上再加入2mol SO₂和1mol O₂，反應向正反應進行，故容器丙中到達平衡時溫度更高，所以n_丙＞2 n_乙，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查影響化學平衡的因素、化學平衡的建立等，難度較大，構建平衡建立的途徑進行比較是關鍵．