下列有關(guān)電子云和原子軌道的說(shuō)法正確的是

A．原子核外的電子象云霧一樣籠罩在原子核周圍，故稱電子云

B．s亞層的原子軌道呈球形，處在該軌道上的電子只能在球殼內(nèi)運(yùn)動(dòng)

C．p亞層的原子軌道呈紡錘形，隨著電子層數(shù)的增加，p亞層原子軌道也在增多

D．s、p電子原子軌道的平均半徑隨電子層的增大而增大

D

【解析】

試題分析：A、電子云是處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外空間的概率密度分布的形象化描述，錯(cuò)誤；B、s亞層的原子軌道呈球形，處在該軌道上的電子不只在球殼內(nèi)運(yùn)動(dòng)，也在球殼外運(yùn)動(dòng)，只是在球殼外運(yùn)動(dòng)的幾率較小，錯(cuò)誤；C、p亞層的原子軌道呈紡錘形，隨著電子層數(shù)的增加，p亞層原子軌道數(shù)不變，都是3個(gè)原子軌道，錯(cuò)誤；D、s、 p電子原子軌道隨電子層的增大離核越遠(yuǎn)所以平均半徑增大，正確，答案選D。

考點(diǎn)：考查原子軌道的概念、電子云的概念

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向含S2—、Fe2+、Br—、I—各0.1mol的溶液中通入Cl2，通入Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和溶液中相關(guān)離子的物質(zhì)的量關(guān)系圖正確的是

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化學(xué)實(shí)驗(yàn)中需要現(xiàn)用現(xiàn)配的試劑，其失效原因與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是

A．硫化鈉溶液 B．氯水

C．硫酸亞鐵溶液 D．氫氧化銅懸濁液

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將一鎂鋁合金（含0.1 molMg,0.2 molAl）完全溶于由0.2 molNH4Cl和1 molHCl組成的混合溶液中，在反應(yīng)后的溶液中慢慢加入Na2O2粉末，加熱排出氣體，則加入Na2O2的量和生成氣體及沉淀的量的關(guān)系正確的是

A

B

C

D

Na2O2（mol）

0.2

0.4

0.6

0.7

沉淀（mol）

0

0.2

0.3

0.1

氣體（mol）

0.3

0.4

0.5

0.6

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常溫下，在含有H+ 、SO42- 、Fe 2+ 的溶液中，加入含有下列離子的溶液后，溶液中的各種離子仍能大量共存的是

A．MnO4- B．CH3COO- C．S2O32- D．Br-

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（本題共14分）

溴化鈉是工業(yè)提溴的中間產(chǎn)物，也是重要的化工生產(chǎn)原料，回答下列問(wèn)題。

56．工業(yè)上用氯氣氧化鹵水中的溴離子，吹出溴蒸氣后用10% 的純堿溶液吸收，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

3Na2CO3+ 3Br2 → 5NaBr + NaBrO3 + 3CO2若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36 L CO2，吸收的Br2為_(kāi)_______g。

57．吹出的溴蒸氣中會(huì)含有少量未反應(yīng)的氯氣，用純堿吸收后實(shí)際生成的是NaCl、NaBr和NaBrO3。若所得溶液中含0.1 mol NaCl與0.6 mol NaBr，則溶液中NaBrO3的物質(zhì)的量為_(kāi)______mol。

58．將純堿吸收后所得的溶液濃縮，加入2 mol/L H2SO4后蒸餾可以回收純溴：

5NaBr + NaBrO3 + 3H2SO4 → 3Na2SO4+ 3Br2↑+ 3H2O

已知向一定質(zhì)量的濃縮液中加入300mL硫酸可回收81.6 g液溴，硫酸全部轉(zhuǎn)化為硫酸鈉。若改為加入180 mL硫酸，計(jì)算可回收的液溴的質(zhì)量。

59．向0.3 mol NaBr固體中加入足量濃硫酸并微熱，產(chǎn)生的氣體呈紅棕色，且殘留物中不含溴元素。將所得氣體通入280 mL 2 mol/L的Na2SO3溶液中，無(wú)任何氣體逸出，最終得到只含NaBr、Na2SO4和NaHSO3三種溶質(zhì)的無(wú)色溶液。求紅棕色氣體中各組分的化學(xué)式與物質(zhì)的量。

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向22.4 g Fe2O3、Cu的混合物中加入0.5 mol/L的硫酸溶液600 mL時(shí)，固體恰好完全溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e3+，若用CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，固體減少的質(zhì)量可能為

A．1.6g B．4.8g C．5.6g D．6.4g

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“酸化”是實(shí)驗(yàn)中經(jīng)常采用的方法，下列酸化正確的是

A．抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化

B．提高高錳酸鉀的氧化能力，用鹽酸酸化

C．確認(rèn)溶液中含有SO42—時(shí)，用鹽酸酸化，再檢驗(yàn)

D．檢驗(yàn)氯代烴中含氯 ，加堿溶液加熱后，用硫酸酸化，再檢驗(yàn)

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用Na2SO3溶液吸收硫酸工業(yè)尾氣中的二氧化硫，將所得的混合液進(jìn)行電解循環(huán)再生，這種新工藝叫再生循環(huán)脫硫法。其中陰、陽(yáng)離子交換膜組合循環(huán)再生機(jī)理如下圖所示，則下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是

A．X為直流電源的負(fù)極，Y為直流電源的正極

B．陽(yáng)極區(qū)pH增大

C．圖中的b>a

D．該過(guò)程中的產(chǎn)品主要為H2SO4和H2

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