【題目】寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
（1）N2和H2反應(yīng)生成34g NH3 ， 放出92kJ熱量。
（2）1molCH4(g)在O2中完全燃燒生成CO2和H2O(g)，放出890．3kJ熱量。

【答案】
（1）N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH=－92kJ/mol
（2） CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=－890.3kJ/mol
【解析】（1）34gNH3的物質(zhì)的量為：34g÷17gmol-1=2mol，N2與H2反應(yīng)生成生成2molNH3，放熱92kJ，標注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應(yīng)反應(yīng)焓變寫出熱化學(xué)方程式為：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH=－92kJ/mol。（2）1molCH4(g)在O2中完全燃燒生成CO2和H2O(g)，放出890.3kJ熱量，標注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應(yīng)反應(yīng)焓變寫出熱化學(xué)方程式為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=－890.3kJ/mol。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應(yīng)原理，進行如下實驗：在容積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2 ， 在500℃下發(fā)生發(fā)應(yīng)，CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+ H2O（g）。實驗測得CO2和CH3OH（g）的物質(zhì)的量（n）隨時間變化如下圖1所示：

（1）從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）＝。
（2）500℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)為（結(jié)果保留一位小數(shù)），圖2是改變溫度時化學(xué)反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖，若提高溫度到800℃進行，達平衡時，K值（填“增大”“減小”或“不變”）。
（3）下列措施中不能使CO2的轉(zhuǎn)化率增大的是________________。
A.在原容器中再充入1mol H2
B.在原容器中再充入1molCO2
C.縮小容器的容積
D.使用更有效的催化劑
E.將水蒸氣從體系中分離出
（4）500℃條件下，測得某時刻，CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）和H2O（g）的濃度均為0.5mol/L，則此時v（正） v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）。
Ⅱ、一定條件下，可逆反應(yīng)A2（g）＋B2（g） 2C（g）達到平衡時，各物質(zhì)的平衡濃度為c（A2）＝0.5mol/L；c（B2）＝0.1mol/L；c（C）＝1.6mol/L。若用a、b、c分別表示A2、B2、C的初始濃度（mol/L），則：
①a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是； ②a的取值范圍是。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】生活中的問題常涉及化學(xué)知識,下列過程不涉及化學(xué)變化的是

A．用食醋除去暖瓶內(nèi)的水垢

B．雞蛋白溶液中加入硫酸銨飽和溶液后析出白色沉淀

C．淀粉遇碘單質(zhì)變藍

D．用75%的乙醇溶液進行皮膚消毒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】13．在密閉容器中一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA(g)＋yB(g) zC(g)平衡時測得A的濃度為0.5 mol·L－1 ， 保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的2倍，再達平衡時測得A的濃度為0.2 mol·L－1 ， 下列判斷正確的是(　　)
A.平衡向正反應(yīng)方向移動
B.x＋y>z
C.C的體積分數(shù)保持不變
D.B的轉(zhuǎn)化率降低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎵（31Ga）是一種重要金屬元素，鎵及其化合物在電子工業(yè)、光電子工業(yè)、國防工業(yè)和超導(dǎo)材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用�；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)Ga原子占據(jù)最高能級電子的電子云輪廓圖形狀為__________，未成對電子數(shù)為________________。

（2）Ga(NO3)3中陰離子的立體構(gòu)型是_____________，寫出一個與該陰離子的立體構(gòu)型相同的分子的化學(xué)式___________。

（3）2-甲基-8-羥基喹啉鎵（如圖）應(yīng)用于分子印跡技術(shù)，2-甲基-8-羥基喹啉鎵中五種元素電負性由大到小的順序是____________________________（填元素符號)，提供孤電子對的成鍵原子是_____________。

（4）一種硅鎵半導(dǎo)體材料的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示由硫、鎵、銀形成的化合物的晶胞是底面為正方形的長方體，結(jié)構(gòu)如下圖所示，則該晶體中硫的配位數(shù)為___________，晶胞底面的邊長a=5.75 nm，高h=10.30nm，該晶體密度為__________________g·cm-3（列出計算式即可）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】SOCl2是一種重要氯化劑、鋰電池的正極材料，還可作水合鹽酸鹽的脫水劑。

Ⅰ．一種模擬制備SOCl2裝置如上圖所示（夾持、加熱裝置略去），雙頸瓶中加入25.4mL SCl2，通入純凈干燥Cl2、SO2混合氣體，水浴條件下發(fā)生反應(yīng)Cl2+SO2+SCl2=2SOCl2，幾種物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表所示：

密度/

g﹒mL-1

熔點/℃

沸點/℃

備注

SCl2

1.62

-122

59

40℃分解，遇水分解

SOCl2

1.64

-104.5

76

76℃分解，遇水分解

（1）洗氣瓶將氣體混合并干燥，還有___________作用。

（2）干燥管中堿石灰作用__________。

（3）實驗室制取SO2裝置和藥品應(yīng)選擇____。

Ⅱ、雙頸瓶換毛細玻璃管和蒸餾頭，連接減壓蒸餾裝置，對粗產(chǎn)品減壓初蒸，剩余液體繼續(xù)減壓蒸餾獲得產(chǎn)品

（4）不能用普通蒸餾方法分離混合物的原因是____。

（5）毛細玻璃管C作用是____________。初蒸水浴加熱的溫度應(yīng)控制在____℃以下，再蒸餾獲得產(chǎn)品25.4mL，則SOCl2產(chǎn)率為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，參照元素①-⑧在表中的位置，請回答下列問題。

(1)元素③單質(zhì)的化學(xué)式為___________，①和④兩種元素形成化合物的電子式為_________。由①②組成且含有非極性鍵的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為____________。

(2)④-⑧5種元素所形成的最高價氧化物的水化物中，堿性最強的是_________，酸性最強的是___________，屬于中強酸的是_________(均填化學(xué)式)。

(3)④和⑥兩種元素的最高價氧化物的水化物，在水中反應(yīng)的離子方程式為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

t ℃

700

800

830

1 000

1 200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題：
（1）該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的表達式：K＝。
（2）該反應(yīng)為(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在兩個容積相同的容器中，一個盛有HCl氣體，另一個盛有H2和Cl2的混合氣體。在同溫、同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的是（ ）

A.分子數(shù)B.氫原子數(shù)C.質(zhì)量D.密度

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