【題目】鎵(31Ga)是一種重要金屬元素,鎵及其化合物在電子工業(yè)、光電子工業(yè)、國防工業(yè)和超導(dǎo)材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。回答下列問題:

(1)基態(tài)Ga原子占據(jù)最高能級電子的電子云輪廓圖形狀為__________,未成對電子數(shù)為________________。

(2)Ga(NO3)3中陰離子的立體構(gòu)型是_____________,寫出一個與該陰離子的立體構(gòu)型相同的分子的化學(xué)式___________

(3)2-甲基-8-羥基喹啉鎵(如圖)應(yīng)用于分子印跡技術(shù),2-甲基-8-羥基喹啉鎵中五種元素電負(fù)性由大到小的順序是____________________________(填元素符號),提供孤電子對的成鍵原子是_____________。

(4)一種硅鎵半導(dǎo)體材料的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示由硫、鎵、銀形成的化合物的晶胞是底面為正方形的長方體,結(jié)構(gòu)如下圖所示,則該晶體中硫的配位數(shù)為___________,晶胞底面的邊長a=5.75 nm,高h=10.30nm,該晶體密度為__________________g·cm-3(列出計(jì)算式即可)。

【答案】 1 紡錘形(啞鈴形 平面三角形 SO3(SeO3 CO32-等) O N C H Ga N O 4

【解析】試題分析(1)根據(jù)鎵的基態(tài)核外電子排布式1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p1分析未成對電子數(shù);最高能層為N;(2) NO3-中N原子價電子對數(shù)是 , sp2軌道雜化;硝酸根含4個原子,24個價電子;(3)2-甲基-8-羥基喹啉鎵含有的元素為C、N、O、H、Ga,非金屬性越強(qiáng),電負(fù)性越大;氧原子、氮原子含有孤對電子;晶體中配位數(shù)是某原子(或離子)周圍與他相距最近的原子(或離子)數(shù);先根據(jù)均攤原則計(jì)算晶胞的摩爾質(zhì)量,再根據(jù) 計(jì)算密度;

解析:(1)根據(jù)鎵的基態(tài)核外電子排布式1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p1,只有4p軌道有1個電子未成對,未成對電子數(shù)為1;最高能層為N,其中有4s和4p軌道,4s為球形,4p為啞鈴形或紡錘形;(2) NO3-中N原子價電子對數(shù)是 , sp2軌道雜化,沒有孤對電子,所以離子為平面正三角形;硝酸根含4個原子,24個價電子,與其等電子體的可以有SO3,SeO3等;(3)2-甲基-8-羥基喹啉鎵含有的元素為C、N、O、H、Ga,非金屬性越強(qiáng),電負(fù)性越大,所以電負(fù)性由大到小的順序是O、N、C、H 、Ga;氧原子、氮原子含有孤對電子,鎵與氧、氮之間形成共價鍵時氧氮提供孤對電子,所以提供孤電子對的成鍵原子是O、N;配位數(shù)是某原子(或離子)周圍與他相距最近的其他原子(或離子)數(shù),根據(jù)晶胞圖,晶體中硫的配位數(shù)為4;根據(jù)均攤原則,晶胞中硫原子數(shù)是8、鎵原子數(shù)是、銀原子數(shù)是 ,晶胞的摩爾質(zhì)量是晶胞的體積是 ,

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列選項(xiàng)不正確的是(  。
A.已知A+H2B(過量)= HA+HB , 則結(jié)合H的能力:HB<A<B2
B.在0.1 mol/L氨水中滴加0.1 mol/L鹽酸,恰好完全中和時溶液pH=a , 則由水電離產(chǎn)生的c(OH)=10a mol/L
C.將c molL1的醋酸溶液與0.02 molL1NaOH溶液等體積混合后溶液恰好呈中性,用含c的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka=
D.欲除去CuCl2溶液中混有少量的FeCl3 , 可加入CuO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】三氯化碘(ICl3)在藥物合成中用途非常廣泛,其熔點(diǎn)為33℃,沸點(diǎn)為73℃。實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置制取ICl3。

(1)儀器a的名稱是______。

(2)制備氯氣選用的藥品為漂白粉固體(主要成分內(nèi)次氯酸鈣)和濃鹽酸,相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______

(3)裝置B可用于除雜,也是安全瓶.能檢測實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時裝置C中是否發(fā)生堵塞,請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象_________。

(4)試劑Y為_______。

(5)氯氣與單質(zhì)碘需在溫度稍低于70℃下反應(yīng),則裝置D適宜的加熱方式為______。

(6)欲測定上述實(shí)驗(yàn)制備ICl3樣品中ICl3的純度,準(zhǔn)確稱取ICl3樣品10.0g于燒杯中,加入適量水和過量KI晶體,充分反應(yīng)生成I2(樣品中雜質(zhì)不反應(yīng))。

①寫出該反應(yīng)的離子方程式________。

②將所得溶液配置成100mL待測液,取25.00mL待測液,用2.0mol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。若消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液的體積為20.00mL,則該樣品中ICl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______

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【題目】在理論上可用于設(shè)計(jì)原電池的化學(xué)反應(yīng)是 ( )
A.2Al(s)十2NaOH(aq)+2H2O(1)=2NaAlO2(ag)+3H2(g);△H <0
B.Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(aq)+2NH3·H2O(aq)+8H2O(1);△H >0
C.CaC2(s)+2H2O(1)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g);△H <0
D.FeCl3(aq)十3H2O(1) Fe(OH)3(s)+3HCl(aq);△H >0

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【題目】同溫同壓下,等體積的O3O2相同的是(

A.質(zhì)量B.分子數(shù)C.原子數(shù)D.密度

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【題目】寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
(1)N2和H2反應(yīng)生成34g NH3 , 放出92kJ熱量
(2)1molCH4(g)在O2中完全燃燒生成CO2和H2O(g),放出890.3kJ熱量。

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【題目】關(guān)于2mol二氧化碳的敘述正確的是(   )

A.體積為44.8LB.含有4mol原子

C.分子數(shù)為6.02×1023D.質(zhì)量為88g

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【題目】1mol H2O的說法正確的是(

A.含有6.02×1023個氫分子B.含有6.02×2×1023個氫元素

C.質(zhì)量為18gD.氫原子與氧原子的質(zhì)量之比為2:1

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【題目】下列有關(guān)生物體內(nèi)化學(xué)元素的敘述,錯誤的是( )

A.同一生物體不同組織細(xì)胞內(nèi)化學(xué)元素種類和含量大體相同

B.C、H、ON是組成生物體內(nèi)酶所必需的元素

C.蛋白質(zhì)中的S元素存在于氨基酸的R基中

D.占細(xì)胞的鮮重最多的元素是O

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