（1）（2分）甲同學(xué)在用FeSO4固體配制FeSO4溶液時，除了加入蒸餾水外，還需加      和        試劑（填化學(xué)式）
（2）（2分）乙同學(xué)為標(biāo)定某醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度，用0.2000 mol·L—1的NaOH溶液對20.00mL醋酸溶液進行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：
實驗序號
1
2
3
4
消耗NaOH溶液的體積(mL)
20.05
20.00
18.80
19.95
則該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度為                   。(保留小數(shù)點后四位)
（3）丙同學(xué)利用：5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O反應(yīng)，用KMnO4溶液滴定某樣品進行鐵元素含量的測定。
①（2分）設(shè)計的下列滴定方式，最合理的是_____。(夾持部分略去)(填字母序號)

②（2分）判斷滴定終點的依據(jù)是                                                 。
8分
（1）（2分）Fe 稀硫酸       （2）（2分）0.2000mol/L
（3）b（2分）
滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液恰好由無色變淺紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色（2分）

試題分析：（1）FeSO4溶液易被氧化、易水解，故還需要加Fe和稀硫酸。
（2）實驗序號3誤差較大，舍去，用1、2、4的數(shù)據(jù)進行計算，c(CH3COOH)×0.02=[(20.05+20.00+19.95)÷3] ×0.2，解得c(CH3COOH)= 0.2000(mol/L)。
（3）①KMnO4溶液成放在酸性的滴定管中，故b正確。
②KMnO4溶液呈紫色，故判斷滴定終點的依據(jù)是滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液恰好由無色變淺紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色。
點評：本題考查鹽類的水解、中和滴定的知識，題目難度不大，本題注意根據(jù)硫酸亞鐵和氫氧化亞鐵的性質(zhì)進行判斷，注意把握實驗的操作原理。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，向20.00 mL 0.1000 mol·L—1 (NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2000 mol·L—1NaOH時，溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如下圖所示（不考慮揮發(fā)）。下列說法正確的是
A．點a所示溶液中：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(OH－)
B．點b所示溶液中：c(NH4+)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)
C．點c所示溶液中：c(SO42-)+ c(H+)＝ c(NH3·H2O )+ c(OH－)
D．點d所示溶液中：c(SO42-)＞c(NH3·H2O )＞c(OH－)＞c(NH4+)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向1 L 0.3mol/L的NaOH溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2 4.48L，下列關(guān)系不正確的是
A．c(Na+)+c(H+)=c(OH+)+c(HCO3-)+c(CO32-)
B．2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]
C．c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH+)>c(H+)
D．2c(OH+)+c(CO32-)=c(HCO3-)+3c(H2CO3)+2c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在下列有FeCl3溶液參加的反應(yīng)中，與Fe3+水解有關(guān)的反應(yīng)是
①FeCl3溶液與Cu的反應(yīng) ②將FeCl3溶液加熱蒸干，并灼燒最終得到Fe2O3 ③飽和FeCl3溶液滴入沸水中制備Fe(OH)3膠體 ④配制FeCl3溶液需加入一定量的鹽酸 
A．①④B．②③④C．②③D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)的水溶液因發(fā)生水解而顯酸性的是
A．NaHSO4B．KClC．NH4ClD．H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有下列10種物質(zhì):
①NaHCO3；②NH4HCO3；③BaSO4；④HF；⑤C2H5OH；⑥Al；⑦食鹽水；⑧CH3COOH；  ⑨HCl； ⑩NaOH。
（1）其中屬于非電解質(zhì)的是_____________（填序號，下同），既能跟鹽酸反應(yīng)又能跟NaOH溶液反應(yīng)的是_____________。
（2）NaHCO3溶液顯            性（填“酸”、“堿”或“中”），原因是（結(jié)合離子方程式表示）
                              。
（3）常溫時有四種溶液：Ⅰ．pH=4的CH3COOH溶液；Ⅱ．pH=4的HCl溶液；Ⅲ．pH=10的NaOH溶液；Ⅳ．pH=10的CH3COONa溶液。（已知常溫時醋酸的電離常數(shù)為1.75×10－5）
下列有關(guān)敘述正確的是               。（忽略溶液混合時的體積變化）
A．Ⅱ、Ⅲ溶液分別與10g鋁粉充分反應(yīng)，生成H2的量Ⅲ一定更多
B．Ⅰ與Ⅱ等體積混合后，溶液中的c(CH3COO－)為原溶液濃度的1/2
C．將Ⅰ和Ⅲ等體積混合后，溶液pH一定小于7
D．四種溶液各10mL分別加水稀釋至100mL后，溶液的pH：Ⅲ>Ⅳ>Ⅰ>Ⅱ
（4）常溫時某HCl溶液中由水電離出的C（H+）＝1×10－amol/L，而相同pH的AlCl3溶液中由水電離出的C（H+）＝1×10－bmol/L (已知a, b均為小于14的正整數(shù))，則a和b之間滿足的關(guān)系為                    ，                         （用一個等式和一個不等式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，稀釋0.1 mol·L-1Na2CO3溶液，下圖中的縱坐標(biāo)可以表示  （    ）
A．CO32—水解的平衡常數(shù)
B．溶液的pH
C．溶液中HCO3—離子數(shù)
D．溶液中c(CO32—)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

請按要求完成下列各項填空：
（1）AlCl3的水溶液呈      （填“酸”、“中”或“堿”）性，常溫時的pH    7（填“＞”、“＜”或“＝”），原因是（用離子方程式表示）：                        ；實驗室在配制 AlCl3溶液時，常將 AlCl3固體先溶于濃鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以        （填“促進”或“抑制”）其水解。將AlCl3溶液蒸干、灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是               （填化學(xué)式）。
（2）在純堿溶液中滴入酚酞，溶液變紅。若在該溶液中再滴入過量的氯化鋇溶液，所觀察到的現(xiàn)象是___________________________________________，其原因是（以離子方程式和簡要的文字說明）：
__________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）
（1）Cu(NO3)2的水溶液呈     （填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時的pH      7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用離子方程式表示）：                             ；實驗室在配制AgNO3的溶液時，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以  （填“促進”、“抑制”）其水解。
（2）氯化鋁水溶液呈   性，原因是（用離子方程式表示）：______                ，把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是        。
（3）在配制硫化鈉溶液時，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的               。

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