下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、用量筒量取硝酸的體積時(shí)，俯視讀數(shù)偏低
B、海帶中碘元素提取時(shí)氧化濾液中的I-時(shí)應(yīng)加入過(guò)量氯水
C、蛋白質(zhì)溶液具有丁達(dá)爾效應(yīng)，說(shuō)明該蛋白質(zhì)分子直徑約1 nm～100 nm
D、向淀粉溶液中加入稀硫酸，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu（OH）2濁液加熱，可以檢驗(yàn)水解產(chǎn)物葡萄糖
考點(diǎn)：氨基酸、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點(diǎn),淀粉的性質(zhì)和用途,計(jì)量?jī)x器及使用方法
專題：糖類與蛋白質(zhì)專題,化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器
分析：A．量筒讀數(shù)時(shí)眼睛平視，視線應(yīng)該與凹液面最低處向切；
B．過(guò)量氯水可把碘單質(zhì)氧化成碘酸根離子；
C．膠體分散質(zhì)的粒度介于1nm-100nm，丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的特性；
D．新制Cu（OH）2濁液與葡萄糖反應(yīng)應(yīng)該在堿性條件下．
解答： 解：A．量筒讀數(shù)時(shí)眼睛平視，視線應(yīng)該與凹液面最低處向切，故A錯(cuò)誤；
B．海帶中碘元素提取時(shí)氧化濾液中的I-時(shí)應(yīng)加入適量氯水，否則氯水可把碘單質(zhì)氧化成碘酸根離子，故B錯(cuò)誤；
C．蛋白質(zhì)溶液具有丁達(dá)爾效應(yīng)，說(shuō)明該蛋白質(zhì)分子直徑約1 nm～100 nm，故C正確；
D．淀粉水解后的溶液呈酸性，直接加入新制Cu（OH）2濁液，不會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不會(huì)產(chǎn)生磚紅色的沉淀，故D錯(cuò)誤；
故選：C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了量筒的讀數(shù)、常見有機(jī)物的性質(zhì)，題目難度不大，D選項(xiàng)為易錯(cuò)選項(xiàng)，注意醛與新制氫氧化銅必須在堿性條件下發(fā)生．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知 X、Y、Z、Q、R、E六種元素中，原子序數(shù)X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如表．
元素 結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息
X 原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)．
Y 原子核外的L層有3個(gè)未成對(duì)電子．
Z 原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．
Q 單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，原子的M層上有1個(gè)未成對(duì)的p電子．
R 核電荷數(shù)是Y與Q的核電荷數(shù)之和．
E 生產(chǎn)和生活中用量最大的金屬．
請(qǐng)根據(jù)信息回答有關(guān)問題：
（1）元素Y的核外電子排布式為
 
．
（2）元素X與Z可形成化合物XZ2，XZ2屬于
 
晶體，電子式為
 
．
（3）X、Y、Z三種元素的電負(fù)性由高到低的排列次序依次為（寫元素符號(hào)）
 
．
（4）X、Z、Q元素均表現(xiàn)最低化合價(jià)時(shí)的三種氫化物中，沸點(diǎn)最高的是（寫化學(xué)式）
 
．
（5）R的一種配合物的化學(xué)式為RCl3?6H2O．已知0.01mol RCl3?6H2O在水溶液中用過(guò)量硝酸銀溶液處理，產(chǎn)生0.02mol AgCl沉淀．此配合物最可能是
 
．
A．[R（H2O）6]Cl3                     B．[R（H2O）5Cl]Cl2?H2O
C．[R（H2O）4Cl2]Cl?2H2O              D．[R（H2O）3Cl3]?3H2O
（6）E能形成E2+和E3+兩種價(jià)態(tài)的離子，檢驗(yàn)E2+中含有 E3+的最佳試劑是
 
，要除去E2+中E3+可加入
 
，離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某電子層當(dāng)它作為最外層時(shí)，最多只能容納8個(gè)電子，當(dāng)它作為內(nèi)層時(shí)，最多只能容納18個(gè)電子，該電子層可能是（　　）
A、M層B、K層C、L層D、N層

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A、甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為890.3 kJ?mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ?mol-1
B、500℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-38.6 kJ?mol-1
C、已知在120℃、101 kPa下，1 g H2燃燒生成水蒸氣放出121 kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為：H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H=-242 kJ?mol-1
D、25℃，101 kPa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ?mol-1，硫酸溶液與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
H2SO4（aq）+2KOH（aq）═K2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列圖象與對(duì)應(yīng)的敘述不相符的是（　�。�
A、
由圖 可知：在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g），虛線可表示使用了催化劑
B、
在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g），若正反應(yīng)的△H＜0，如圖可表示升高溫度時(shí)反應(yīng)速率的變化關(guān)系，也說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)
C、
圖表示將二氧化硫通入到一定量氯水中，通入的二氧化硫的體積與溶液pH的關(guān)系
D、
圖表示用0.1000mol?L-1 NaOH溶液滴定20.00mL  0.1000mol?L-1 CH3COOH溶液所得到的滴定曲線

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示是利用電化學(xué)降解法治理水中硝酸鹽污染，電解槽中間用質(zhì)子交換膜隔開，污水放入Ⅱ區(qū)，通電使NO3-轉(zhuǎn)化為N2．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、電解時(shí)H+從I區(qū)通過(guò)離子交換膜移到Ⅱ區(qū)
B、Ag-Pt電極上發(fā)生反應(yīng)：2 NO3-+6H2O+l0e-═N2↑+12OH-
C、為增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性，I區(qū)水中可加入少量Na2SO4固體
D、若電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移1mol電子，則Ⅱ區(qū)電解液的質(zhì)量減少2.8 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在體積完全相同的甲、乙、丙三個(gè)密閉且絕熱的容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3，△H＜0；初始投料為：甲（2mol SO2和1mol O2）、乙（2mol SO3）、丙（4mol SO3）；保持起始溫度相同，達(dá)平衡時(shí)三個(gè)容器中的壓強(qiáng)P、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率а、SO3的體積分?jǐn)?shù)φ、SO3的物質(zhì)的量n 之間關(guān)系判斷正確的是（　　）
A、P甲=P乙
B、а乙+а甲=1
C、φ甲＜φ乙
D、n丙=2 n乙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g）△H=+57kJ?mol-1，在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、B、C兩點(diǎn)的平衡常數(shù)：B=C
B、A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺
C、A、C兩點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：A＞C
D、由狀態(tài)A到狀態(tài)B，可以用降溫的方法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、F是常見的化合物，其中F在常溫下是一種無(wú)色液體，D為強(qiáng)酸，請(qǐng)根據(jù)如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去），回答下列問題：
（1）若A、B、C、D均為含硫元素的化合物，A是一種常見的礦石的主要成分，且A的摩爾質(zhì)量為120g?mol-1．反應(yīng)①的化學(xué)方程式為
 
；
（2）若A、B、C、D均為含氮元素的化合物，且A的一個(gè)分子中只含有10個(gè)電子，則：
①A分子式為
 
；
②反應(yīng)④的離子方程式為
 

③取Cu和Cu2O的混合物樣品12.0g，加入到足量的D的稀溶液中，用排水法收集產(chǎn)生的氣體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為2.24L，則樣品中Cu2O的質(zhì)量為
 
g．

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