將6.0 g純鐵粉加入200 mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合液中，充分反應得到200 mL0.50 mol·L-1 FeSO4溶液和5.2 g固體沉淀物。計算：

(1)反應后生成銅的質(zhì)量是多少？

(2)加入鐵粉前Fe2(SO4)3溶液的物質(zhì)的量濃度。

解析：設Fe2(SO4)3濃度為x mol·L-1。析出Cu為y mol。因為得到200×10-3×0.50=0.1 mol FeSO4，所以6 g Fe過量，F(xiàn)e剩余，則有：6-(0.2x+y)×56+y×64=5.2                 ①

y+0.2x×3=0.2×0.5                                                             ②

解得所以得到Cu為0.04×64=2.56 g

答案：2.56 g  0.1 mol·L-1

練習冊系列答案
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將6.0 g純鐵粉加入200 mL　Fe2(SO4)3和CuSO4的混合液中，充分反應得到200 mL　0.50 mol·L－1　FeSO4溶液和5.2 g固體沉淀物．計算：

(1)反應后生成銅的質(zhì)量．

(2)加入鐵粉前Fe2(SO4)3溶液的物質(zhì)的量濃度．

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(1)反應后生成銅的質(zhì)量是多少？

(2)加入鐵粉前Fe2(SO4)3溶液的物質(zhì)的量濃度。

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①在前2 min內(nèi)用FeCl2表示的平均反應速率是                   。

②在后4 min內(nèi)用HCl表示的平均反應速率是                    。

③ 前2 min與后4 min相比，反應速率較快的是                              ，其原因是                                                            。

(2)已知有一組數(shù)據(jù)：破壞1mol氫氣中的化學鍵需要吸收436kJ能量；破壞0.5mol氧氣中的O=O鍵需要吸收249kJ的能量；形成水分子中1 molH—O鍵能夠釋放463kJ能量。下圖表示氫氣和氧氣反應過程中能量的變化，請將圖中①、②、③的能量變化的數(shù)值，填在下邊的橫線上。

①         kJ  ②          kJ  ③          kJ

 

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