Question

【題目】向100mLFeBr2溶液中通入標(biāo)況下Cl23.36L，Cl2全部被還原，最終測得溶液中c(Br－)是c(Cl－)的一半，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)是( )

A．0.75 B．1.5 C．2 D．3

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：還原性Fe2+＞Br- ，所以通入氯氣先發(fā)生反應(yīng)2 Fe2+ +Cl2=2Fe3++2Cl- ，F(xiàn)e2+反應(yīng)完畢，剩余的氯氣再發(fā)生反應(yīng)2Br- +Cl2═Br2+2Cl-，氯氣完全反應(yīng)，Cl2的物質(zhì)的量=3.36L÷22.4L/mol=0.15mol，溶液中c(Br－)是c(Cl－)的一半，則溴離子的物質(zhì)的量是氯離子物質(zhì)的量的一半，為0.15mol，若Br-沒有反應(yīng)，則n(FeBr2) =0.5n(Br－)=0.075mol，0.075molFe2+只能消耗0.0375mol的Cl2，故有部分Br-參加反應(yīng)；設(shè)FeBr2的物質(zhì)的量為x，則n(Fe2+)=x mol，n(Br－)=2x mol，未反應(yīng)的n(Br－)=0.15 mol，參加反應(yīng)的n(Br－)=(2x-0.15)mol，根據(jù)得失電子數(shù)相等計算得：氯氣得電子數(shù)=溴離子失電子數(shù)+亞鐵離子失電子數(shù)，即0.15mol×2=xmol×1+(2x-0.15)mol×1，x=0.15mol，c=n÷V=0.15mol÷0.1L=1.5mol/L，故選B正確。