【題目】現(xiàn)有①BaCl2、②金剛石、③醋酸鈉、④Na2SO4、⑤干冰、⑥碘六種物質(zhì)，按下列要求回答問題：

(1)熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵的是______(填序號(hào)，下同)，熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵的是______，熔點(diǎn)最高的是______，熔點(diǎn)最低的是______。

(2)屬于離子晶體的是______(填序號(hào)，下同)，只含有離子鍵的物質(zhì)是______。

(3)①的電子式是______，⑤的電子式是______。

【答案】⑤⑥ ② ② ⑤ ①③④ ①

【解析】

(1)分子晶體熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵；原子晶體熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵。

(2)固體物質(zhì)中含有離子鍵的為離子晶體。

(3)①為離子化合物，只含有離子鍵；⑤為共價(jià)化合物。

(1)⑤干冰、⑥碘為分子晶體，分子晶體熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵；②金剛石為原子晶體，原子晶體熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵，且金剛石的熔點(diǎn)比離子晶體①BaCl2、③醋酸鈉、④Na2SO4高；熔點(diǎn)最低的為⑤干冰，常溫下為氣體。

(2)固體物質(zhì)中含有離子鍵的為①BaCl2、③醋酸鈉、④Na2SO4，屬于離子晶體；①BaCl2只含有離子鍵。

(3)①為離子化合物，只含有離子鍵，電子式是；⑤為共價(jià)化合物，電子式為。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究電解質(zhì)在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。

（1）已知部分弱酸的電離常數(shù)如下表：

化學(xué)式

HF

H2CO3

H2S

電離平衡常數(shù)K(25℃)

①寫出H2S的Ka1的表達(dá)式：________________。

②常溫下，pH相同的三種溶液NaF、Na2CO3、Na2S，物質(zhì)的量濃度最小的是_______。

③將過量H2S通入Na2CO3溶液，反應(yīng)的離子方程式是_______________。

（2）室溫下，用0.100 mol·L－1 鹽酸溶液滴定20.00 mL 0.100 mol·L－1 的氨水溶液，滴定曲線如圖所示。(忽略溶液體積的變化，①②填“＞”“＜”或“＝”)

①a點(diǎn)所示的溶液中c(NH3·H2O)___________c(Cl－)。

②b點(diǎn)所示的溶液中c(Cl－)___________c(NH4＋)。

③室溫下pH＝11的氨水與pH＝5的NH4Cl溶液中，由水電離出的c(H＋)之比為__________。

（3）二元弱酸H2A溶液中H2A、HA－、A2－的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)隨pH的變化如圖所示。則H2A第二級(jí)電離平衡常數(shù)Ka2＝___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Phenolphthalein是常用酸堿指示劑，其結(jié)構(gòu)如圖所示。有關(guān)該有機(jī)物說法正確的是

A.分子式為C20H12O4

B.含有的官能團(tuán)有羥基、酯基、羧基

C.可以發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)

D.1mol該物質(zhì)與H2和溴水反應(yīng)，消耗H2和Br2的最大值分別為10mol和4mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)利用如圖裝置，進(jìn)行NH3與金屬氧化物MxOy反應(yīng)生成M、N2、H2O，通過測(cè)量生成水的質(zhì)量來測(cè)定M的相對(duì)原子質(zhì)量。a中試劑是濃氨水。

①儀器a的名稱為_________，儀器b中裝入的試劑可以是___________。

②按氣流方向正確的裝置連接順序?yàn)?/span>_________(填字母，裝置可重復(fù)使用)。

(2)亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽，在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛�，F(xiàn)用下圖所示裝置(夾持裝置已省略)及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)及氣體產(chǎn)物成分。

已知：ⅰ.NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O

ⅱ.氣體液化的溫度：NO2(21℃)、NO(-152℃)

①反應(yīng)前應(yīng)打開彈簧夾，先通入一段時(shí)間氮?dú)猓康氖?/span>________________。

②為了檢驗(yàn)裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，儀器的連接順序(從左向右連接)：A→_________；組裝好儀器后，接下來進(jìn)行的操作是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，下圖為海水利用的部分過程。下列有關(guān)說法不正確的是

A.制取NaHCO3的反應(yīng)是利用其溶解度小于NaCl

B.侯氏制堿應(yīng)先通NH3再通CO2

C.在第②、③、④步驟中，溴元素均被氧化

D.③④的目的是進(jìn)行溴的富集

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，c(NO3-)＝6 mol/L，用石墨電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到22.4 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說法正確的是

A. 電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5 mol

B. 向電解后的溶液中加入98 g的Cu(OH)2可恢復(fù)為原溶液

C. 原混合溶液中c(K＋)＝4 mol/L

D. 電解后溶液中c(H＋)＝2 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素a、b、c在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，下列有關(guān)這三種元素的敘述正確的是

A.b的氫化物很穩(wěn)定

B.a是一種活潑的非金屬元素

C.c的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是弱酸

D.b的單質(zhì)不能與H2O反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 用惰性電極電解CuSO4溶液一段時(shí)間后,若加入29.4gCu(OH)2能使溶液復(fù)原，則電解過程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.9NA

B. 0.1molNa2O2與過量的CO2和H2O混合氣體充分反應(yīng)后，放出的O2為0.2NA

C. 常溫常壓下，1molSiO2晶體中有2NA個(gè)Si－O鍵

D. 18gH218O和2H2O的混合物中，所含中子數(shù)為9NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.32中含有的氧原子數(shù)是2×6.02×1023

B.N2和CO共1mol的混合氣體中含有的分子總數(shù)是2×6.02×1023

C.2.3 g Na與O2完全反應(yīng)生成3.6 g產(chǎn)物時(shí)失電子數(shù)是0.1×6.02×1023

D.1.0 L 0.1 mol·L-1NH4NO3溶液中含有的銨根離子數(shù)是0.1×6.02×1023

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