下列物質(zhì)的水溶液因發(fā)生水解而顯酸性的是
A．NaHSO4B．KClC．NH4ClD．H2SO4
C

試題分析：硫酸氫鈉不水解，電離出氫離子而顯酸性；氯化鉀不水解，顯中性；氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性。硫酸是酸，不可能水解，答案選C。
點(diǎn)評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，注意考查學(xué)生對鹽類水解原理以及應(yīng)用的掌握情況，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力。該題難度不大。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是   
A．pH=4的0.1 mol·L-1的NaHC2O4溶液中：c(HC2O4-)＞c (H2C2O4)＞c(C2O42-)
B．0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中：c(OH－)=c(H+)+ c(HCO3－)+2c(H2CO3)
C．常溫下，將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合呈中性的溶液中：c(Na＋)＞c(Cl—)＝c(CH3COOH)
D．常溫下，等物質(zhì)的量濃度的三種溶液:①(NH4)2SO4②NH4Cl③(NH4)2Fe(SO4)2中c(NH4＋)：①＜②＜③

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液加熱蒸干后，能析出溶質(zhì)固體的是（   ）
A．AlCl3B．NH4HCO3C．KHCO3D．Fe2 (SO4) 3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在0.01 mol·L－1KHC2O4溶液中，下列關(guān)系正確的是     （   ）
A．c (K+) + c (H+) =" c" (HC2O4－) + c (OH－) + c (C2O42－)
B．c (HC2O4－) + c (C2O42－) =" 0.01" mol·L－1
C．c (C2O42－) < c (H2C2O4)
D．c (K+) =" c" (H2C2O4) + c (HC2O4－) + c (C2O42－)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．pH＝5的NaHSO3溶液中：c(HSO3－)＞c(SO32－)＞c(H2SO3)
B．同濃度的下列溶液中，① NH4HSO4② NH4Cl③ NH3·H2O
c(NH4＋)由大到小的順序是：②＞①＞③
C．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(HCO3－)＝c(H2CO3)＋c(H＋)－c(OH－)
D．0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液和0.2 mol·L－1 CH3COONa溶液等體積混合：
c(CH3COO－) +c(OH－)－c(H＋)＝0.1 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（1）（2分）甲同學(xué)在用FeSO4固體配制FeSO4溶液時(shí)，除了加入蒸餾水外，還需加      和        試劑（填化學(xué)式）
（2）（2分）乙同學(xué)為標(biāo)定某醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度，用0.2000 mol·L—1的NaOH溶液對20.00mL醋酸溶液進(jìn)行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：
實(shí)驗(yàn)序號
1
2
3
4
消耗NaOH溶液的體積(mL)
20.05
20.00
18.80
19.95
則該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度為                   。(保留小數(shù)點(diǎn)后四位)
（3）丙同學(xué)利用：5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O反應(yīng)，用KMnO4溶液滴定某樣品進(jìn)行鐵元素含量的測定。
①（2分）設(shè)計(jì)的下列滴定方式，最合理的是_____。(夾持部分略去)(填字母序號)

②（2分）判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)是                                                 。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法錯誤的是
A．0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中，由水電離的c(H+)為10－13 mol·L-1
B．pH=2與pH=1的CH3COOH溶液中c(H+)之比為1︰10
C．等體積pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3COOH溶液混合，混合后溶液pH<7
D．1.0 mol·L-1Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

若醋酸用HAc表示，則在0.1mol·L－1 NaAc溶液中，下列離子濃度關(guān)系正確的是
A．c（Na＋）＝ c（Ac—）+c（HAc）
B．c（Na＋）+c（OH—）= c（Ac— ）+c（H＋）
C．c（Na＋）>c（OH—） > c（Ac—） > c（H＋）
D．c（Na＋）> c（Ac—）> c（H＋）> c（OH—）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）請仔細(xì)觀察兩種電池的構(gòu)造示意圖，完成下列問題：

鋅錳電池的構(gòu)造      堿性鋅錳電池的構(gòu)造
(1)堿性鋅錳電池的總反應(yīng)式：Zn+2MnO2+2H2O====2MnOOH+Zn(OH)2，則負(fù)極的電極反應(yīng)式：_____________________________________。
(2)堿性鋅錳電池比普通鋅錳電池(干電池)性能好，放電電流大。試從影響反應(yīng)速率的因素分析其原因是_____________________________________。
(3)某工廠回收廢舊鋅錳電池，其工藝流程如下：

已知：生成氫氧化物的pH如下表：
物質(zhì)
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Zn(OH)2
Mn(OH)2
開始沉淀pH
2.7
7.6
5.7
8.3
完全沉淀pH
3.7
9.6
8.0
8.8
①經(jīng)測定，“錳粉”中除含少量鐵鹽和亞鐵鹽外，主要成分應(yīng)是MnO2、Zn(OH)2、__________。
②第一次加入H2O2后，調(diào)節(jié)pH＝8.0。目的是____________________________________。
③試列舉濾液4的應(yīng)用實(shí)例：____________________________________________。

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同步練習(xí)冊答案